【題目】下表為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標(biāo)簽上有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:
(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為 _________ mol/L;
(2)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL 物質(zhì)的量濃度為0.400mol/L的稀鹽酸,
①該學(xué)生需要量取__________ mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制;
②所需玻璃儀器有:玻璃棒、燒杯、量筒、__________ 、__________ ;
③在配制過程中,下列實驗操作會導(dǎo)致所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏高的有__________ 。
A.定容時,俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容;
B.在燒杯中將濃鹽酸進(jìn)行稀釋后立即轉(zhuǎn)入容量瓶;
C.轉(zhuǎn)移溶液時,不慎有少量溶液灑到容量瓶外面;
D.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥,含有少量蒸餾水;
E.定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水至刻度線。
【答案】11.9 16.8 500mL容量瓶 膠頭滴管 AB
【解析】
依據(jù)c=計算濃鹽酸物質(zhì)的量濃度;
(2)①依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變計算需要濃鹽酸體積;
②根據(jù)配制物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟確定使用的儀器,然后結(jié)合實驗用到的基本儀器已有燒杯、玻璃棒、量筒,可知缺少的儀器有500ml容量瓶、膠頭滴管;
③分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響,依據(jù)c=進(jìn)行誤差分析。
(1)根據(jù)物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算式可知該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度c=mol/L=11.9mol/L;
(2)①實驗室沒有規(guī)格是480mL的容量瓶,根據(jù)選擇儀器的標(biāo)準(zhǔn)是“大而近”的原則,選擇使用500mL的容量瓶。由于溶液在稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,設(shè)需要濃鹽酸體積為V,可得V×11.9mol/L=0.400molL-1×500mL,解得V=16.8mL;
②實驗用到的基本儀器已有燒杯、玻璃棒、量筒,膠頭滴管,500ml容量瓶;所以差500ml容量瓶、膠頭滴管;
③A.定容時,俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容,則溶液的體積偏小,根據(jù)c=可知V偏小,則配制的溶液的濃度偏高,A符合題意;
B.濃鹽酸溶于水放出熱量,在燒杯中將濃鹽酸進(jìn)行稀釋后立即轉(zhuǎn)入容量瓶,由于溶液溫度高于室溫,當(dāng)溶液恢復(fù)至室溫后,溶液的液面低于刻度線,使V偏小,則根據(jù)c=可知V偏小,則配制的溶液的濃度偏高,B符合題意;
C.轉(zhuǎn)移溶液時,不慎有少量溶液灑到容量瓶外面,導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少,根據(jù)c=可知n偏小,則配制的溶液的濃度偏低,C不符合題意;;
D.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥,含有少量蒸餾水,由于不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積,因此對配制的溶液的濃度無影響,D不符合題意;
E.定容搖勻后,由于一部分溶液粘在容量瓶的瓶頸上,使溶液的液面低于刻度線,但若再加蒸餾水至刻度線,會對原來配制的溶液起稀釋作用,導(dǎo)致溶液的濃度偏低,E不符合題意;
故合理選項是AB。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中國海軍航母建設(shè)正在有計劃、有步驟向前推進(jìn),第一艘國產(chǎn)航母目前正在進(jìn)行海試。建造航母需要大量的新型材料。航母的龍骨要耐沖擊,航母的甲板要耐高溫,航母的外殼要耐腐蝕。
(1)鎳鉻鋼抗腐蝕性能強,Ni2+基態(tài)原子的核外電子排布為___________,鉻元素在周期表中___________區(qū)。
(2)航母甲板涂有一層耐高溫的材料聚硅氧烷結(jié)構(gòu)如圖所示,其中C原子雜化方式為___________雜化。
(3)海洋是元素的搖籃,海水中含有大量鹵族元素。
①根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷:最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是___________填元素符號
②根據(jù)價層電子對互斥理論,預(yù)測ClO3-的空間構(gòu)型為___________形,寫出一個ClO3-的等電子體的化學(xué)符號___________。
(4)海底金屬軟泥是在洋海底覆蓋著的一層紅棕色沉積物,蘊藏著大量的資源,含有硅、鐵、錳、鋅等。如右圖是從鐵氧體離子晶體Fe3O4中取出的能體現(xiàn)其晶體結(jié)構(gòu)的一個立方體,則晶體中的離子是否構(gòu)成了面心立方最密堆積?___________(填“是”或“否”);該立方體是不是Fe3O4的晶胞?___________(填“是”或“否”);立方體中鐵離子處于氧離子圍成的___________(填空間結(jié)構(gòu))空隙;根據(jù)上圖計算Fe3O4晶體的密度為___________g·cm-3。(圖中a=0.42nm,計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,既屬于氧化還原反應(yīng),又屬于置換反應(yīng)的是( )
A.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
B.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
C.Fe2O3 +3CO2Fe+3CO2
D.2Na+Cl22NaCl
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】加碘食鹽中含有碘酸鉀(KIO3),現(xiàn)以電解法制備碘酸鉀,實驗裝置如圖所示。先將一定量的碘溶于過量氫氧化鉀溶液,發(fā)生反應(yīng):3I2+6KOH===5KI+KIO3+3H2O,將該溶液加入陽極區(qū),另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū),開始電解。下列說法中正確的是( )
A. 電解過程中OH-從a極區(qū)通過離子交換膜c進(jìn)入b極區(qū)
B. 隨著電解進(jìn)行,KOH溶液濃度會逐漸減小
C. a電極反應(yīng)式:I--6e-+6OH-=== IO+3H2O,a極區(qū)的KI最終轉(zhuǎn)變?yōu)镵IO3
D. 當(dāng)陽極有0.1 mol I-放電時,陰極生成6.72 L H2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機化合物P是合成抗腫瘤藥物的中間體,其合成路線如下:
已知:
(1)A可與NaHCO3溶液反應(yīng),寫出A的官能團名稱_____。
(2)A→B的反應(yīng)類型_____。
(3)C→D的化學(xué)方程式_____。
(4)檢驗F中官能團的試劑及現(xiàn)象_____。
(5)G→H所需的試劑a是______。
(6)D→E的化學(xué)方程式______。
(7)已知:
K經(jīng)過多步反應(yīng)最終得到產(chǎn)物P:
①L的結(jié)構(gòu)簡式___________。
②Q→M的化學(xué)方程式___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:H2(g)+F2(g)=2HF(g)的能量變化如圖所示,有關(guān)敘述中不正確的是( )
A. 氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B. 1 mol H2與1 mol F2反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于270 kJ
C. 在相同條件下,1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量
D. 斷裂1 mol H﹣H鍵和1 mol F﹣F 鍵吸收的能量小于形成2 mol H﹣F鍵放出的能量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種用于隱形眼鏡材料的聚合物片段如下:
下列關(guān)于該高分子說法正確的是
A. 結(jié)構(gòu)簡式為:
B. 氫鍵對該高分子的性能沒有影響
C. 完全水解得到的高分子有機物,含有官能團羧基和碳碳雙鍵
D. 完全水解得到的小分子有機物,具有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳是形成化合物種類最多的元素,其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。
(1)有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N,轉(zhuǎn)化過程如下:
ΔH=+88.6 kJ·mol-1
則M、N相比,較穩(wěn)定的是__________。
(2)根據(jù)下列熱化學(xué)方程式分析,C(s)的燃燒熱△H等于_____________ (用△H1 、△H2、△H3表示)
C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g); △H1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g); △H2
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); △H3
(3) 根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4(g)+4F2(g)===CF4(g)+4HF(g)的反應(yīng)熱ΔH=________。
化學(xué)鍵 | C—H | C—F | H—F | F—F |
鍵能/(kJ·mol-1) | 414 | 489 | 565 | 155 |
CH4的結(jié)構(gòu)如圖所示
(4)使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層,生成HCl和CO2,當(dāng)有1 mol Cl2參與反應(yīng)時釋放出145 kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:____________________________。
(5)將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒,所得物質(zhì)可作耐高溫材料,4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s) =2Al2O3(s)+3TiC(s) ΔH= -1176 kJ·mol-1,則反應(yīng)過程中,每轉(zhuǎn)移1 mol電子放出的熱量為_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氰化鈉(NaCN)是一種基本化工原料,同時也是一種劇毒物質(zhì)。一旦泄漏需要及時處理,一般可以通過噴灑雙氧水或過硫酸鈉(Na2S2O8)溶液來處理,以減輕環(huán)境污染。
I.(1)NaCN用雙氧水處理后,產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。
Ⅱ.工業(yè)制備過硫酸鈉的反應(yīng)原理如下:
主反應(yīng)
副反應(yīng):
某化學(xué)小組利用上述原理在實驗室制備過硫酸鈉,并用過硫酸鈉溶液處理含氰化鈉的廢水。
實驗一:實驗室通過如下圖所示裝置制備Na2S2O8。
(2)裝置中盛放雙氧水的儀器名稱是_________。
(3)裝置a中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要持續(xù)通入裝置c的原因是______________________。
(4)上述裝置中還需補充的實驗儀器或裝置有__________(填字母)。
A.溫度計 B.洗氣瓶 C.水浴加熱裝置 D.環(huán)形玻璃攪拌棒
實驗二:測定用過硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。
已知:①廢水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50mg/L。
②,,AgI呈黃色,優(yōu)先與反應(yīng)。實驗如下:取1L處理后的NaCN廢水,濃縮為10.00mL置于錐形瓶中,并滴加幾滴KI溶液作指示劑,用mol/L的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗溶液的體積為5.00mL。
(5)滴定終點的現(xiàn)象是__________________________________。
(6)處理后的廢水中氰化鈉的濃度為_________mg/L;處理后的廢水是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)?___________(填“是”或“否”)。
Ⅲ.(7)常溫下,含硫微粒主要存在形式,受pH影響。利用電化學(xué)原理,用惰性電極電解飽和溶液也可以制備過硫酸鈉。已知在陽極放電的離子主要為,則陽極反應(yīng)方程式為_____________________。
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