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下列反應的離子方程式正確的是

A．向稀氨水中加入稀鹽酸　OH－ + H+ =H2O
B．硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
C．碳酸鈣溶于醋酸中　CaCO3 + 2H+ =Ca2+ + H2O + CO2↑
D．碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應　HCO3－+ H+ = H2O + CO2↑

D

解析試題分析：稀氨水是弱堿溶液，不能用氫氧根離子表示，應該保留一水合氨的化學式，即NH3?H2O+H+=NH4++H2O，故A選項錯誤；稀硝酸是氧化性酸，能氧化亞鐵離子和硫化氫，自身被還原為一氧化氮，即FeS+4H++NO3—=Fe3++S↓+NO↑+2H2O，故B選項錯誤；醋酸是弱酸，不能用氫離子表示，應該保留醋酸的分子式，即CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO—+CO2↑+H2O，故C選項錯誤；硝酸的酸性比碳酸強，則碳酸氫鈣與稀硝酸能發(fā)生復分解反應，生成硝酸鈣、二氧化碳和水，則HCO3—+H+=CO2↑+H2O，故D選項正確。
考點：考查考生離子方程式的了解程度，考生對中學化學常見離子的性質、離子反應發(fā)生條件的掌握程度。根據是否有難溶物、易揮發(fā)物或難電離物質的生成來判斷是否能發(fā)生復分解反應；從離子性質判斷是否發(fā)生氧化還原反應，進而判斷離子方程式書寫是否正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子方程式表達正確的是

A．硫化亞鐵溶于足量的稀硝酸中:FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S↑
B．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：H++SO42—+Ba2++OH—=BaSO4↓+ H2O
C．向溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl-
D．等體積等物質的量濃度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：
HCO3- + Ba2+ + OH- = BaCO3↓+ H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在水溶液中能大量共存的一組離子是

A．Al3+、Na+、HCO3－、SO42－ B．H+、Fe2+、ClO－、Cl－
C．Mg2+、K+、SO42－、NO3－ D．NH4+、Ag+、OH－、Br－

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各組離子在溶液中能夠大量共存的是

A．NH4+、Ca2+、OHˉ、CO32ˉ
B．Ag+、H+、SO32ˉ、ClOˉ
C．NH4+、Brˉ、Na+、SO42ˉ
D．H+、Clˉ、Fe2+、NO3ˉ

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。其中Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列說法正確的是

 
 
X
 
Y
Z
 
W
 
A．原子半徑：Y＜Z＜W
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Z
C．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞W
D．W的最高價氧化物與水反應形成的化合物是離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

能在透明溶液中大量共存的一組離子是

A．Na+、NH4+、OH－、HCO3－ B．Mg2+、Ag+、NO3－、SiO32－
C．K +、Cu2+、Cl－、SO42－ D．H+、Fe3+、I－、ClO－

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列物質中，屬于非電解質的是

A．鹽酸B．NaClC．蔗糖D．銅

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（8分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、 Ba2+、Al3+、Fe3+、 I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2- 。取該溶液進行以下實驗：
①用pH試紙檢驗，溶液呈強酸性。
②取溶液適量，加入少量CCl4和數(shù)滴新制氯水，振蕩，CCl4層呈紫紅色。
③另取溶液適量，逐滴加入NaOH溶液：a．溶液從酸性變?yōu)橹行�；b．溶液逐漸產生沉淀；c．沉淀完全溶解；d．最后加熱溶液，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。
④取適量③得到的堿性溶液加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
根據上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題。
（1）由①可以排除       離子的存在。
（2）由②可以證明    離子的存在，同時排除      離子存在。理由是_________________________。
（3）由③可證明      離子存在。
（4）由④可以排除          離子存在，同時證明          離子的存在。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子組能大量共存的是

A．Ba2+、Cl－、SO42－、K+B．Mg2+、SO42－、Na+、Cl－
C．H+、CO32－、Al3+、Cl－D．K+、Fe2+、NO3－、H+

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