下列說法正確的是
A．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹
B．已知AgCl的Ksp=1.8×10－10、Ag2CrO4的Ksp=1.2×10－12，所以相同溫度下AgCl的溶解度大于Ag2CrO4
C．常溫下，將pH =8的醋酸鈉溶液稀釋，溶液中所有離子濃度都減小
D．反應(yīng)3NO2(g)＋H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＜0
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試題分析：A、鍍銅鐵制品鍍層受損后，形成鐵銅原電池，鐵作負極，腐蝕速率加快，正確；B、AgCl與Ag2CrO4的系數(shù)不同，不能直接根據(jù)Ksp的大小判斷溶解度的大小，錯誤；C、將pH =8的醋酸鈉溶液稀釋，溶液中H+濃度增大，錯誤；D、反應(yīng)自發(fā)進行，說明?H—T??S < 0，該反應(yīng)氣體減少，?S < 0，則△H＜0，正確。sp的應(yīng)用、離子濃度判斷、自發(fā)反應(yīng)的分析。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列電離方程式中，正確的是（　�。�
A．H2SO4=2H++SO4-2B．NaOH=Na++O2-+H+
C．Na2CO3=2Na++CO32-D．Ca（NO3）2=Ca2++（NO3）22-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在一定溫度下，有a．鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸：
（1）當三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，c(H＋)由大到小的順序是      。
（2）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是             。
（3）若三者c(H＋)相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是             。
（4）當三者c(H＋)相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是             。
（5）當三者c(H＋)相同且體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，則開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為             ，反應(yīng)所需時間的長短關(guān)系是             。
（6）將c(H＋)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H+)由大到小的順序是                           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在已達到電離平衡的0．1 mol·L一的醋酸溶液中，欲使平衡向電離的方向移動，同時使溶液的pH降低，應(yīng)采取的措施是        (    )
A．加少量鹽酸B．加熱C．加少量醋酸鈉晶體 D．加氫氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，滿足c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0．1mol·L-1的醋酸和醋酸鈉混合溶液中，c(CH3COO-)與pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是
A．該溫度下醋酸的電離常數(shù)Ka為l0-4.75mol·L-l
B．M點所表示的溶液中： c(Na+)+c(H+)+c(CH3COOH)=0．1 mol·L-1
C．N點所表示的溶液中：c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)
D．Q點所表示的溶液中加入等體積的0．05mol·L-1NaOH溶液充分反應(yīng)后pH>7

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）元素及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。
Ⅰ.鉻化學(xué)豐富多彩：
⑴在常溫下，鉻能緩慢與稀硫酸反應(yīng)，生成藍色溶液。與銅相比，其金屬活潑性              。（填“強”或“弱”）
⑵Cr( OH)3和Al( OH)3類似，也是兩性氫氧化物，在水中存在酸式和堿式電離平衡，其酸式電離方程式是                          。
(3)工業(yè)上凈化處理鉻污染方法之一：將含K2Cr2O7酸性廢水放入電解槽內(nèi)，加入適量的NaCl，以Fe和石墨為電極進行電解。一段時間后，生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去(已知Ksp[ Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×l0-31)。已知電解后的溶液中c( Fe3+)為2.0×10－13mol/L，則溶液中c(Cr3+)為       mol/L。
Ⅱ.物質(zhì)A～H有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物未列出)。A、E、F、G均為氣體，D為貴重金屬之一。

請回答下列問題：
（1）A分子是        分子（填“極性”或“非極性”），C溶液中的陽離子是      (寫化學(xué)式，不考慮水的電離)。
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為         ；反應(yīng)③的離子方程式為             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO－強。25℃時氯氣-氯水體系中存在以下平衡關(guān)系：
Cl2(g) Cl2(aq)                  K1=10－1.2
Cl2(aq)+ H2O  HClO + H+ +Cl－   K2=10－3.4
HClO  H+ + ClO－              Ka=?
其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分別在三者中所占分數(shù)(α)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述正確的是
A．Cl2(g)+ H2O 2H+ + ClO－ + Cl－ K=10－10.9
B．在氯處理水體系中，c(HClO) + c(ClO－) =c(H+)－c(OH－)
C．用氯處理飲用水時，pH=7.5時殺菌效果比pH=6.5時差
D．氯處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季好

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是
A．等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：c（NH+4）=c（K+）=c（Ba2+）
B．0．2 mol·L-1的某一元弱酸HA溶液和0．l mol·L-1NaOH溶液等體積混合后的溶液：
2c（OH-）+ c（A-）＝c（HA）+2 c（H+）
C．向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c（NH4＋）+ c（Na+）＝c（HCO3－）+ c（CO32－）
D．將10 mL 0．l mol·L-1 Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0．l mol·L-1鹽酸中：
c（Na+）＞c（Cl－）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）（1）常溫時，將濃度為m mol· L-1的CH3COOH溶液和n mol·L-1NaOH溶液等體積混合，混合后溶液的pH＝7，m與n的大小關(guān)系是m    n（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）；若將PH=2的CH3COOH溶液和PH=12的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的PH    7
（2）消防用的泡沫滅火器內(nèi)裝的藥品是硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液，用離子方程式表示二者混合時發(fā)生的反應(yīng)                                             
（3）常溫下某強酸溶液pH=a，強堿溶液pH=b，已知a＋b＝12，酸堿溶液混合pH=7，則酸溶液體積V1和堿溶液體積V2的關(guān)系為              
（4）常溫時KSP[Cu(OH)2]= 2.2×10－20,將Cu(OH)2溶于2.2mol/LCuCl2溶液中形成平衡，溶解平衡方程式為                               ，溶液的PH為         
（5）物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液①(NH4)2CO3   ②(NH4)2SO4   ③NH4HCO3 ④NH4HSO4   ⑤NH4Cl  
⑥NH3·H2O。c(NH4+)由小到大的排列順序是                （填序號）

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