【題目】下表為元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

回答下列問題:

1)寫出元素f的基態(tài)原子核外電子排布式:____。

2)寫出元素h的基態(tài)原子核外電子軌道表示式:________。

3)基態(tài)b原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為_________

4ce2分子的電子式為____

5d、g、h的原子半徑由小到大的順序是_______(用元素符號表示)

6)用一個化學(xué)方程式證明e、i的非金屬性的強弱_________。

7d的簡單氫化物比h的簡單氫化物沸點____(填),請分析其原因____,寫出j的原子結(jié)構(gòu)示意圖_____________

【答案】1s22s22p5 球形 CO2 N<P<Na 2H2S+O22H2O+S NH3分子間可以形成氫鍵,而PH3分子間不能形成氫鍵

【解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置可知,aHbBe、cC、dN、eO、fF、gNahPiS、jCu。根據(jù)元素的原子序數(shù),寫出其核外電子排布式、以及原子示意圖,根據(jù)元素在周期表中的變化規(guī)律,進(jìn)行原子半徑大小比較,以及非金屬性強弱的判斷。

1)元素fF元素,F元素的原子序數(shù)為9,其基態(tài)原子核外電子排布式1s22s22p5

2)元素hP元素,P元素的原子序數(shù)為15,其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p3,故基態(tài)P原子核外電子軌道表示式為;

3)元素bBe元素,其原子序數(shù)為4,核外電子排布式為1s22s2,故基態(tài)Be原子電子占據(jù)最高能級2s能級,2s能級的電子云輪廓圖為球形;

4)元素cC元素、元素eO元素,故ce2分子的電子式為CO2;

5)元素dN元素、元素gNa元素、元素hP元素,同周期主族元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增加,半徑逐漸減小,同主族元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增加,電子層數(shù)增多,原子半徑增加,故N、Na、P的原子半徑由小到大的順序是N<P<Na;

6)元素eO元素、元素iS元素,H2SO2反應(yīng)生成S單質(zhì),這個反應(yīng)能證明S的非金屬性比O的非金屬性強,反應(yīng)方程式為2H2S+O22H2O+S;

7d的簡單氫化物的為NH3h的簡單氫化物PH3NH3分子間可以形成氫鍵,而PH3分子間不能形成氫鍵,所以NH3的沸點比PH3的沸點高;元素jCu元素,Cu元素的原子序數(shù)為29,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水煤氣是重要燃料和化工原料,可用水蒸氣通過熾熱的碳層制得:C (s) +H2O(g)CO(g) +H2(g) H+131.3kJmol1

1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=___,若某溫度下,K值的大小為0.5,此時向體積為1L的密閉容器中加入1mol H2O(g)和足量C(s),H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為___

2)對于該反應(yīng),一定可以提高平衡體系中H2的百分含量,又能加快化學(xué)反應(yīng)速率的措施是____。

a.升高溫度 b.增大水蒸氣的濃度 c.加入催化劑 d.降低壓強

3)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,移走體系中部分C(s),平衡_____,將產(chǎn)生的CO全部移走,平衡___(以上兩空選填向左移、向右移、不移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大,導(dǎo)電能力越強。用0.1mol·L1NaOH溶液分別滴定體積均為10.00mL、濃度均為0.1mol·L1的鹽酸和CH3COOH溶液,利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法不正確的是(

A.曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線

B.A點溶液中:c(CH3COO)c(OH)c(H)0.05mol·L1

C.在相同溫度下,A、B、C三點溶液中水電離的c(H)B<AC

D.D點溶液中:c(Cl)2c(OH)2c(H)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實驗小組利用下圖裝置制取少量氯化鋁,已知氯化鋁熔沸點都很低(178℃升華),且易水解。下列說法中完全正確的一組是

①氯氣中含的水蒸氣和氯化氫可通過盛有苛性鈉的干燥管除去

②裝置I中充滿黃綠色氣體后,再加熱盛有A鋁粉的硬質(zhì)玻璃管

③裝置II是收集裝置,用于收集氯化鋁

④裝置III可盛放堿石灰也可盛放無水氯化鈣,二者的作用相同

⑤a處使用較粗的導(dǎo)氣管實驗時更安全

A. ①② B. ②③⑤ C. ①④ D. ③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二茂鐵[(C5H5)2Fe]分子是一種金屬有機配合物,是燃料油的添加劑,用以提高燃燒的效率和去煙,可作為導(dǎo)彈和衛(wèi)星的涂料等。它的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法不正確的是(

A. 二茂鐵中Fe2+與環(huán)戊二烯離子(C5H5-)之間為配位鍵

B. lmol環(huán)戊二烯()中含有鍵的數(shù)目為11NA

C. 二茂鐵分子中存在π

D. Fe2+的電子排布式為ls 22s 22p63s23p63d44s2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在化學(xué)課上圍繞濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行如下實驗探究,將適量的蔗糖放入燒杯中,加幾滴水,攪拌均勻,然后加入濃硫酸,生成黑色物質(zhì)。請回答下列問題:

1)生成的這種黑色物質(zhì)(單質(zhì))是(填化學(xué)式)________。

2)這種黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用會產(chǎn)生兩種氣體,其中一種氣體有刺激性氣味,是大氣的污染物之一,這種刺激性氣味氣體為(填化學(xué)式)___,反應(yīng)的化學(xué)方程式為________

3)根據(jù)蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的實驗現(xiàn)象,說明濃硫酸具有(填字母) _______

A 酸性 B 吸水性 C 脫水性 D 強氧化性

4)將(2)中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入品紅溶液中,探究SO2與品紅作用的可逆性,請寫出實驗操作及現(xiàn)象______。;將(2)中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入氯水中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

5)工廠煤燃燒產(chǎn)生的煙氣若直接排放到空氣中,引發(fā)的主要環(huán)境問題有_____。

A 溫室效應(yīng) B 酸雨 C 粉塵污染 D 水體富營養(yǎng)化

工業(yè)上為實現(xiàn)燃煤脫硫,常通過煅燒石灰石得到生石灰,以生石灰為脫硫劑,與煙氣中SO2反應(yīng)從而將硫固定,其產(chǎn)物可作建筑材料。寫出其中將硫固定的化學(xué)方程式是______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)為白色結(jié)晶粉末,易溶于水,在中性或堿性條件下穩(wěn)定,在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)(S2O32-+2H+S↓+SO2+H2O),是一種重要的化工原料。請回答下列問題:

1Na2S2O3溶液可用作照相底片(AgBr)中的定影劑,其原理是將未感光的AgBr轉(zhuǎn)化為可溶于水的穩(wěn)定絡(luò)合物Na3[Ag(S2O3)2]。寫出該絡(luò)合反應(yīng)的離子方程式___。

2)工業(yè)上利用硫化堿殘渣(主要成分Na2SNa2CO3)與硫黃廢氣(主要成分SO2)反應(yīng),經(jīng)吸硫、蒸發(fā)、結(jié)晶,制得硫代硫酸鈉。巳知該反應(yīng)中C()原子化合價不變,則氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為___。

3Na2S2O3長期暴露在空氣中易被氧化生成Na2SO4,設(shè)計實驗方案檢驗Na2S2O3是否變質(zhì)(已知BaS2O3微溶于水)___。

4)現(xiàn)有含Na2S2O3·5H2O的樣品,用以下方法計算Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

a.取樣品7.0g溶于蒸餾水中,并定容至500mL容量瓶中待用。

b.0.01mol.L-1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL于錐形瓶中,加過量KI溶液并酸化,加2滴淀粉指示劑,用a中未知濃度的Na2S2O3待測液滴定至終點,共用去25.00mL。(已知2S2O32-+I2S4O62-+2I-),在酸性環(huán)境中Cr2O72-被還原為綠色的Cr3+)。

回容下列問題:

①滴定終點的現(xiàn)象是___。

②樣品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___(保留2位有效數(shù)字)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)火箭發(fā)射常以液態(tài)肼(N2H4)為燃料,液態(tài)過氧化氫為助燃劑。已知:16g液態(tài)肼與液態(tài)過氧化氫恰好完全反應(yīng)生成氮氣和液態(tài)水時放出321kJ熱量,試寫出液態(tài)N2H4和液態(tài)H2O2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________

(2)已知:N2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(g)。肼(N2H4)—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20%~30%KOH溶液。該電池放電時,負(fù)極的電極反應(yīng)式是_______。

(3)將濃度均為0.10 mol·L-1CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合,所得混合溶液中各種離子濃度大小順序_______________。

(4)已知某溫度下,純水中的c(H+)= 2.0×10-7 mol/L。該溫度下,測定某硫酸溶液中c(SO42-)=5×10-6mol/L,該硫酸溶液中由水電離出的OH-濃度為_________________。

(5)25 ℃時,向V mL pHmHNO3中滴加pHnKOH溶液10V mL時,溶液中n(NO3-)=10 n(K),則mn的值為____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】補齊下列物質(zhì)間的反應(yīng)與對應(yīng)反應(yīng)類型的連線。

A. 從乙烯得到聚乙烯的反應(yīng)

a. 氧化反應(yīng)

B. 乙醇與酸性重鉻酸鉀溶液反應(yīng)

b. 加聚反應(yīng)

C. 乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)

c. 取代反應(yīng)

D. 乙酸和乙醇在濃硫酸作用下的反應(yīng)

d. 加成反應(yīng)

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