將等體積的Na2S溶液和Na2SO3溶液混合，并加入適量的稀硫酸，產(chǎn)生黃色沉淀，微熱，無酸性氣體放出，則原混合液中Na2S和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、3：2B、2：1
C、1：2D、1：1
考點：氧化還原反應的計算,含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應用
專題：氧族元素
分析：由信息可知，Na2S溶液和Na2SO3溶液混合，反應生成S，S元素的化合價由-2價升高為0，S元素的化合價由+4價降低為0，以此來解答．
解答： 解：由信息可知，Na2S溶液和Na2SO3溶液混合，反應生成S，S元素的化合價由-2價升高為0，S元素的化合價由+4價降低為0，由電子守恒可知，原混合液中Na2S和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為
(4-0)
[0-(-2)]
=2：1，
故選B．
點評：本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及反應中元素的化合價為解答的關鍵，側重電子守恒計算的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

人胃酸過多會引起很多胃�。鐖D為某抗酸藥包裝標簽上的部分文字，某同學欲檢驗該抗酸藥有效成分是否是Al（OH）3，并測定該藥片中氫氧化鋁的含量是否達到標簽標注的含量．請回答下列問題．
（1）該藥“嚼碎后吞服”的原因是：
 
．
（2）為檢驗該抗酸藥有效成分是否是Al（OH）3，操作如下：取藥劑3-4片研碎，向樣品中加入過量的鹽酸，過濾，得澄清溶液，向澄清溶液中滴加NaOH溶液，觀察到有白色沉淀，繼續(xù)加過量NaOH溶液，白色沉淀又溶解．請回答：
①過濾操作中需要的儀器除燒杯、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是
 
．
②由上述實驗現(xiàn)象可知該抗酸藥中
 
（填含或不含）有Al（OH）3．
③請寫出有關反應的化學方程式：
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

KMnO4是一種重要的氧化劑．
（1）①在酸性條件下KMnO4的氧化性會增強．用來酸化KMnO4溶液的最佳試劑是
 
．
a．硝酸         b．硫酸         c．鹽酸
②將MnO4-氧化C2O42-的離子方程式補充完整：
 
 MnO4-+
 
C2O42-+
 
═
 
Mn2++
 
CO2↑+
 
．
（2）某同學為了探究KMnO4溶液和Na2C2O4（草酸鈉）溶液的反應過程，進行如下實驗：
①配制100mL 0.0400mol?L-1的Na2C2O4溶液，除用到托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒等儀器外，還必須用到的玻璃儀器是
 
．
②將KMnO4溶液逐滴滴入一定體積的酸性Na2C2O4溶液中（溫度相同，并不斷振蕩），記錄的現(xiàn)象如表：
滴入KMnO4溶液的次序KMnO4溶液紫色褪去所需的時間
先滴入第1滴60s
褪色后，再滴入第2滴15s
褪色后，再滴入第3滴3s
褪色后，再滴入第4滴1s
請分析KMnO4溶液褪色時間變化的可能原因
 
．
③用配制好的0.040 0mol?L-1的Na2C2O4溶液來標定某KMnO4溶液的濃度．每次準確量取25.00mLNa2C2O4溶液，然后用酸化后的KMnO4溶液滴定．滴定三次分別消耗的KMnO4溶液的體積是20.00mL、19.80mL、20.20mL，則KMnO4溶液的濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入過量鹽酸，充分反應后過濾，得到固體X和濾液Y．下列敘述正確的是（　　）
A、上述四種氧化物對應的水化物中，至少有三種是堿性氧化物
B、將固體X加入氫氟酸中，X會溶解
C、濾液Y中的陽離子只有Mg2+、Al3+、Fe3+三種
D、濾液Y中加入過量氨水，所得沉淀為Fe（OH）3和Mg（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：

在MgCl2、AlCl3的混合溶液中加入足量的氨水，下列選項各圖中能正確表示加入氨水的量（x）與生成沉淀的量（y）的關系的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

把鐵片分別放入下列物質(zhì)的溶液中，充分反應后，溶液質(zhì)量比反應前減輕的是（　�。�
A、CuSO4
B、Fe2（SO4）3
C、HCl
D、FeSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于過氧化鈉的敘述正確的是（　�。�
A、過氧化鈉能與酸反應生成鹽和水，所以過氧化鈉是堿性氧化物
B、可用Na2O2除去N2中的水蒸氣
C、過氧化鈉與水反應時，過氧化鈉是氧化劑，水是還原劑
D、過氧化鈉與二氧化碳反應時，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下發(fā)生反應 2KClO3+I2═2KIO3+Cl2↑，由此可推斷，下列相應結論不正確的是（　�。�
A、I2具有氧化性
B、該反應屬于氧化還原反應
C、氧化劑是KClO3
D、I2是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取．純凈的A為無色黏稠液體，易溶于水．為研究A的組成與結構，進行了如下實驗：
 
實驗步驟解釋或?qū)嶒灲Y論
（1）稱取A 9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍．試通過計算填空：
（1）A的相對分子質(zhì)量為：
 
．
（2）將此9.0g A在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g（2）A的分子式為：
 
．
（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應，生成2.24L CO2 （標準狀況），若與足量金屬鈉反應則生成2.24L H2（標準狀況 ）（3）寫出A中含有的官能團：
 
、
 
．
（4）A的核磁共振氫譜如圖：（4）A中含有
 
種氫原子

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