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下列反應生成的新化合物中，不穩(wěn)定的是        （   ）
A．SO3與水B．SO2與水C．SO2與氯水D．SO3與NaOH溶液
B
A穩(wěn)定，生成物為硫酸；B不穩(wěn)定，生成物為亞硫酸，具有不穩(wěn)定性易分解；C穩(wěn)定，生成物為硫酸；D穩(wěn)定，生成物為硫酸鈉；
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列情況會有氫氣生成的是                  （   ）
A．鋁放入冷的濃硫酸中B．鋁放入熱的濃硫酸中
C．鋁放入冷的稀硫酸中D．銅放入熱的稀硫酸中

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）指出硫酸在下列用途或反應中表現(xiàn)的性質
A．高沸點B．強酸性C．吸水性D．脫水性E.強氧化性F.催化作用（填序號）
（1）實驗室制取H2      ;（2）可用作H2、SO2等氣體的干燥劑          
（3）鋁制容器可盛放濃H2SO4           ;
(4) 濃H2SO4使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅后變黑          
（5）濃H2SO4溶解金屬銅        （6）濃H2SO4加到濃鹽酸中產生白霧       

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表列出了3種燃煤煙氣脫硫方法的原理。
方法I
用氨水將轉化為，再氧化成。
方法II
用生物質熱結氣（主要成分：、、）將在高溫下還原成單質硫
方法III
用溶液吸收，再經電解轉化為。
   （1）光譜研究表明，易溶于水的所形成的溶液中存在著下列平衡：

據(jù)此，下列判斷中正確的是______________。
A. 該溶液中存在著分子
B. 該溶液中濃度是濃度的2倍
C. 向該溶液中加入任何足量的強酸都能放出氣體
D. 向該溶液中加入過量可得到、的混合溶液
（2）方法I中用氨水吸收燃煤煙氣中的離子方程式為______________。能提高燃煤煙氣中去除率的措施有______________（填字母）
A. 增大氨水濃度                              B. 升高反應溫度
C. 使燃煤煙氣與氨水充分接觸         D. 通入空氣使轉化為
采用方法I脫硫，并不需要先除去燃煤煙氣中大量的，原因是（用離子方程式表示）________________________________________________________。
（3）方法II主要發(fā)生了下列反應：
           
           
                        
                        
反應生成的熱化學方程式為___________________。
（4）方法III中用惰性電極電解溶液的裝置如下圖所示（陰離子交換膜只允許陰離子通過）。陽極區(qū)放出的氣體的成分為_____________（填化學式）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）寫出乙酸與乙醇在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應的化學方程式 ▲ 
（2）寫出SO2通入足量NaOH溶液中反應的離子方程式 ▲ 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（19分）下表是實驗室制備氣體的有關內容：

（1）上述氣體中，從反應中有無電子轉移的角度看，明顯不同于其他氣體的是       ，寫出實驗室制取該氣體的化學方程式                        。
（2）根據(jù)表中所列實驗原理，從下列裝置中選擇合適的發(fā)生裝置，將其編號填入上表的空格中。   

（3）若用上述制備O2的裝置制備NH3，應選擇的試劑為              。
（4）在濃CaCl2溶液中通人NH3和CO2可以制得納米級碳酸鈣，制取時應先通入的氣體是   ，制取納米級碳酸鈣的化學方程式為                。試設計簡單的實驗方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級                       。
（4）制備Cl2需用8mol·L-1的鹽酸100mL，現(xiàn)用12mol·L-1的鹽酸來配制。
①需要用量筒量取12mol·L-1的鹽酸的體積為             mL；
②實驗室提供有如下儀器，為完成配制需要選擇的儀器為（填序號）       
A．100mL量筒           B．托盤天平               C．玻璃棒                   D．50mL容量瓶
E．10mL量筒             F．膠頭滴管                G．100mL燒杯           H．100mL容量瓶
③下列實驗操作中。不正確的是       （填寫標號）。
A．使用容量瓶前，檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．配制溶液時，用量筒量取濃鹽酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，緩慢加人蒸餾水到距離刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水直到凹液面的最低點和刻度線相平
D．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在標準狀況下，將SO2和Cl2氣體混合，測得混合氣體相對HCl的密度是1.85。將該混合氣體2.24L溶于100mL水中制成溶液，已知該溶液的密度為1.05  g/cm3。（已知：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl）計算該混合溶液中H+的物質的量濃度。(計算最終結果保留兩位小數(shù))

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）實驗室要配制1mol/L的稀硫酸250mL，回答下列問題：
（1）需要98%密度為1.84g/cm3的濃硫酸                    mL
（2）配制時，必須使用的儀器有     　　　　　    (填代號)
①燒杯　②100 mL量筒　�、�20 mL量筒  ④1000 mL容量瓶 ⑤250 mL容量瓶�、尥斜P天平(帶砝碼) ⑦玻璃棒        還缺少的儀器是 　　　       。
（3）配制時，該實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是              、           。
（4）配制過程中出現(xiàn)以下情況，對所配溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不影響”）
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒。　　　　　　　　　。
②如果加水超過了刻度線，取出水使液面恰好到刻度線。　　　　　　　。
③容量瓶沒有干燥。　　　　　　　　

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

含有SiO2的黃鐵礦（FeS2）試樣1克，在O2中充分灼燒后殘余固體為0.76克，則該黃鐵礦的純度為________%；用這種黃鐵礦100噸可制得98%的濃硫酸多少噸？（設工業(yè)生產中有2%的硫損失）

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