【題目】(1)下列關(guān)于充電電池、干電池的敘述合理的是___________。
①干電池可以實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化和電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化
②鋅錳干電池長時(shí)間連續(xù)使用時(shí)內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕電器
③充電電池可以無限制地反復(fù)放電、充電
④充電是使放電時(shí)的氧化還原反應(yīng)逆向進(jìn)行
(2)鉛蓄電池中,正極材料為PbO2,負(fù)極材料為Pb,放電時(shí)其負(fù)極反應(yīng)式為_____________。
(3)原電池在NaOH溶液介質(zhì)中,鋁為負(fù)極,其負(fù)極反應(yīng)式為_______________。
(4)如圖為綠色電源“二甲醚(CH3OCH3)燃料電池”的工作原理示意圖。b電極是_____極,請(qǐng)寫出負(fù)極的電極反應(yīng)方程式:___________________________。
【答案】②④ Pb+SO42--2e-===PbSO4 Al+4OH--3e-===AlO2-+2H2O 正 (CH3)2O﹣12 e-+3H2O === 2CO2+12H+
【解析】
(1)①原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,所以鋅錳干電池能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,但不能完成電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化,故①錯(cuò)誤;
②NH4Cl和ZnCl2都是強(qiáng)酸弱堿鹽水解呈酸性,所以干電池長時(shí)間連續(xù)使用時(shí)內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕電器,故②正確;
③充電電池屬于二次電池,但并不是可以無限制地反復(fù)充電、放電,故③錯(cuò)誤;
④充電過程的反應(yīng)物是放電過程的生成物,所以充電是使放電的氧化還原反應(yīng)逆向進(jìn)行,故④正確。
所以關(guān)于充電電池、干電池的敘述合理的是②④,故答案為:②④。
(2)鉛蓄電池放電時(shí)其負(fù)極反應(yīng)式為:Pb+SO42--2e-=PbSO4,故答案為:Pb+SO42--2e-=PbSO4。
(3)原電池在NaOH溶液介質(zhì)中,鋁為負(fù)極,鋁失去電子,且溶液為堿性,則其負(fù)極反應(yīng)式為Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O,故答案為:Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O。
(4)反應(yīng)本質(zhì)是二甲醚的燃燒,原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),二甲醚在負(fù)極放電,正極發(fā)生還原反應(yīng),氧氣在正極放電,由圖可知,a極為負(fù)極,b為正極,二甲醚放電生成二氧化碳與氫離子,a電極的電極反應(yīng)式為 CH3OCH3-12e-+3H2O═2CO2+12H+,
故答案為:正極;CH3OCH3+3H2O-12e-═2CO2+12H+。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向10mLNH4Al(SO4)2溶液中,滴加等濃度Ba(OH)2溶液x mL,下列敘述正確的是
A. x=10時(shí),溶液中有NH4+、Al3+、SO42-,且c(NH4+)>c(Al3+)
B. x=10時(shí),溶液中有NH4+、AlO2-、SO42-,且 c(NH4+)>c(SO42-)
C. x=30時(shí),溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-,且 c(OH-)<c AlO2-)
D. x=30時(shí),溶液中有Ba2+、Al3+、OH-,且 c(OH-)=c(Ba2+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素W、X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大,元素W的一種核素的中子數(shù)為0,X的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍,Z與M同主族,Z2電子層結(jié)構(gòu)與氖相同。
(1)M位于元素周期表中第______周期______族。
(2)化合物p由W、X、Y、M四種元素組成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液,溶液變血紅色;向p溶液中加入NaOH溶液并加熱可放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。p的化學(xué)式為_________。
(3)由X、Y、Z三種元素可組成摩爾質(zhì)量為84g/mol的物質(zhì)q,且q分子中三種元素的原子個(gè)數(shù)之比為1:1:1。已知q分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),且分子中不含雙鍵,但含極性鍵和非極性鍵,q分子的結(jié)構(gòu)式為_______________。
(4) (XY)2的性質(zhì)與Cl2相似,(XY)2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低,熱效應(yīng)為△H1,將1mol的CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高,熱效應(yīng)為△H2;CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為:CuSO4·5H2O(s)△CuSO4(s)+5H2O(l), 熱效應(yīng)為△H3。則下列判斷正確的是
A. △H2>△H3 B. △H1<△H3
C. △H1+△H3=△H2 D. △H1+△H2>△H3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是( )
A. 已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)為放熱反應(yīng),則SO2的能量一定高于SO3的能量
B. 已知C(石墨,s)=C(金剛石,s) ΔH>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定
C. 已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3 kJ/mol,代表任何酸堿反應(yīng)的中和熱都是ΔH=-57.3 kJ/mol
D. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1,2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2,則ΔH1<ΔH2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有某硫酸和硝酸的混合溶液20 mL,其中含硫酸的濃度為2 mol·L-1,含硝酸的濃度為1 mol·L-1,現(xiàn)向其中加入0.96 g銅粉,充分反應(yīng)后(假設(shè)只生成NO氣體),最多可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為( )
A. 224 mLB. 168 mL
C. 112 mLD. 89.6 mL
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下在容積為2 L的密閉容器內(nèi)進(jìn)行某一反應(yīng),容器內(nèi)氣體X、氣體Y的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示。據(jù)圖可知
A. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Y=X
B. 反應(yīng)進(jìn)行到t1時(shí),Y的濃度減少了3 mol·L-1
C. 反應(yīng)進(jìn)行到t2時(shí),達(dá)到平衡狀態(tài)
D. 反應(yīng)進(jìn)行到t3時(shí),每生成4 mol Y的同時(shí)生成1 mol X
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