Question

【題目】化學(xué)學(xué)科中的化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知：FeO（s）+CO（g）FeO（s）+CO2（g）是煉鐵工業(yè)中一個(gè)重要反應(yīng)，其溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如右表：

T（K）	938	1100
K	0.68	0.40

①該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式是 ．
②在體積固定的密閉容器中該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，升高溫度混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)
量（填“增大”、“減小”或“不變”）曰該反應(yīng)正反應(yīng)是反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）常溫下，下列溶液的濃度均為0.1molL﹣1 ， 測(cè)得溶液pH值如下表：

溶質(zhì)	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

①由表中數(shù)據(jù)分析，上述溶質(zhì)中的陰離子水解程度最小的是（填離子符號(hào)）．
②由表中數(shù)據(jù)分析，0.01molL﹣1的下列溶液，酸性最弱的是（填編號(hào)）．
A、H2CO3 B、HClO C、C6H5OH D、CH3COOH
③向氯水中加入少量的碳酸鈉，可以增加氯水中HClO的濃度．為什么？ ． （請(qǐng)結(jié)合化學(xué)反應(yīng)簡(jiǎn)要說(shuō)明）

Answer 1

【答案】
（1）；減�。环艧�
（2）CH3COO﹣；C；Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO和2H++CO32﹣═CO2↑+H2O，少量的Na2CO3可以消耗H+使上述平衡正向移動(dòng)，增大HClO的濃度
【解析】解：（1）①根據(jù)反應(yīng)方程式FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）書寫K，表達(dá)式為K= ，
所以答案是： ；
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，升高溫度，K減小，說(shuō)明平衡逆移，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此升高溫度平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，所以答案是：減小；放熱；（2）①對(duì)應(yīng)酸的酸性越弱，其陰離子越易水解，其鹽溶液堿性越強(qiáng)，所以PH最小的酸性最強(qiáng)，陰離子的水解程度最小，應(yīng)為CH3COO﹣ ， 所以答案是：CH3COO﹣；
②水解程度越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的酸的酸性越弱，鈉鹽的pH越大，酸性最弱的是苯酚，所以答案是：C；
③氯水與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，發(fā)生Cl2+H2OH++Cl﹣+HClO，氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，碳酸鈉會(huì)與溶液中H+反應(yīng)，其反應(yīng)方程為：2H++CO32﹣=H2O+CO2↑，少量的Na2CO3可以消耗H+使上述平衡正向移動(dòng)，增大HClO的濃度，
所以答案是：Cl2+H2OH++Cl﹣+HClO和2H++CO32﹣═CO2↑+H2O，少量的Na2CO3可以消耗H+使上述平衡正向移動(dòng)，增大HClO的濃度．
【考點(diǎn)精析】通過(guò)靈活運(yùn)用化學(xué)平衡常數(shù)的含義和化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征，掌握指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度不變的狀態(tài)；化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無(wú)關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無(wú)論是從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）即可以解答此題．