Question

【題目】I、下表是元素周期表的一部分，回答下列問題：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	O
2				①	②	③	④
3	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩	⑾	⑿

（1）這些元素的最高價氧化物的對應水化物中 酸性最強；能形成兩性氫氧化物的元素是 。

（2）在這些元素中， （用元素符號填寫，下同）是最活潑的非金屬元素； 是最不活潑的元素。

（3）從⑤到⑾的元素中， 原子半徑最小，寫出③形成的氫化物的結構式 。

（4）比較⑤與⑥的化學性質， 更活潑，試用實驗證明（簡述簡單操作、主要現(xiàn)象和結論） 。

II、 A、B、C、D、E為五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和等于2，B、D分別是地殼含量最多的非金屬和金屬元素，B2－與C＋離子的電子層結構相同，E在同周期元素中原子半徑最小�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出下列元素符號： B： ；D： 。

（2）C元素在周期表中的位置是 ，其金屬性比D的金屬性 （填“強”或“弱”）

（3）C、D、E原子半徑由大到小的順序為 （用元素符號表示）

（4）E單質通入C的最高價氧化物對應水化物的溶液中，反應的離子方程式為：

Answer 1

【答案】Ⅰ．（1）HClO4；Al；（2）F；Ar；（3）Cl；H-O-H ；

（4） Na；把鈉、鎂分別投入冷水中，鈉不斷游動，不一會兒就消失，而鎂無明顯現(xiàn)象，故可知鈉比鎂活潑；

Ⅱ.（1）O ；Al；（2）第三周期第IA族；強；（3）Na＞Al＞Cl；

（4）Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O。

【解析】試題分析：Ⅰ.（1）根據(jù)元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強，結合元素在周期表的位置與原子結構和性質的關系可知這些元素的最高價氧化物的對應水化物中HClO4酸性最強；Al元素處于金屬與非金屬的交界處，形成氫氧化物具有兩性；（2）在這些元素中，F元素是最活潑的非金屬元素；惰性氣體元素Ar是最不活潑的元素。（3）同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑就越小。從⑤到⑾的元素中，Cl原子半徑最小，③形成的氫化物是H2O，其結構式是H—O—H，（5）⑤是Na，⑥是Mg，元素的金屬性Na＞Mg，元素的金屬性越強，其在反應中就越容易失去電子，化學性質越活潑。所以Na化學性質更活潑；可以通過鎂與水發(fā)生反應置換出氫氣的難易比較。把鈉、鎂分別投入冷水中，鈉不斷游動，不一會兒就消失，而鎂無明顯現(xiàn)象，故可知鈉比鎂活潑；II、 A、B、C、D、E為五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和等于2，則A是N元素；B、D分別是地殼含量最多的非金屬和金屬元素，則B是O元素，D是Al元素，B2－與C＋離子的電子層結構相同，則C是Na元素；E在同周期元素中原子半徑最小。E是Cl元素。（1）B元素符號是O；D元素符號是Al；（2）C元素是Na，在周期表中的位置是第三周期第IA族；，其金屬性比同一周期的Al的金屬性強；（3）C、D、E是同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑就越小，所以原子半徑由大到小的順序為Na＞Al＞Cl；（4）E單質通入C的最高價氧化物對應水化物的溶液中，會發(fā)生反應產生氯化鈉和次氯酸鈉和水，反應的離子方程式為Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O。