Question

10．某化學小組選用以下裝置和藥品進行探究實驗．

①A中反應(yīng)的化學方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
②若將A、B連接，A中產(chǎn)生的氣體并不能使B中的溶液變渾濁，這是為什么？濃鹽酸易揮發(fā)，使CO₂中混有HC1，不能生成CaCO₃沉淀．
③若要制取一瓶較為純凈、干燥的CO₂，所選用裝置的導管接口從左到右的正確連接順序為：a接g、f接e、d接h．

Answer 1

分析 ①根據(jù)裝置內(nèi)的藥品來確定反應(yīng)原理，鹽酸的酸性強于碳酸，碳酸鈣與鹽酸發(fā)生復分解反應(yīng)生成二氧化碳；
②根據(jù)濃鹽酸具有揮發(fā)性來分析，CO₂中混有HC1，不能生成CaCO₃沉淀；
③根據(jù)濃硫酸具有吸水性，碳酸氫鈉溶液能吸收氯化氫氣體等知識進行分析．

解答 解：①鹽酸的酸性強于碳酸，大理石的主要成分是碳酸鈣，與鹽酸反應(yīng)時生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)方程式為：CaCO ₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
故答案為：CaCO ₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
②濃鹽酸具有揮發(fā)性，導致制取的二氧化碳中混有氯化氫氣體，氯化氫能與氫氧化鈣反應(yīng)，使CO₂中混有HC1，不能生成CaCO₃沉淀，
故答案為：濃鹽酸揮發(fā)，使CO₂中混有HCl，不能生成CaCO₃沉淀；
③先用碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體，再用濃硫酸除去二氧化碳的水蒸氣，最后用向上排空氣法來收集，注意氣體的長進短出．
故答案為：g；f；e；d；h．

點評 本題考查二氧化碳的制備，注意濃鹽酸具有揮發(fā)性，導致制取的二氧化碳中混有氯化氫氣體為該題的解答關(guān)鍵點，題目難度不大．