（12分）已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見(jiàn)的酸，在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO?+H+ ΔH>0。

（1）常溫常壓下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO?）=_________；下列方法中，可以使0．10 mol·L?1CH3COOH的電離程度增大的是___________。

a．加入少量0．10 mol·L?1的稀鹽酸

b．加熱CH3COOH溶液

c．加入少量冰醋酸

d．加水稀釋至0．010 mol·L?1

e．加入少量氯化鈉固體

f．加入少量0．10 mol·L?1的NaOH溶液

（2）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過(guò)充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V（鹽酸）_________V（醋酸），反應(yīng)的最初速率為：υ（鹽酸）_________υ（醋酸）。

（3）常溫下，向體積為Va mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，則Va與Vb的關(guān)系是：Va____Vb。

（4）已知：90℃時(shí)，水的離子積常數(shù)為Kw = 38×10?14，在此溫度下，將pH=3的鹽酸和pH = 11的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合溶液中的c(H+)=__________（保留三位有效數(shù)字）。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆湖南省高三9月月考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將Mg、Cu組成的混合物26.4g，投入到適量的稀硝酸中，固體完全溶解，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體8.96L，向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的5mol/L的NaOH溶液300mL，金屬離子完全沉淀．則形成沉淀的質(zhì)量是

A．32.8g B．46.8g C．53.6g D．63.8g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年上海市高三第一學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（本題共14分）丙烯是重要的工業(yè)原料，以丙烯為原料合成有機(jī)玻璃和藥物喹啉的流程如下：

1.結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A為 ， C為 ；

2.①～⑩反應(yīng)中屬于屬于消去反應(yīng)的有 ；

3.設(shè)計(jì)反應(yīng)①、②的目的是 ；

4.反應(yīng)①的方程式為 ；

5.反應(yīng)④的方程式為 ；

6.反應(yīng)⑦的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型是 ；

7.反應(yīng)②的條件為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年吉林省白城市高一上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）某次實(shí)驗(yàn)需用0．4 mol·L－1 NaOH溶液480 mL。配制方法如下：

（1）配制該溶液應(yīng)選用_______________mL容量瓶；

（2）用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱量__________g 固體NaOH；

（3）將稱量好的NaOH固體放在500 mL大燒杯中，倒入約300 mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待__________________后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中；

（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯 次，洗滌后的溶液________，輕輕晃動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻；

（5）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面_______時(shí)，改用___________加蒸餾水至液面最低點(diǎn)與刻度線相切。蓋好瓶塞，___________；

（6）若在配制過(guò)程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是________，偏低的是______，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響的是___________（填各選項(xiàng)的序號(hào)）。

A．所用的NaOH中混有少量Na2O

B．用托盤(pán)天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH時(shí)，所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥

C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒(méi)有烘干

D．固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶?jī)?nèi)并接著進(jìn)行后續(xù)操作

E．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

F．最后確定NaOH溶液體積（定容）時(shí)，俯視觀察液面與容量瓶刻度線

G．定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年吉林省白城市高一上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是

A．摩爾是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量

B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為mol

C．摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來(lái)

D．國(guó)際上規(guī)定，0．012 kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河北正定中學(xué)高二上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

相同溫度下，在體積相等的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：

N2(g）＋ 3H2(g） 2NH3(g） △H＝－92．4 kJ/mol

實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器編號(hào)

起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化

N2

H2

NH3

①

1

3

0

放出熱量a kJ

②

2

3

0

放出熱量b kJ

③

2

6

0

放出熱量c kJ

下列敘述正確的是

A．放出熱量關(guān)系：a < b < 92．4

B．三個(gè)容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：③ > ① > ②

C．達(dá)平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)：① > ③

D．N2的轉(zhuǎn)化率：② > ① > ③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河北省邯鄲市高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）溶液中的化學(xué)反應(yīng)大多是離子反應(yīng)。根據(jù)要求回答下列問(wèn)題。

（1）鹽堿地(含較多Na2CO3、NaCl)不利于植物生長(zhǎng)，試用化學(xué)方程式表示：

鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因：_______________；

（2）已知水存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－，向水中加入NaHSO4固體，水的電離平衡向________移動(dòng)，且所得溶液顯________性。

（3）若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別用水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH仍相等，則m________(填“＞”、“＜”或“＝”)n。

（4）常溫下，在pH＝6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中水電離出來(lái)的c(OH－)＝______。

（5）在下圖中畫(huà)出用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1鹽酸的滴定曲線示意圖。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆云南省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是

A．鎂粉中混有少量鋁粉：加入過(guò)量燒堿溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥

B．用過(guò)量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋

C．用新制的生石灰，通過(guò)加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水

D．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過(guò)濾，向?yàn)V液中通入過(guò)量CO2后過(guò)濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河南省高二開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）五種短周期元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)逐漸增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個(gè)數(shù)比2∶l和1∶1分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個(gè)。E周期序數(shù)等于E原子最外層電子數(shù)。根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

（1）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是 （用元素符號(hào)填寫(xiě)）

（2）乙物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型是 。

（3）選用恰當(dāng)?shù)脑噭┏中少量的E，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（4）化合物乙的電子式 。

（5）將D、E的單質(zhì)插入NAOH溶液中，構(gòu)成原電池，其負(fù)極反應(yīng)是 。

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