在下列反應中，氧化產(chǎn)物跟還原產(chǎn)物是同一種物質的是

[　　]

A．鎂在氧氣里燃燒
B．鐵與硫酸銅溶液反應
C．氧化銅和木炭在高溫下反應
D．二氧化碳通過赤熱的炭層
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某學生設計如圖所示實驗裝置利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉（這是一個放熱反應，反應后溫度將升高），A中盛濃鹽酸，C中盛潮濕的消石灰，據(jù)此回答下列問題：
（1）①燒瓶B中發(fā)生反應的化學方程式
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+2H2O+Cl2↑
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+2H2O+Cl2↑
．
②在該反應中所利用的濃鹽酸的性質是：
ac
ac
．（填符號）
a．酸性    b．氧化性   c．還原性    d．堿性    e．易揮發(fā)性
③下列有關說法正確的是
C
C
．（以下氣體體積都在標狀況下測定 ）
A．若提供0.4molHCl，MnO2不足量，則可制得氯氣2.24L
B．若提供0.4molHCl，MnO2過量，則可制得氯氣2.24L
C．若有0.4molHCl參加反應，可制得氯氣2.24L
D．若有0.4molHCl被氧化，可制得氯氣2.24L
（2）D中所盛的試劑是
氫氧化鈉溶液
氫氧化鈉溶液
，其作用是：
吸收氯氣等尾氣，防止污染環(huán)境
吸收氯氣等尾氣，防止污染環(huán)境
．
（3）漂白粉將在U型管中產(chǎn)生，其化學反應方程式是
2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
．
（4）此實驗結果所得Ca（ClO）2產(chǎn)率太低．經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)主要原因是在U型管C中存在兩個副反應：
①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成了Ca（ClO3）2，為避免此副反應的發(fā)生，可采取的措施是
將U型管置于冷水浴中
將U型管置于冷水浴中
．
②試判斷另一個副反應是（寫出此反應方程式）
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
．為避免此副反應發(fā)生，可采取的措施是
在B、C之間連接一個盛有飽和食鹽水的洗氣瓶
在B、C之間連接一個盛有飽和食鹽水的洗氣瓶
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎，在某催化劑作用下只發(fā)生主反應①和副反應②，有關物質產(chǎn)率與溫度的關系如圖．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ?mol-1  ①4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H=-1268kJ?mol-1 ②下列說法中正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（分）加碘鹽可防止碘缺乏病，目前加碘鹽中加入的是碘酸鉀。碘酸鉀晶體通常情況下有較高的穩(wěn)定性，但在酸性溶液中，碘酸鉀是一種較強的氧化劑，能跟某些還原劑作用生成碘；在堿性溶液中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸等強氧化劑氧化為更高價的碘的含氧酸鹽。工業(yè)上制碘酸鉀的方法是：將碘單質與氯酸鉀混合后加入稀酸酸化加熱可反應生成碘酸氫鉀及氯化鉀、氯氣。加熱使所有的氯氣都逸出。冷卻結晶后可得到碘酸氫鉀晶體，再溶解于水得到碘酸氫鉀溶液。用KOH溶液調節(jié)pH值，再蒸發(fā)結晶即可得到碘酸鉀。

（1）已知下列反應中，兩種還原產(chǎn)物所得電子數(shù)目相同，請配平該反應的化學方程式：

□I2+□KClO3+□H2O→□KH(IO3)2+□KCl+□Cl2↑。

（2）在生成碘酸氫鉀時用稀酸酸化時不能用鹽酸，因為鹽酸會與碘酸氫鉀反應而生成氯氣、碘單質及氯化鉀，請寫出反應的化學方程式               。

（3）如果在得到碘酸氫鉀后省略了“加熱使所有的氯氣都逸出。冷卻結晶后可得到碘酸氫鉀晶體，再溶解于水得到碘酸氫鉀溶液�！敝苯佑肒OH溶液調節(jié)pH，則可能會導致碘酸鉀的產(chǎn)率        ；原因是                                  。

（4）用題給的方法生產(chǎn)碘酸鉀時，得到的碘酸鉀23.54g與KClO溶液混合反應后得到的高碘酸鉀為23g，試寫出反應的離子方程式                ，則該碘酸鉀的純度為     

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

某學生設計如圖所示實驗裝置利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉（這是一個放熱反應，反應后溫度將升高），A中盛濃鹽酸，C中盛潮濕的消石灰，據(jù)此回答下列問題：
（1）①燒瓶B中發(fā)生反應的化學方程式______．
②在該反應中所利用的濃鹽酸的性質是：______．（填符號）
a．酸性　　b．氧化性　 c．還原性　　d．堿性　　e．易揮發(fā)性
③下列有關說法正確的是______．（以下氣體體積都在標狀況下測定 ）
A．若提供0.4molHCl，MnO2不足量，則可制得氯氣2.24L
B．若提供0.4molHCl，MnO2過量，則可制得氯氣2.24L
C．若有0.4molHCl參加反應，可制得氯氣2.24L
D．若有0.4molHCl被氧化，可制得氯氣2.24L
（2）D中所盛的試劑是______，其作用是：______．
（3）漂白粉將在U型管中產(chǎn)生，其化學反應方程式是______．
（4）此實驗結果所得Ca（ClO）2產(chǎn)率太低．經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)主要原因是在U型管C中存在兩個副反應：
①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成了Ca（ClO3）2，為避免此副反應的發(fā)生，可采取的措施是______．
②試判斷另一個副反應是（寫出此反應方程式）______．為避免此副反應發(fā)生，可采取的措施是______．

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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：填空題

[三選一選修2：化學與技術]
以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下：    
(1)沸騰爐中反應的化學方程式為______，該反應中氧化產(chǎn)物是______，在上述流程圖E用線段表示出接觸室兩個出口出來的與制備反應有關的氣體成分及去向。
(2)依據(jù)工藝流程圖判斷下列說法錯誤的是___________。   
a．為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎  
b．過量空氣能提高SO2的轉化率   
c．使用催化劑能提高SO2的反應速率和轉化率   
d．從沸騰爐出來的SO2需要凈化，其目的是防止催化劑“中毒”
(3)硫酸工業(yè)是一種易造成多種形式環(huán)境污染的工業(yè)，但若處置得當，不僅可防止污染的發(fā)生，而且能變廢為寶。請你提出一種對尾氣進行無害化處理的方案（用方程式表示）________；對礦渣的合理利用方法是_________；對沸騰爐中余熱的利用方法是__________________________ .
(4)某工廠用500t含硫48%的黃鐵礦制備硫酸，若在沸騰爐中有2%的FeS2損失，在接觸室中SO3的產(chǎn)率為96%，則可得到98%的濃硫酸的質量是______________。   
a.705.6t    b.720 t c.734.7 t    d.750 t

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