18.在溶液中可以大量共存,加過(guò)量稀硫酸后有沉淀產(chǎn)生,同時(shí)有氣體放出的離子組是(  )
A.HCO3-、Na+、Cl-、Ba2+B.AlO2-、S2-、Na+、K+
C.SiO32-、CO32-、K+、Na+D.Ba2+、Al3+、NO3-、Cl-

分析 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等,則離子大量共存,并結(jié)合加入過(guò)量的稀H2SO4后有沉淀和氣體產(chǎn)生來(lái)解答.

解答 解:A.因該組離子之間不反應(yīng),則能大量共存于同一溶液中,加入過(guò)量稀硫酸時(shí),HCO3-與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳,Ba2+與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,符合題意,故A正確;
B.該組離子之間不反應(yīng),可大量共存,加過(guò)量硫酸不生成沉淀,故B錯(cuò)誤;
C.該組離子之間不反應(yīng),可大量共存,加過(guò)量硫酸生成硅酸沉淀和二氧化碳?xì)怏w,故C正確;
D.加入硫酸,不生成氣體,故D錯(cuò)誤.
故選AC.

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存,為高頻考點(diǎn),把握常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查,注意常見(jiàn)沉淀物,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.下列各組中兩種溶液間的反應(yīng),不能用同一離子方程式來(lái)表示的是(  )
A.HCl+Na2CO3;H2SO4+K2CO3B.Fe+HCl;Fe+H2SO4
C.BaCl2+Na2SO4;Ba(OH)2+(NH42SO4D.KOH+CH3COONH4;Ba(OH)2+NH4Cl

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.下列實(shí)驗(yàn)裝置及操作均正確的是( 。
A.圖I中A盛放碳酸氫鈉,B盛放碳酸鈉,可對(duì)比二者的熱穩(wěn)定性
B.圖II可用于在碳酸鈉溶液中提取碳酸鈉固體
C.圖III為鈉與水的反應(yīng)現(xiàn)象探究實(shí)驗(yàn)的裝置
D.圖 IV為實(shí)驗(yàn)室制備觀察氫氧化亞鐵的裝置

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
A.在使石蕊試液變紅的溶液中:Na+、K+、Br-、SO42-
B.氯化亞鐵溶液中:K+、Al3+、SO42-、MnO4-
C.硫酸鋁溶液中:K+、AlO2-、Na+、Cl-
D.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液:NH4+、Na+、SO42-、NO3-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.在下列溶液中,各組離子一定能夠大量共存的是(  )
A.pH<7的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br-
B.使酚酞試液變紅的溶液:Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
C.使紫色石蕊試液變紅的溶液:Fe2+、Mg2+、ClO-、Cl-
D.碳酸氫鈉溶液:K+、SO42-、Cl-、H+

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

3.鎂是一種活潑的金屬,可以在CO2中燃燒生成MgO和C,海水中鎂含量很大,世界上生產(chǎn)的鎂60%來(lái)自海水.海水提鎂,需要在海水中加堿,然后沉淀分離后轉(zhuǎn)化為氯化鎂,最后電解得到金屬鎂.試根據(jù)你已有的知識(shí),回答下列問(wèn)題:
(1)請(qǐng)用流程圖式表示工業(yè)上用海水提煉鎂的主要工序海水$\stackrel{熟石灰}{→}$氫氧化鎂$\stackrel{鹽酸}{→}$氯化鎂$\stackrel{電解}{→}$鎂.
(2)若金屬鎂的提取都是利用電解氯化鎂來(lái)進(jìn)行的.請(qǐng)寫(xiě)出電解氯化鎂的化學(xué)方程式MgCl2(熔融)$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑,在電解過(guò)程中還原劑是MgCl2,氧化產(chǎn)物是Cl2
(3)若用電解制得的鎂來(lái)制鎂粉,可將鎂加熱變成蒸氣,然后冷卻得到鎂粉,這個(gè)過(guò)程能在空氣中進(jìn)行嗎?不能原因是什么?鎂在空氣中被氧化,現(xiàn)有氣體:二氧化碳、氫氣、氬氣、氮?dú)狻⒀鯕,可以選擇用于冷卻鎂粉的氣體有氫氣和氬氣.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

10.同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)室里用廢鐵屑(含少量銅)制取FeCl3•6H2O的流程如下.

請(qǐng)回答下列問(wèn)題.
(1)固體中加入過(guò)量稀鹽酸時(shí)的現(xiàn)象是固體部分溶解,溶液變?yōu)闇\綠色,有氣泡產(chǎn)生.
(2)溶液中通入Cl2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2FeCl2+Cl2=2FeCl3,反應(yīng)中Cl2表現(xiàn)出的性質(zhì)是氧化性,此處的Cl2也可以用A代替(填序號(hào)).
A.H2O2        B.SO2         C.濃硫酸
(3)上述流程中由濃縮后的溶液獲取FeCl3•6H2O的操作包括降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌.
(4)用FeCl3溶液制備Fe2O3,可向FeCl3溶液中滴加足量NaOH溶液,然后過(guò)濾、洗滌、加熱灼燒,即可得到Fe2O3
(5)FeCl3溶液能用作印制電路銅板的腐蝕液,F(xiàn)eCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
反應(yīng)一段時(shí)間后,取少量腐蝕液,向其中滴加KSCN溶液,觀察到溶液變?yōu)榧t色,證明腐蝕液中任含F(xiàn)e3+.此時(shí)腐蝕液中的金屬陽(yáng)離子是Fe3+、Fe2+、Cu2+

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

6.鎂及其合金是一種用途很廣泛的金屬材料,在我國(guó)60%的鎂是從海水中提取的.某校課外興趣小組用海水曬鹽后的鹽鹵(主要含Na+、Mg2+、Cl-、Br-等)模擬工業(yè)生產(chǎn)提取鎂,主要過(guò)程如下:
試回答下列問(wèn)題.
(1)下列表述都與鎂有關(guān),其中正確的是AD(填序號(hào)).
A.鎂合金大量用于制造汽車零部件,其主要原因在于鎂的硬度大、抗沖擊力強(qiáng)
B.鎂具有較強(qiáng)的抗腐蝕能力,其主要原因在于鎂的性質(zhì)穩(wěn)定
C.鎂在空氣中燃燒產(chǎn)生大量白煙,其燃燒產(chǎn)物只有一種
D.利用鹽鹵提取鎂的過(guò)程中,只有一步反應(yīng)涉及氧化還原反應(yīng)
(2)寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓.
(3)若向反應(yīng)①所得溶液中通入足量氯氣,可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.1,2-二溴乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHBr2
B.乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)式為CH3COOCH2CH3
C.含有乙烯的乙烷通過(guò)催化加氫除去乙烯,可得到純凈的乙烷
D.完全燃燒生成等物質(zhì)的量的 CO2和 H2O的物質(zhì)不一定是乙烯

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案