Question

加熱N₂O₅時(shí)，發(fā)生以下兩個(gè)分解反應(yīng)：N₂O₅?N₂O₃+O₂，N₂O₃?N₂O+O₂，在1L密閉容器中加熱 4mol N₂O₅達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)c（O₂）為4.50mol/L，c（N₂O₃）為1.62mol/L，則在該溫度下各物質(zhì)的平衡濃度正確的是（　�。�

A．c（N₂O₅）=1.44 mol/L

B．c（N₂O₅）=0.94 mol/L

C．c（N₂O）=1.40 mol/L

D．c（N₂O）=3.48 mol/L

Answer 1

分析：加熱N₂O₅時(shí)，發(fā)生以下兩個(gè)分解反應(yīng)：N₂O₅?N₂O₃+O₂，N₂O₃?N₂O+O₂，
則  N₂O₅?N₂O₃+O₂，
開始4      0   0
轉(zhuǎn)化x      x    x
平衡4-x    
  N₂O₃?N₂O+O₂，
轉(zhuǎn)化y   y   y
平衡x-y  y  x+y
結(jié)合化學(xué)平衡時(shí)c（O₂）為4.50mol/L，c（N₂O₃）為1.62mol/L來(lái)解答．

解答：解：加熱N₂O₅時(shí)，發(fā)生以下兩個(gè)分解反應(yīng)：N₂O₅?N₂O₃+O₂，N₂O₃?N₂O+O₂，
則  N₂O₅?N₂O₃+O₂，
開始4      0   0
轉(zhuǎn)化x      x    x
平衡4-x    
  N₂O₃?N₂O+O₂，
轉(zhuǎn)化y   y   y
平衡x-y  y  x+y
化學(xué)平衡時(shí)c（O₂）為4.50mol/L，c（N₂O₃）為1.62mol/L，
則

x+y=4.50 x-y=1.62

，解得x=3.06，y=1.44，
c（N₂O₅）=4-3.06=0.94mol/L，c（N₂O）=1.44mol/L，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，注意發(fā)生的化學(xué)平衡中N₂O₃既生成又分解為解答的難點(diǎn)，明確化學(xué)平衡三段法計(jì)算格式即可解答，題目難度中等．