Question

下列關于溶液的酸堿性，說法正確的是（　�。�

• A、pH=7的溶液是中性
• B、中性溶液中一定：c（H⁺）=1.0×10^-7 mol?L^-1
• C、c（H⁺）=c（OH^-）的溶液呈中性
• D、在100℃時，純水的pH＜7，因此顯酸性

Answer 1

考點：溶液pH的定義

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、應注意pH=7是否顯中性與溫度有關．
B、應注意溫度對Kw值得影響．
C、溶液的酸堿性是根據(jù)溶液中H⁺濃度與OH^-濃度的相對大小判斷．
D、注意溫度對水的電離程度的影響，從純水中氫離子和氫氧根的濃度的關系來分析．

解答： 解：A、只有當溫度為25℃，Kw=10^-14，顯中性時c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7，此時pH=7，即只有在25℃時，pH=7才顯中性，故A錯誤．
 B、25℃時，水的離子積常數(shù)K_w=c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14，所以顯中性的溶液才有c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-7mol/L，即只有在25℃時，
    c（H⁺）=1.0×10^-7 mol?L^-1才顯中性，故B錯誤．
C、溶液的酸堿性是根據(jù)溶液中H⁺濃度與OH^-濃度的相對大小判斷．
當c（H⁺）＞c（OH^-），溶液就呈酸性；
當c（H⁺）=c（OH^-），溶液就呈中性；
當溶液中c（H⁺）＜c（OH^-），溶液就呈堿性．故C正確．
D、溫度升高到100℃，水的電離度增大，致使c（H⁺）=c（OH^-）＞10^-7mol/L，但c（H⁺）和c（OH^-）仍相等，故溶液仍顯中性．故D錯誤．
故選C．

點評：本題從多角度考查了溶液顯酸堿性的判斷，把握住溶液顯中性的實質c（H⁺）=c（OH^-）是解題的關鍵．