【題目】對羥基肉桂酸是一種重要的香料和有機合成的中間體,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、醫(yī)藥等方面有多種用途,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列說法錯誤的是
A.對羥基肉桂酸的分子式為C9H8O3
B.對羥基肉桂酸能發(fā)生氧化、取代、消去、聚合等反應(yīng)
C.1mol對羥基肉桂酸與足量Na反應(yīng)最多放出1mol H2
D.與對羥基肉桂酸具有相同官能團的同分異構(gòu)體還有15種(不考慮羥基與碳碳雙鍵直接相連)
【答案】B
【解析】
試題分析:A.對羥基肉桂酸的分子式為C9H8O3,A正確;B.對羥基肉桂酸中含有羧基、碳碳雙鍵、酚羥基,其中酚羥基、碳碳雙鍵能發(fā)生氧化且有機物燃燒反應(yīng)也是氧化。羥基、羧基能酯化(取代)、縮聚。碳碳雙鍵還能發(fā)生加聚。分子中無醇羥基,不能發(fā)生消去反應(yīng),B錯誤;C.1mol對羥基肉桂酸含有羥基、羧基各1mol,與足量Na反應(yīng)最多放出1mol H2,C正確;D.與對羥基肉桂酸具有相同官能團的同分異構(gòu)體還有15種,即羥基、羧基、碳碳雙鍵分別連接在苯環(huán)上,共10種。羧基、碳碳雙鍵連接在一起,共2種情況,再分別連接在羥基的鄰位、間位、對位,除去對羥基肉桂酸本身,還有15種。D正確。故選B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學與生活、社會密切相關(guān)。下列說法不正確的是()
A. 少開汽車可一定程度地減緩霧霾現(xiàn)象
B. 為提高作物產(chǎn)量大量使用農(nóng)藥和化肥
C. 使用無磷洗衣粉能緩解水體富營養(yǎng)化
D. 合理利用可燃冰有利于彌補能源短缺
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】傳統(tǒng)的制備合成氨原料氣H2的方法是水煤氣法。已知:
①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H1=﹢131.3kJ·mol-1
②C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) △H2=﹢90.2kJ·mol-1
③CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H3
(1)反應(yīng)①△H1>0,在一定條件下,能自發(fā)進行的原因是_______________;△H3=__________kJ·mol-1。
(2)已知800℃時:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) K=1.0。在此溫度下向一2L的恒溫恒容密閉容器中充入2molH2O(g)和2molCO,2min后達到平衡,則平衡時CO2的物質(zhì)的量濃度為_______________;從反應(yīng)開始至達到平衡時H2O的平均反應(yīng)速率為_______________。
(3)900℃時,反應(yīng):CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K__________1.0(填“>”“<”或“=”)。
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【題目】氮化硅是一種新型陶瓷材料,它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中,通過以下反應(yīng)制得:
_____SiO2(s)+_____C(s)+_____N2(g)_____Si3N4(s)+_____CO(g)
(1)配平上述反應(yīng)的化學方程式(將化學計量數(shù)填在橫線上);
(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K =_______________________;
(3)若上述反應(yīng)為放熱反應(yīng),則其反應(yīng)熱H_______零(填“大于”、“小于”或“等于”);升高溫度,則上述平衡向_______反應(yīng)方向移動(填“正”或“逆”)其平衡常數(shù)值________(填“增大”、“減小”或“不變”);
(4)若溫度不變,使壓強增大,則上述平衡向_______反應(yīng)方向移動(填“正”或“逆”);其平衡常數(shù)值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列除去雜質(zhì)的有關(guān)操作正確的是( )
A. 苯中含有少量苯酚,加入足量的濃溴水,過濾
B. 除去工業(yè)酒精中含有的少量水,加入氧化鈣,分液
C. 乙酸乙酯中含有少量乙酸,加入氫氧化鈉,分液
D. 乙烷中含有少量乙烯,通入溴水,洗氣
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【題目】下列各組物質(zhì)混合后,一定能形成離子鍵的是
A. H2、F2 B. NO、O2 C. 稀硫酸與NaCl溶液 D. BaCl2溶液與純堿溶液
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【題目】分子式為C10H14的有機物,結(jié)構(gòu)中苯環(huán)上有3個取代基的同分異構(gòu)體有( )種
A. 3種 B. 6種 C. 8種 D. 10種
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【題目】甲醇是重要的化學工業(yè)基礎(chǔ)原料和液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學反應(yīng)以及在不同溫度下的化學反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示:
化學反應(yīng) | 平衡常數(shù) | 溫度(℃) | |
500 | 800 | ||
①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) | K1 | 2.5 | 0.15 |
②H2(g)+CO2(g)H2O (g)+CO(g) | K2 | 1.0 | 2.50 |
③3H2(g)+ CO2(g)CH3OH(g)+H2O (g) | K3 |
(1)反應(yīng)②是 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(P)的關(guān)系如圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時,平衡常數(shù)K(A) K(B)(填“>”、“<”或“=”)。
(3)500℃ K3= ;反應(yīng)③△H 0(填“>”“=”或“<”)
在500℃、2L的密閉容器中,進行反應(yīng)③,測得某時刻H2、CO2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量分別為6mol、2 mol、10 mol、10 mol,此時v(正) v(逆)(填“>”“=”或“<”)
(4)一定溫度下,在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②,已知c(CO)與反應(yīng)時間t變化曲線Ⅰ如圖所示,若在t0時刻分別改變一個條件,曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅱ和曲線Ⅲ。當曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅱ時,改變的條件是 。當曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅲspan>時,改變的條件是 。
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