Question

【題目】室溫下，用0.10mol/LKOH溶液滴定10.00mL0.10mol/LH2C2O4（二元弱酸）溶液，所得滴定曲線如圖（混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和）．請回答：
（1）點(diǎn)①所示溶液中，Kw= ．
（2）點(diǎn)②所示溶液中的電荷守恒式為 ．
（3）點(diǎn)③所示溶液中所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)?/span> ．
（4）點(diǎn)④所示溶液中的物料守恒式為0.10mol/L= ．

Answer 1

【答案】
（1）1×10﹣14
（2）c（H+）+c（K+）=c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）+2c（C2O42﹣）
（3）c（K+）＞c（HC2O4﹣）＞c（H+）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣）
（4）c（HC2O4﹣）+c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）+c（K+）
【解析】解：（1）在任何的溶液中均存在水的離子積常數(shù)，室溫下水的離子積為：KW=1×10﹣14，

所以答案是：1×10﹣14；（2）溶液中所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)一定等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)，即c（H+）+c（K+）=c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）+2c（C2O42﹣），

所以答案是：c（H+）+c（K+）=c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）+2c（C2O42﹣）；（3）點(diǎn)③時(shí)兩溶液恰好完全反應(yīng)生成了KHC2O4，溶液顯酸性，HC2O4﹣的電離程度大于水解程度，則溶液中離子濃度關(guān)系為：c（K+）＞c（HC2O4﹣）＞c（H+）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣）；

所以答案是：c（K+）＞c（HC2O4﹣）＞c（H+）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣）；（4）點(diǎn)④所示的溶液的體積25mL，根據(jù)物料守恒：c（HC2O4﹣）+c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）=0.10mol/L× =0.04mol/L；c（K+）=0.10mol/L× =0.06mol/L，所以0.10molL﹣1=c（HC2O4﹣）+c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）+c（K+），

所以答案是：c（HC2O4﹣）+c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）+c（K+）．