圖示為電解飽和食鹽水的簡易裝置，下列有關說法正確的是（    ）

電解飽和食鹽水簡易裝置

A.電解一段時間后往蛋殼溶液中滴加幾滴酚酞，呈紅色

B.蛋殼表面纏繞鐵絲發(fā)生氧化反應

C.鐵絲表面生成的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{

D.蛋殼可阻止生成的氯氣與氫氣、氫氧化鈉溶液接觸

D


解析:

2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，蛋殼內(nèi)為電解池的陽極，發(fā)生氧化反應，反應為2Cl-－2e-====Cl2↑，蛋殼外為陰極，發(fā)生還原反應，反應為2H2O＋2e-====H2↑＋4OH-。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：江蘇省鹽城上岡高級中學2007高三第二次階段考試、化學試題 題型：038

目前工業(yè)上主要采用離子交換膜法電解飽和食鹽水，制得Cl2和H2，并將電解后所得的Cl2和H2按一定體積比，按圖示流程合成質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸．

H2和Cl2→合成爐→石墨冷凝器→一級干燥塔→二級干燥塔→吸收塔

(1)

已知在該生產(chǎn)條件下食鹽的溶解度為36.5g，則此時飽和食鹽水溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為________．

(2)

若每臺電解槽平均每天消耗2.2×104mol食鹽，電解生成的Cl2與H2按體積比1∶1.1通入合成塔，不考慮各階段的物料損耗，尾氣不再用于合成鹽酸．則理論上每天每臺電解槽可生產(chǎn)36.5%的鹽酸________t．

(3)

某廠現(xiàn)有相同的電解槽n臺，每臺每天消耗食鹽at，氯氣與氫氣以1∶b(b>1)的體積比通入合成塔，同樣不考慮各階段的物料損耗，則該廠每天可生產(chǎn)36.5%的鹽酸________t．

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科目：高中化學 來源： 題型：

目前工業(yè)上主要采用離子交換膜法電解飽和食鹽水，以制得Cl2和H2，并以獲得的氣體來生產(chǎn)鹽酸。將電解后所得Cl2和H2以1∶a的體積比，按圖示流程合成質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸。

圖2-3-4

(1)寫出電解飽和食鹽水的化學方程式________________________________________。

(2)已知工藝條件下食鹽的溶解度為36.5 g，則該溫度下飽和食鹽水溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為__________。

(3)設每臺電解槽平均每天消耗2.3×104 mol食鹽，電解生成的氯氣與氫氣按體積比1∶1.15通入合成爐，不考慮各階段的物料損耗，理論上可生產(chǎn)36.5%的鹽酸__________t。

(4)氯氣與氫氣以1∶a(a＞1)通入合成爐，設該廠每天消耗食鹽c t，不考慮各階段的物料損耗，則每天生產(chǎn)36.5%的鹽酸__________b t。b=__________t。

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年浙江省五校高三第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上用電解飽和NaCl溶液的方法來制取NaOH、Cl2和H2，并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品，稱為氯堿工業(yè)。

（1）若采用無隔膜法電解冷的食鹽水時，Cl2會與NaOH充分接觸，導致產(chǎn)物僅是NaClO和H2。無隔膜法電解冷的食鹽水相應的離子方程式為                。

（2）氯堿工業(yè)耗能高，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30％以上。在這種工藝設計中，相關物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關系如下圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。

①經(jīng)精制的飽和NaCl溶液應從圖中電解池的      （填寫“左” 或“右”）池注入。

②圖中X是____  __（填化學式）；乙中右室的電極反應式為：   _      ，圖示中氫氧化鈉溶液質(zhì)量分數(shù)a％與b％的關系是         （填字母）。    

A. a%=b%          B. a%﹥b%             C. a%﹤b%

③甲中的離子交換膜為        （填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”）。

（3）氯堿工業(yè)的產(chǎn)物NaOH與不同物質(zhì)反應可以生成不同的鹽。已知常溫下，濃度均為0.1 mol/L的4種鈉鹽溶液pH如下表：

溶質(zhì)

Na2CO3

NaHCO3

NaClO

NaHSO3

pH

11.6

9.7

10.3

5.2

 

下列說法中，不正確的是       （填字母）

a．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的濃度

b．四種溶液中，水的電離程度最大的是NaClO

c．常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3

d．NaHSO3溶液中離子濃度大小順序為c（Na+）> c（H+）>c（HSO3-） >c（SO32-）>c（OH-）

 

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科目：高中化學 來源：2012年蘇教版高中化學選修2 2.2氯堿生產(chǎn)練習卷（解析版） 題型：填空題

氯堿工業(yè)中用離子交換膜法電解制堿的主要生產(chǎn)流程示意圖如下：

依據(jù)上圖完成下列填空：

(1)與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應的電極反應式為____________________；與電源負極相連的電極附近，溶液的pH________(填“不變”、“升高”或“降低”)。

(2)工業(yè)食鹽含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì)，精制過程中發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________________________________________________。

(3)如果粗鹽中含量較高，必須添加鋇試劑除去，該鋇試劑可以是________(填字母代號)。

a．Ba(OH)2　　 b．Ba(NO3)2　　 c．BaCl2

(4)為有效除去Ca2＋、Mg2＋、，加入試劑的合理順序為________(填字母代號)。

a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑

b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3

c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3

(5)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過______、冷卻、______(填寫操作名稱)除去NaCl。

(6)由圖示可知用離子交換膜法電解制堿工藝中________產(chǎn)品可循環(huán)使用。

(7)已知NaCl在60 ℃的溶解度為37.1 g，現(xiàn)電解60 ℃精制飽和食鹽水1371 g，經(jīng)分析，電解后溶液密度為1.37 g·cm－3，其中含有20 g NaCl，則電解后NaOH的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

(Ⅰ)氯堿工業(yè)中用離子交換膜法電解制堿的主要生產(chǎn)流程示意圖10-7如下：

                                        圖10-7

依據(jù)圖10-7完成下列填空：

(1)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過________、冷卻、________(填寫操作名稱)除去NaCl。

(2)由圖示可知用離子交換膜法電解制堿工藝中________產(chǎn)品可循環(huán)使用。

(3)已知NaCl在60℃的溶解度為37.1g，現(xiàn)電解60℃精制飽和食鹽水1371g，經(jīng)分析，電解后溶液密度為1.37g·cm-3，其中含有20gNaCl，則電解后NaOH的物質(zhì)的量濃度為___________mol·L-1。

(Ⅱ)在隔膜法電解食鹽水(見圖10-8)過程中，與電源正極相聯(lián)的電極上所發(fā)生的反應為_________________________。

圖10-8  離子交換膜法電解原理示意圖

與電源負極相連的電極附近溶液的pH___________(填“升高”、“下降”或“不變”)。若采用無隔膜法電解冷的食鹽水時，Cl2與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H2，相應的化學方程式為______________________。由隔膜法電解食鹽水中離子交換膜的功能，進行大膽設想，能否用電解飽和Na2SO4溶液的方法生產(chǎn)NaOH和H2SO4?___________。若能，參照圖10-8在方框內(nèi)試畫出裝置示意圖。

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