【題目】A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,A是周期表中原子半徑最小的元素,它們組成的單質(zhì)或化合物有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中甲、丙和戊是單質(zhì),乙、丁和己是氧化物,其中丁是兩性氧化物,戊是紫紅色金屬。請回答下列問題:
(1)D元素的元素符號為______________,C元素在周期表中的位置為_____________。
(2)用電子式表示己的形成過程_____________。
(3)反應(yīng)①在工業(yè)生產(chǎn)中通常稱作_____________反應(yīng)。
(4)甲、戊與濃硝酸可形成原電池,其中________________(填化學(xué)式)作負(fù)極,正極電極反應(yīng)式為__________________________。
【答案】 Cu 第三周期ⅢA族 鋁熱 Cu NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O
【解析】A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,A是周期表中原子半徑最小的元素,A為H元素;它們組成的單質(zhì)或化合物有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中甲、丙和戊是單質(zhì),乙、丁和己是氧化物,其中丁是兩性氧化物,則丁為氧化鋁;戊是紫紅色金屬,戊為銅,根據(jù)框圖,甲為鋁,乙為氧化銅;丙為氫氣,己為水。因此B、C、D分別為O、Al、Cu。
(1)D為Cu,C為Al,在周期表中位于第三周期ⅢA族,故答案為:Cu;第三周期ⅢA族;
(2)水為共價化合物,用電子式表示水的形成過程為,故答案為:;
(3)反應(yīng)①是鋁與氧化銅發(fā)生的鋁熱反應(yīng),故答案為:鋁熱;
(4)鋁、銅與濃硝酸可形成原電池,鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化,銅容易被濃硝酸氧化而溶解,因此銅作負(fù)極,電極反應(yīng)式為Cu -2e-=Cu2+,鋁作正極,總反應(yīng)為Cu+4H++2NO3-=Cu2+ +2NO2↑+2H2O,因此正極的電極反應(yīng)式為NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O,故答案為:Cu;NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】部分短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是
A. 離子半徑的大小順序:d
B. 與x形成簡單化合物的沸點:y>z>d
C. 除去實驗后試管中殘留的g單質(zhì),可用熱的氫氧化鈉溶液
D. g、h的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性:h>g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電子工業(yè)中,常用氯化鐵溶液作為印刷電路銅板蝕刻液。請按要求回答下列問題:
(1)若向氯化鐵溶液中加入一定量的澄清石灰水,調(diào)節(jié)溶液pH,可得紅褐色沉淀,該反應(yīng)的離子方程式為:______________________________________,該過程中調(diào)節(jié)溶液的pH為5,則c(Fe3+)為:____________mol·L-1。(己知:Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38)
(2)某探究小組設(shè)計如下線路處理廢液和資源回收:
①用足量FeCl3溶液蝕刻銅板后的廢液中含有的金屬陽離子有:_______________。
②FeCl3蝕刻液中通常加入一定量的鹽酸,其中加入鹽酸的目的是:_________________。
③步驟①中加入H2O2溶液的目的是:______________________________________。
④已知:生成氫氧化物沉淀的pH
Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | |
開始沉淀時 | 4.7 | 7.0 | 1.9 |
沉淀完全時 | 6.7 | 9.0 | 3.2 |
根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測調(diào)節(jié)pH的范圍是:________________。
⑤寫出步驟②中生成CO2的離子方程式:__________(已知Cu2(OH)2CO3難溶于水)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】物質(zhì)的量濃度均為0.100mol/L的下列物質(zhì)的溶液中,c(NH4+)最大的是( )
A.NH4ClB.NH4HSO4C.NH3·H2OD.CH3COONH4
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【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是( )
A.聚乙烯可發(fā)生加成反應(yīng)
B.石油干餾可得到汽油、煤油等
C.丁烷的沸點低于丙醇
D.苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,所以苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為了驗證CH4是否具有還原性,設(shè)計了如下實驗:
(1)實驗過程中觀察到無水CuSO4逐漸變藍(lán),澄清石灰水出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象,則CH4與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________;
(2)研究小組將CH4通入溴水時,發(fā)現(xiàn)溴水逐漸褪色,你認(rèn)為原因可能是___________________;請設(shè)計一個實驗方案證明你的結(jié)論(用文字表示,不必畫實驗裝置圖)_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)反應(yīng)3Cu+8HNO3(。=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,回答下列問題:
(1)還原產(chǎn)物是
(2)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是
(3)用雙線橋標(biāo)上電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】300mL Al2(SO4)3溶液中,含Al3+為1.62g,在該溶液中加入0.1mol/L Ba(OH)2溶液300mL,反應(yīng)后溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量的濃度為( )(混合體積看成兩液體體積之和)
A.0.4mol/L
B.0.3mol/L
C.0.2mol/L
D.0.1mol/L
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