Question

下列四種溶液中，由水電離生成的氫離子濃度之比是（　　）
①pH=0的鹽酸　
②0.1mol/L的鹽酸　
③0.01mol/L的NaOH溶液　
④pH=14的NaOH溶液．

• A、1：10：100：1
• B、1：10^-1：10^-12：10^-14
• C、14：13：12：14
• D、14：13：2：1

Answer 1

考點：水的電離,pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：電離平衡為H₂O?H⁺+OH^-，在水中加入酸或者堿溶液，導致溶液中氫離子或者氫氧根離子濃度增大，抑制了水的電離；酸溶液中氫氧根離子是水電離的，堿溶液中氫離子是水電離，結合Kw=c（H⁺）×c（OH^-）計算該題．

解答： 解：酸溶液中，氫氧根離子是水電離，堿溶液中氫離子是水電離的，
①pH=0的鹽酸，溶液中氫離子濃度為1mol/L，水電離的氫氧根離子為

1×10-14

1

mol/L=1×10^-14mol/L；
②0.1mol/L鹽酸，溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，水電離的氫氧根離子為

1×10-14

0.1

mol/L=1×10^-13mol/L；
③0.01mol/L的NaOH 溶液，溶液中氫離子濃度為

1×10-14

0.01

mol/L=1×10^-12mol/L；
④pH=14的NaOH 溶液，溶液中氫離子濃度為1×10^-14mol/L；
所以由水電離產生的c（H⁺）之比①：②：③：④=1×10^-14mol/L：1×10^-13mol/L：1×10^-12mol/L：1×10^-14mol/L=1：10：100：1，
故選A．

點評：本題考查了水的電離以及pH的計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，題目難度中等，解題關鍵是合理判斷酸堿溶液中水電離情況分析及計算方法，注意酸溶液中，氫氧根離子是水電離，堿溶液中氫離子是水電離的．