【題目】以苯酚為主要原料,經(jīng)下列轉(zhuǎn)化可合成高分子材料C和重要的有機(jī)合成中間體H(部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物已略去)

已知:R1CH2COOCH3+R2COOCH3+CH3OH

請回答下列問題:

1A→B的反應(yīng)類型是___________。

2B→C的化學(xué)方程式為_________。

3D的官能團(tuán)名稱是_________。

4E→F的化學(xué)方程式為_______。

5G的結(jié)構(gòu)簡式是_________。

6F→G為兩步反應(yīng),中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是_______。

7)芳香化合物M(C8H10O2)E的水解產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體,1molM可與2 mol NaOH反應(yīng),其核磁共振氫譜中有3組峰且峰面積之比為311,則M的結(jié)構(gòu)簡式是_________(寫出一種即可)。

8)以CH3Cl、CH3ONa、NaCN為原料(其它無機(jī)試劑任選),結(jié)合題目已知信息,寫出制備CH3COCH2 COOCH3的合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。__________

【答案】加成反應(yīng) n+(n-1)H2O 醚鍵 +NaCN +NaCl

【解析】

根據(jù)流程圖,苯酚和甲醛發(fā)生反應(yīng)生成B(C7H8O2),根據(jù)酚醛樹脂的結(jié)構(gòu)可知B,即BC反應(yīng)為發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的反應(yīng);苯酚和CH3I發(fā)生反應(yīng)生成D(C7H8O),結(jié)合DE的反應(yīng)及E的結(jié)構(gòu)可知D的結(jié)構(gòu)為;ENaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成F(C9H9ON),推知F的結(jié)構(gòu)為;FG的反應(yīng)為先水解,再與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G(C10H12O3),G的結(jié)構(gòu)簡式為,G發(fā)生類似已知中的反應(yīng)得到H,據(jù)此分析解答。

1)根據(jù)以上分析,苯酚和甲醛(HCHO)發(fā)生反應(yīng)生成B),對比各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式,A→B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng);

故答案為:加成反應(yīng);

2B→C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的反應(yīng),反應(yīng)的方程式為;

故答案為:;

3D的結(jié)構(gòu)為,其中官能團(tuán)名稱是醚鍵,

故答案為:醚鍵;

4ENaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成F(),化學(xué)方程式為+NaCN +NaCl;

故答案為:+NaCN +NaCl;

5)根據(jù)流程,G發(fā)生類似已知中的反應(yīng)得到H,由H的結(jié)構(gòu)推知G的結(jié)構(gòu)簡式是;

故答案為:

6FG的反應(yīng)為先水解,再與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G(C10H12O3)G的結(jié)構(gòu)簡式是,則中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是,

故答案為:

71molM可與2 mol NaOH反應(yīng),說明含有2mol羥基,其核磁共振氫譜中有3組峰且峰面積之比為311,符合條件的M的結(jié)構(gòu)簡式是、、、

故答案為:;

8)以CH3Cl、CH3ONa、NaCN為原料制備CH3COCH2 COOCH3。根據(jù)題干中EF→G→H的轉(zhuǎn)化過程,可以首先將CH3Cl轉(zhuǎn)化為CH3CN,水解為乙酸,最后根據(jù)題干信息轉(zhuǎn)化即可。合成路線為:

故答案為:

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】、Cr3+對環(huán)境具有極強(qiáng)的污染性,含有、Cr3+的工業(yè)廢水常采用NaOH沉淀方法除去。

已知:①常溫下,Cr3+完全沉淀(c≤1.0×105 mol· L1) 時,溶液的pH為5;NaOH過量時Cr(OH)3溶解生成:Cr3++3OHCr(OH)3+H++H2O。②還原產(chǎn)物為Cr3+。③lg3.3=0.50。

請回答下列問題:

(1)常溫下,Cr(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp[Cr(OH)3]=___________

(2)常溫下,向50 mL 0.05 mol·L1的Cr2(SO4)3溶液中加入1.0 mol·L1的NaOH溶液50 mL,充分反應(yīng)后,溶液pH為______。

(3)為了測定工業(yè)廢水中Na2Cr2O7的濃度,進(jìn)行如下步驟:

Ⅰ.取100 mL濾液;

Ⅱ.用c mol·L1的標(biāo)準(zhǔn)KMnO4酸性溶液滴定b mL一定濃度的FeSO4溶液,消耗KMnO4溶液b mL;

Ⅲ.取b mL濾液,用上述FeSO4溶液滴定,達(dá)到滴定終點時,消耗d mL FeSO4溶液。

①步驟Ⅱ中的滴定過程應(yīng)選用_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管,滴定管裝液前的操作是_______。

②步驟Ⅲ的濾液中Na2Cr2O7的含量為_______mol·L1。

(4)根據(jù)2+2H++H2O設(shè)計圖示裝置(均為惰性電極)電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7,圖中右側(cè)電極連接電源的______極,其電極反應(yīng)為_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)一定條件下的密閉容器中反應(yīng)3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(二甲醚)(g)+CO2(g) ΔH<0達(dá)到平衡,要提高CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是    (填字母代號)。

a.升高溫度b.加入催化劑 c.減小CO2的濃度d.增加CO的濃度 e.分離出二甲醚

(2)已知反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)在某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下,在密閉容器中加入CH3OH,反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度/(mol·L-1)

0.44

0.6

0.6

比較此時正、逆反應(yīng)速率的大小v(正)    v(逆)(填“>”“<”或“=”)。

若加入CH3OH后,經(jīng)10 min反應(yīng)達(dá)到平衡,此時c(CH3OH)=    ;該時間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH)=    

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,某容積不變的密閉容器中,建立下列化學(xué)平衡:C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)。下列敘述中不能說明上述可逆反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(

A. 體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B. v(CO)=v(H2O)

C. 生成n mol CO的同時生成n mol H2

D. 1molHH鍵斷裂的同時斷裂2molHO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X(g)3Y(g)2Z(g),若XY、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L1、0.3mol·L10.2mol·L1,則平衡時各物質(zhì)的濃度不可能是(

A. X0.2 mol·L1

B. Y0.1 mol·L1

C. Z0.3 mol·L1

D. Z0.1 mol·L1時,Y0.45 mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組以亞硝酸鈉(NaNO2)溶液為研究對象,探究NO2-的性質(zhì)。

實驗

試劑

編號及現(xiàn)象

滴管

試管

2mL

1%酚酞溶液

1 mol·L-1 NaNO2溶液

實驗I:溶液變?yōu)闇\紅色,微熱后紅色加深

1 mol·L-1 NaNO2溶液

0.1 mol·L-1 KMnO4 溶液

實驗II:開始無明顯變化,向溶液中滴加稀硫酸后紫色褪去

KSCN溶液

1 mol·L-1 FeSO4

溶液(pH=3

實驗III:無明顯變化

1 mol·L-1 NaNO2溶液

1 mol·L-1 FeSO4

溶液(pH=3

實驗IV:溶液先變黃,后迅速變?yōu)樽厣,滴?/span>KSCN溶液變紅

資料:[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。

1)結(jié)合化學(xué)用語解釋實驗I“微熱后紅色加深的原因 ______

2)實驗II證明NO2-具有_____性, 從原子結(jié)構(gòu)角度分析原因_________

3)探究實驗IV中的棕色溶液

為確定棕色物質(zhì)是NOFe2+,而非Fe3+發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的產(chǎn)物,設(shè)計如下實驗,請補齊實驗方案。

實驗

溶液a

編號及現(xiàn)象

1 mol·L-1FeSO4溶液(pH=3

i.溶液由___色迅速變?yōu)?/span>___

___________________

ii.無明顯變化

加熱實驗IV中的棕色溶液,有氣體逸出,該氣體在接近試管口處變?yōu)榧t棕色,溶液中有紅褐色沉淀生成。解釋上述現(xiàn)象產(chǎn)生的原因_________。

4)絡(luò)合反應(yīng)導(dǎo)致反應(yīng)物濃度下降,干擾實驗IV中氧化還原反應(yīng)發(fā)生及產(chǎn)物檢驗。小組同學(xué)設(shè)計實驗V:將K閉合后電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),向左側(cè)滴加醋酸后偏轉(zhuǎn)幅度增大。

鹽橋的作用是____________________________

電池總反應(yīng)式為______________________

實驗結(jié)論:NO2-在一定條件下體現(xiàn)氧化性或還原性,氧還性強(qiáng)弱與溶液酸堿性等因素有關(guān)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2.0mol PCl31.0mol Cl2充入體積不變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng):PCl3+Cl2PCl5.達(dá)平衡時,PCl50.40mol,如果此時移走1.0mol PCl30.50mol Cl2,在相同溫度下再達(dá)平衡時PCl5的物質(zhì)的量是( )

A. 0.40mol B. 0.20mol

C. 小于0.20mol D. 大于0.20mol,小于0.40mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2016IUPAC命名117號元素為Ts(中文名,tián),Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說法不正確的是

A.Ts是第七周期第ⅦA族元素

B.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)

C.Ts在同族元素中非金屬性最弱

D.中子數(shù)為176Ts核素符號是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了確認(rèn)乙酸、碳酸和硅酸的酸性強(qiáng)弱,有人設(shè)計用如圖所示裝置,一次實驗達(dá)到目的(不能再選用其他酸性溶液)。

(1)錐形瓶內(nèi)裝有某種可溶性正鹽固體(含有3種酸的酸根的其中一種),此固體為________,分液漏斗中所盛試劑是___。

(2)裝置B中所盛試劑的名稱是________,試劑的作用是__________。

(3)裝置C中出現(xiàn)的現(xiàn)象是__________________。

(4)由實驗可知三種酸的酸性大小順序為________(用化學(xué)式表示)。

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