Question

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

A．在0.1 mol?L^-1NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）

B．在0.1 mol?L^-1Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

C．向0.2 mol?L^-1NaHCO₃溶液中加入等體積0.1 mol?L^-1NaOH溶液：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D．向0.4 mol/L CH₃COOK溶液中加入等體積1.2 mol/L HCl溶液：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.4 mol/L

Answer 1

分析：A．碳酸氫鈉是強堿弱酸酸式鹽，其溶液呈堿性，碳酸氫根離子的水解程度大于電離程度；
B．根據(jù)溶液中質(zhì)子守恒分析；
C．向0.2 mol?L^-1NaHCO₃溶液中加入等體積0.1mol?L^-1NaOH溶液，碳酸氫鈉和氫氧化鈉以1：1反應生成碳酸鈉和水，所以溶液中的碳酸氫鈉和碳酸鈉的物質(zhì)的量相等，溶液呈堿性，碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子電離程度；
D．向0.4 mol/L CH₃COOK溶液中加入等體積1.2 mol/L HCl溶液，結(jié)合物料守恒分析．

解答：解：A．碳酸氫鈉溶液呈堿性，說明碳酸氫根離子的電離程度小于水解程度，所以c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故A錯誤；
B．根據(jù)溶液中質(zhì)子守恒得c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃^-），所以c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃^-），故B錯誤；
C．向0.2 mol/LNaHCO₃溶液中加入等體積0.1 mol/LNaOH溶液后，相當于0.05 mol/L的Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液的混合液，由于Na₂CO₃的水解程度大于NaHCO₃的水解程度，則c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正確；
D．由物料守恒可知，c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.2mol/L，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查離子濃度大小比較，根據(jù)物料守恒、電荷守恒、質(zhì)子守恒來分析解答即可，題目難度較大，注意混合溶液中的溶質(zhì)及電離、水解的比較．