【題目】某溫度下,H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常數(shù)K=9/4,該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)體積相同的恒容密閉容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始濃度如下表所示,

起始濃度

c(H2)(mol/L)

0.010

0.020

0.020

c(CO2)(mol/L)

0.010

0.010

0.020

下列判斷不正確的是:

A. 平衡時(shí),甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%

B. 平衡時(shí), 乙中H2的轉(zhuǎn)化率大于60%

C. 平衡時(shí),丙中c(CO)是甲中的2倍,是0.012 mol/L

D. 反應(yīng)開始時(shí),丙中的反應(yīng)速率最快,甲中的反應(yīng)速率最慢

【答案】B

【解析】

反應(yīng)H2g+CO2gH2Og+COg)前后氣體的體積不變,恒溫恒容下,甲、乙、丙中平衡常數(shù)相同.由表中數(shù)據(jù)可知,該溫度下在甲、丙兩容器內(nèi)起始濃度nH2):nCO2=11,甲、丙為等效平衡.乙中氫氣的起始濃度比甲中氫氣的起始濃度大,故乙中二氧化碳的轉(zhuǎn)化率比甲中高.根據(jù)三段式結(jié)合平衡常數(shù)計(jì)算出甲容器內(nèi),平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度變化量、平衡濃度;

A、計(jì)算甲容器內(nèi)二氧化碳的轉(zhuǎn)化率,乙中氫氣的起始濃度比甲中氫氣的起始濃度大,故乙中二氧化碳的轉(zhuǎn)化率比甲中高;

B、甲、丙為等效平衡,甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均相等,根據(jù)三段式計(jì)算甲中氫氣的轉(zhuǎn)化率;

C、甲、丙為等效平衡,甲中和丙中CO2的轉(zhuǎn)化率均相等,根據(jù)三段式計(jì)算平衡時(shí)甲中的CO2的濃度、轉(zhuǎn)化率,進(jìn)而計(jì)算丙中CO的濃度;

D、濃度越大反應(yīng)速率越快。

對于甲容器: H2g+CO2gH2Og+COg

開始(mol/L):0.01 0.01 0 0

變化(mol/L):x x x x

平衡(mol/L):0.01-x 0.01-x x x

所以 =,解得x=0.006,

A、恒溫恒容下,由表中數(shù)據(jù)可知,該溫度下在甲、丙兩容器內(nèi)起始濃度nH2):nCO2=11,反應(yīng)H2g+CO2gH2Og+COg)前后氣體的體積不變,故甲、丙為等效平衡,平衡時(shí),甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均相等,由上述計(jì)算可知,甲容器內(nèi)氫氣的轉(zhuǎn)化率為×100%=60%,故甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均為60%,選項(xiàng)A正確;

B、由上述計(jì)算可知,甲容器內(nèi)氫氣的轉(zhuǎn)化率為×100%=60%,恒溫恒容下,乙中氫氣的起始濃度比甲中氫氣的起始濃度大,故乙中氫氣的轉(zhuǎn)化率比甲中低,故平衡時(shí),乙中H2的轉(zhuǎn)化率小于60%,選項(xiàng)B不正確;

C、由上述計(jì)算可知,平衡時(shí)甲容器內(nèi)cCO=xmol/L=0.006mol/L,甲、丙為等效平衡,平衡時(shí),甲中和丙中CO2的轉(zhuǎn)化率相等,由A中計(jì)算可知為60%,故平衡時(shí)丙容器內(nèi)cCO=0.02mol/L×60%=0.012mol/L,平衡時(shí),丙中cCO)是甲中的2倍,選項(xiàng)C正確;

D、濃度越大反應(yīng)速率越快,由表中數(shù)據(jù)可知,甲、乙容器內(nèi),開始CO2濃度相等,乙中H2濃度比甲中濃度大,所以速率乙>甲,乙、丙容器內(nèi),開始H2濃度相等,丙中CO2濃度比乙中濃度大,所以速率丙>乙,故速率丙>乙>甲,選項(xiàng)D正確。

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一容積可變的密閉容器中加入WO3H2進(jìn)行反應(yīng):WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g),下列說法不正確的是(

A.將容器的體積縮小一半,其反應(yīng)速率增大

B.保持體積不變,充入氬氣,其反應(yīng)速率不變

C.保持壓強(qiáng)不變,充入氖氣,H2O(g)的生成速率增大

D.保持壓強(qiáng)不變,充入氖氣,H2O(g)、H2(g)的生成速率減小

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是

A. PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物

B. 綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動(dòng)對環(huán)境的污染

C. 燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放

D. 天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】恒溫下,反應(yīng)aX(g)bY(g)+cZ(g)達(dá)到平衡狀態(tài),其他條件不變,把容器體積壓縮到原來的1/2,且達(dá)到新的平衡狀態(tài)時(shí),X的物質(zhì)的量濃度從0.1 mol/L增大到0.19 mol/L,下列判斷正確的是

A. a=b+c B. a=b=c C. a>b+c D. a<b+c

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某可逆反應(yīng):mA(g)+nB(g) xC(g) ΔΗ=QkJ/mol ,在密閉容器中進(jìn)行,表示反應(yīng)在不同時(shí)間t ,溫度T和壓強(qiáng)P與C在混合氣體中的百分含量(C%)的關(guān)系曲線,則

A. T1>T2 ,P1>P2 ,m+n>x ,Q>0

B. T1<T2 ,P1<P2 ,m+n<x ,Q>0

C. T1>T2 ,P1<P2 ,m+n<x ,Q<0

D. T1<T2 ,P1<P2 ,m+n>x ,Q<0

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高分子化合物G是一種聚酯材料,其一種合成路線如下:

回答下列問題:

(1)A的名稱是________B含有的官能團(tuán)名稱是________。

(2)反應(yīng)④的反應(yīng)類型是________。

(3)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為________。

(4)反應(yīng)③⑤中引入-SO3H的作用是________。

(5)滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體共有________種(不含立體異構(gòu))。

①能使FeCl3溶液顯紫色;能發(fā)生水解反應(yīng)。②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基。

其中核磁共振氫譜顯示為5組峰,峰面積之比為3:2:2:2:1,且含有-CH2CH3,該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式是________ (任寫一種)。

(6)CH3CH2CH2OH為原料,設(shè)計(jì)制備的合成路線:________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng)A(g) B(g)

(1)該反應(yīng)的速率方程可表示為V=KCA,V=KCB,K和K在一定溫度時(shí)為常數(shù),分別稱作正,逆反應(yīng)速率常數(shù)。已知T1溫度下,K=0.004s-1 ,K=0.002s-1,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)值K=______。該反應(yīng)的活化能Ea(正)大于Ea(逆),則____0(填“>”“<”或“=”)。

(2)對于該反應(yīng)A(g) B(g),在313 K和353 K時(shí)A的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。

①在313 K時(shí)反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率α=_______%。平衡常數(shù)K313 K___K353 K(填“>”“<”或“=”),理由是________________________________。

②在353 K下:要提高A的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是___________;要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間,可采取的措施有____________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān)。下列說法正確的是(

A. 為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量,應(yīng)大量使用化肥和農(nóng)藥

B. 綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理

C. 實(shí)現(xiàn)化石燃料清潔利用,就無需開發(fā)新能源

D. CO2反應(yīng)生成可降解聚合物,該反應(yīng)符合綠色化學(xué)的原則

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生用0.2000mol·L1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作如下:

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管,注入0.2000mol·L1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液至“0”刻度線以上;

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體;

③調(diào)節(jié)液面至“ 0”“0”刻度線稍下,并記下讀數(shù);

④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中,并加入3滴酚酞溶液;

⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),記下滴定管液面讀數(shù);

⑥重復(fù)以上滴定操作2-3次;

請回答下列問題:

1以上步驟有錯(cuò)誤的是(填編號)_____________,該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果_________ (偏大、偏小無影響”)

2步驟④中,量取20.00mL待測液應(yīng)使用________________ (填儀器名稱),在錐形瓶裝液前,留有少量蒸餾水,測定結(jié)果____________(填、偏小無影響)。

3步驟⑤滴定時(shí)眼睛應(yīng)注視_______________________;判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的依據(jù)是_______。

4以下是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表

滴定次數(shù)

鹽酸體積(mL

NaOH溶液體積讀數(shù)(mL

滴定前

滴定后

1

20.00

0.00

18.10

2

20.00

0.00

16.30

3

20.00

0.00

16.22

從上表可以看出,第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積,其可能的原因是______

A.滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定結(jié)束無氣泡

B.錐形瓶用待測液潤洗

CNaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過長,有部分變質(zhì)

D.滴定結(jié)束時(shí),俯視讀數(shù)

5根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù),通過計(jì)算可得,該鹽酸濃度為____________mol·L1

6室溫下,用0.100mol/L NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol/L的鹽酸和醋酸,滴定曲線如圖所示,下列說法正確的是______

A表示的是滴定醋酸的曲線

BpH=7時(shí),滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mL

CV(NaOH) =20mL時(shí),c( Cl )=c(CH3COO )

DV(NaOH) =10mL時(shí),醋酸溶液中:c( Na+ )c(CH3COO)c( H+ )c(OH)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案