【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是

A. 標準狀況下,22.4LCHCl3含有的分子數(shù)目為NA

B. 3.4g羥基(-OH)含有2NA個電子

C. 1L0.1mol/L甘氨酸()溶液中含有的氧原子數(shù)為0.2NA

D. 0.5molC4H10中含有的非極性共價鍵數(shù)目為1.5NA

【答案】D

【解析】A.標準狀況下三氯甲烷是液體;

B.羥基含有9個電子;

C.溶劑水分子中還含有氧原子;

D.1分子丁烷含有3個碳碳單鍵。

A. 標準狀況下三氯甲烷是液體,不能利用氣體摩爾體積計算22.4LCHCl3含有的分子數(shù)目,A錯誤;

B. 3.4g羥基(-OH)的物質(zhì)的量是3.4g÷17g/mol0.2mol,含有1.8NA個電子,B錯誤;

C. 1L0.1mol/L甘氨酸()溶液中甘氨酸的物質(zhì)的量是0.1mol,但溶劑水分子中還含有氧原子,所以含有的氧原子數(shù)大于0.2NA,C錯誤;

D. 1分子丁烷含有3個碳碳單鍵,因此0.5molC4H10中含有的非極性共價鍵數(shù)目為1.5NA,D正確。答案選D。

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【題目】下列說法中正確的是()

A. 干冰升華時分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂

B. 石墨不是原子晶體但能導電,碳原子采取雜化,未參與雜化的2電子在碳原子平面中運動

C. 分子中, 鍵比鍵牢固

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A. 在該條件下,反應前后的壓強之比為6∶5.3

B. 若反應開始時容器容積為2L,則v(SO3)=0.35mol·L-1·min-1

C. 若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應,平衡后n(SO3)>1.4mol

D. 若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應,達平衡時放出熱量小于QkJ

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【題目】利用如圖所示裝置(箭頭表示氣體或液體流向)可實現(xiàn)的實驗是

A. 瓶內(nèi)裝滿水用排水法收集H2

B. 瓶內(nèi)裝滿水用排水法測定O2的體積

C. 瓶內(nèi)裝NaOH溶液除去Cl2中的HCl雜質(zhì)

D. 瓶內(nèi)裝飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl雜質(zhì)

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A. 溴乙烷的分子式:C2H5Br B. 甲烷分子的比例模型:

C. 葡萄糖的實驗式:CH2O D. 乙醇的結(jié)構(gòu)式:CH3CH2OH

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【題目】下列關(guān)于化學鍵的說法正確的是  

①含有金屬元素的化合物一定是離子化合物

②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合時,一定生成離子鍵

③由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物

④活潑金屬與非金屬化合時,能形成離子鍵

⑤含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

⑥離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵

⑦非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中

⑧不同元素組成的多原子分子中的化學鍵一定都為極性鍵

A. ①②⑤B. ④⑤⑥C. ①③④D. ②③⑤

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【題目】下列反應屬于吸熱反應的是(

A. 稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應B. 氫氧化鋇與氯化銨反應

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【題目】理論上講,任何自發(fā)的氧化還原反應都可以設計成原電池請你利用下列反應“”設計一個化學電池,并回答下列問題:

①該電池的正極材料是 ______ ,負極材料是 ______ ,電解質(zhì)溶液是 ______。

②在外電路中,電流方向是從 ______ 極到 ______ 極(填“正”或“負”)。

③正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ______ .負極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ______ 。

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A. 為紅棕色氣體 B. 只有氧化性

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