【題目】苯甲酸鈉(,縮寫為NaA)可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A。已知25 ℃時,HAKa=6.25×10–5H2CO3Ka1=4.17×10–7,Ka2=4.90×10–11。在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中,除了添加NaA外,還需加壓充入CO2氣體。下列說法正確的是(溫度為25 ℃,不考慮飲料中其他成分)

A. 相比于未充CO2的飲料,碳酸飲料的抑菌能力較低

B. 提高CO2充氣壓力,飲料中c(A)不變

C. pH5.0時,飲料中=0.16

D. 碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為:c(H+)=c()+c()+c(OH)–c(HA)

【答案】C

【解析】

試題A.根據(jù)題意,苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A,相比于未充CO2的飲料,碳酸飲料的抑菌能力較高,A項錯誤;B.提高CO2充氣壓力,CO2+H2O+AHA+HCO3-,平衡右移,飲料中c(A)減小,B項錯誤;C.當pH5.0時,飲料中=c(H+)÷Ka=10-5÷6.25×10–5=0.16,C項正確;D.根據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)+c(A-),根據(jù)物料守恒得c(Na+)=c(A-)+c(HA),兩式聯(lián)立,消去c(Na+)c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)-c(HA),故D項錯誤;答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一,工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3NOx還原生成N2,某同學(xué)在實驗室中對NH3NOx反應(yīng)進行了探究。回答下列問題:

(1)氨氣的制備

①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的________,反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

②預(yù)收集一瓶干燥的氨氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序為:發(fā)生裝置______(按氣流方向,用小寫字母表示)。

(2)氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的NH3充入注射器X中,硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑,充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。

操作步驟

實驗現(xiàn)象

解釋原因

打開K1,推動注射器活塞,使X中的氣體緩慢通入Y管中

Y管中_____________

②反應(yīng)的化學(xué)方程式

____________

將注射器活塞退回原處并固定,待裝置恢復(fù)到室溫

Y管中有少量水珠

生成的氣態(tài)水凝集

打開K2

_______________

______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】半水煤氣是工業(yè)合成氨的原料氣,其主要成分是H2CO、CO2、N2H2Og)。半水煤氣經(jīng)過下列步驟轉(zhuǎn)化為合成氨的原料。

完成下列填空:

1)半水煤氣含有少量硫化氫。將半水煤氣樣品通入____溶液中(填寫試劑名稱),出現(xiàn)_______,可以證明有硫化氫存在。

2)半水煤氣在銅催化下實現(xiàn)CO變換:CO+H2OCO2+H2

若半水煤氣中V(H2):V(CO):V(N2)=382822,經(jīng)CO變換后的氣體中:V(H2):V(N2)=____________。

3)堿液吸收法是脫除二氧化碳的方法之一。已知:


Na2CO3

K2CO3

20℃堿液最高濃度(mol/L

2.0

8.0

堿的價格(元/kg

1.25

9.80

若選擇Na2CO3堿液作吸收液,其優(yōu)點是__________;缺點是____________。如果選擇K2CO3堿液作吸收液,用什么方法可以降低成本?

___________________________________________

寫出這種方法涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式。_______________________

4)以下是測定半水煤氣中H2以及CO的體積分數(shù)的實驗方案。

取一定體積(標準狀況)的半水煤氣,經(jīng)過下列實驗步驟測定其中H2以及CO的體積分數(shù)。

選用合適的無機試劑分別填入、、方框中。

該實驗方案中,步驟________(選填“Ⅳ”“Ⅴ”)可以確定半水煤氣中H2的體積分數(shù)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)在研究新制飽和氯水成份的實驗中,根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是( )

A. 氯水的顏色呈淺黃綠色,說明氯水中含有Cl2

B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明氯水中含有CI-

C. 向氯水中加入NaHCO3粉末,有氣泡產(chǎn)生,說明氯水中含有H+

D. 向淀粉碘化鉀溶液中滴加少量氯水,溶液變藍,說明氯水中含有ClO-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在標準狀況下①6.72 L CH43.01×1023HCl分子、13.6 g H2S0.2 mol NH3,下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小表達正確的是(  )

a.體積②>>>

b.密度②>>>

c.質(zhì)量②>>>

d.氫原子個數(shù)①>>>

A. abcB. bcdC. acdD. abcd

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在標準狀況下,m g氣體An g氣體B的分子數(shù)相同,下列說法中不正確的是

A. 兩種氣體AB的相對分子質(zhì)量之比為mn

B. 同質(zhì)量氣體AB的分子數(shù)之比為nm

C. 同溫同壓下,A、B兩氣體的密度之比為nm

D. 相同狀況下,同體積A、B兩氣體的質(zhì)量之比為mn

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用電化學(xué)制備正十二烷的方法:向燒杯中加入50 mL 甲醇,不斷攪拌加入少量金屬鈉,再加入11 mL正庚酸攪拌均勻,裝好鉑電極,接通電源反應(yīng),當電流明顯減小時切斷電源,然后提純正十二烷。已知電解總反應(yīng): 2C6H13COONa+2CH3OHC12H26+2CO2↑+H2↑+2CH3ONa,下列說法不正確的是

A. 圖中電源的a極為直流電源的負極

B. 電解過程中離子濃度會不斷降低

C. 陽極電極反應(yīng):2C6H13COO--2e-=C12H26+2CO2

D. 反應(yīng)一段時間后將電源正負極反接,會產(chǎn)生雜質(zhì)影響正十二烷的制備

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在給定條件下,下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是(  )

A. SO2CaSO3CaSO4

B. FeFe2O3FeCl3

C. HCl(aq) Cl2Ca(ClO)2

D. Cu2(OH)2CO3CuO CuCl2(aq)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】探究2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O反應(yīng)速率的影響因素,有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表所示:下列說法不正確的是(  )

實驗編號

溫度

催化劑用量(g)

酸性KMnO4溶液

H2C2O4溶液

KMnO4溶液褪色平均時間 min

體積(mL)

濃度mol·L-1

體積(mL)

濃度 mol·L-1

1

25

0.5

4

0.1

8

0.2

12.7

2

80

0.5

4

0.1

8

0.2

a

3

25

0.5

4

0.01

8

0.2

6.7

4

25

0

4

0.01

8

0.2

b

A. a<12.7,b>6.7

B. 用KMnO4表示該反應(yīng)速率,v(實驗3)<v(實驗1)

C. 用H2C2O4表示該反應(yīng)速率,v(實驗1)約為7.87×10-5 mol·L-1·min-1

D. 可通過比較收集相同體積CO2所消耗的時間來判斷反應(yīng)速率快慢

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