下列物質(zhì)的水溶液呈堿性的是（　�。�
A、K2SO4
B、NH4Cl
C、Na2CO3
D、H2SO3
考點(diǎn)：鹽類水解的原理
專題：
分析：溶液呈堿性，應(yīng)為強(qiáng)堿弱酸鹽或堿溶液，以此解答該題．
解答： 解：A．硫酸鉀為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性，故A錯(cuò)誤；
B．氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，故C正確；
D．H2SO3為酸，溶液呈酸性，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查鹽類水解的應(yīng)用，題目難度不大，注意把握鹽類水解的規(guī)律以及水解原理，把握相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述不正確的是（　　）
A、雖然石墨有較好的導(dǎo)電性，但它不屬于電解質(zhì)
B、CaCO3、BaSO4都難溶于水，但它們都是電解質(zhì)
C、實(shí)驗(yàn)測(cè)定液態(tài)HCl、固體KNO3均不能導(dǎo)電，所以HCl、KNO3均是非電解質(zhì)
D、酒精（純凈物）在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，所以酒精屬于非電解質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素中只有一種是金屬，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＞Q
B、Q與W可形成直線型分子QW2
C、同主族氣態(tài)氫化物中R的氫化物最穩(wěn)定，因其分子間存在氫鍵
D、原子半徑：T＞W(wǎng)，簡(jiǎn)單離子半徑：T＜W

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是二氧化錳與氯酸鉀的質(zhì)量比及制取氧氣的反應(yīng)速率關(guān)系的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
二氧化錳與氯酸鉀的質(zhì)量比1/401/201/101/51/31/22/31/12/1
生成1L氧氣所需的時(shí)間（s）1247950547593106153240
（1）據(jù)上表可知二氧化錳與氯酸鉀的質(zhì)量比為
 
時(shí)，反應(yīng)速率最快．
（2）二氧化錳的用量過(guò)少時(shí)產(chǎn)生氧氣的速率很慢，原因是
 

（3）二氧化錳用量過(guò)多，沖淡了氯酸鉀粉末，相當(dāng)于減小了反應(yīng)物的
 
，所以反應(yīng)速率受到影響．
（4）通過(guò)分析可知，在化學(xué)反應(yīng)中催化劑的用量
 
（填“是”或“不是”）越多越好．
（5）寫出該反應(yīng)的文字表達(dá)式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某次實(shí)驗(yàn)需用0.4mol?L-1 NaOH溶液480mL．配制方法如下：
（1）配制該溶液應(yīng)選用
 
mL容量瓶；
（2）用托盤天平準(zhǔn)確稱量
 
g 固體NaOH；
（3）將稱量好的NaOH固體放在500mL大燒杯中，倒入約300mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待
 
后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中；
（4）用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯內(nèi)壁
 
次，洗滌后的溶液
 
，輕輕晃動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻；
（5）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面
 
時(shí)，改用
 
加蒸餾水至液面最低點(diǎn)與刻度線相切．
（6）若在配制過(guò)程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是
 
，偏低的是
 
，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響的是
 
（填各選項(xiàng)的序號(hào)）．
A．定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線．
B．用托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH時(shí)，所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥
C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干
D．固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶?jī)?nèi)并接著進(jìn)行后續(xù)操作
E．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
F．最后確定NaOH溶液體積（定容）時(shí)，俯視觀察液面與容量瓶刻度線．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

乙醇的催化氧化，看右圖答出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．
（1）銅絲由
 
色變
 
色
（2）聞到有
 
氣味
（3）寫出乙醇催化氧化反應(yīng)總的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在100℃時(shí)，將0.100mol N2O4氣體充入1L恒容抽空的密閉容器中，隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)物質(zhì)的濃度進(jìn)行分析得到如表數(shù)據(jù)：
時(shí)間（s）020406080
c（N2O4）/mol?L-10.100c10.050c3c4
c（NO2）/mol?L-10.0000.060c20.1200.120
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
；從表中分析：
c1
 
c2，c3
 
c4（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在上述條件下，從反應(yīng)開始直至達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2O4的平均反應(yīng)速率為
 
mol?L-1?s-1．
（3）達(dá)平衡后下列條件的改變可使NO2氣體濃度增大的是
 
（填字母序號(hào)）．
A．?dāng)U大容器的容積  B．再充入一定量的N2O4C．分離出一定量的NO2  D．再充入一定量的He
（4）若在相同條件下，起始時(shí)只充入0.080mol NO2氣體，則達(dá)到平衡時(shí)NO2氣體的轉(zhuǎn)化率為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、難溶電解質(zhì)作比較時(shí)，Ksp小的，溶解度一定小
B、Ksp大小取決于難溶電解質(zhì)的量，所以離子濃度改變時(shí)，沉淀平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)
C、所謂沉淀完全就是用沉淀劑將溶液中某一離子完全除去
D、溫度一定，當(dāng)溶液中Ag+ 和Cl-濃度的乘積等于Ksp時(shí)，溶液為AgCl的飽和溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系一定正確的是（　�。�
A、25°C時(shí)，pH=10的CH3COONa溶液與pH=10的氨水中，c（OH-）之此為1：1
B、在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）
C、濃度相同的①CH3COONa②NaNO3③Na2CO3④NaOH四種溶液，pH的大小順序是：④＞③＞②＞①
D、只含NH4+、Cl-、H+、OH-四種離子的酸性溶液中，一定存在：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案