CuCl（s）與O2反應生成CuCl2（s）和一種黑色固體．在25℃、101kPa下，已知該反應消耗1mol CuCl（s），放熱44.4kJ，該反應的熱化學方程式是
 
．
考點：熱化學方程式,有關反應熱的計算
專題：化學反應中的能量變化
分析：根據(jù)題干描述書寫化學方程式，注意焓變與物質(zhì)的量的對應關系、注明各物質(zhì)的狀態(tài)．
解答： 解：該反應每消耗1mol CuCl（s），放熱44.4kJ，消耗4mol CuCl（s），則放熱44.4kJ×4=177.6kJ，根據(jù)熱化學方程式的書寫方法，可以寫出該反應的熱化學方程式為4CuCl（s）+O2（g）=2CuCl2（s）+2CuO（s）△H=-177.6kJ/mol，
故答案為：4CuCl（s）+O2（g）=2CuCl2（s）+2CuO（s）△H=-177.6kJ/mol．
點評：本題考查了熱化學方程式的書寫，應注意在書寫熱化學方程式時，焓變與物質(zhì)的量的對應關系、并注明各物質(zhì)的狀態(tài)．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的轉化關系如圖所示，其中甲、乙為單質(zhì)，丙、丁為化合物．
（1）若工業(yè)上用該反應制粗硅，寫出該反應的化學方程式：
 
．
（2）若該反應可用于焊接鐵軌，且丙為紅棕色固體，則該反應的化學方程式為：
 
．
（3）若丁為具有磁性的黑色晶體，寫出該反應的化學方程式：
 
．
（4）若甲為黃綠色氣體，且該反應用來檢驗工業(yè)上甲是否泄漏，寫出該反應的化學方程式：
 
．若該反應用于實驗室甲氣體的檢驗則離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

右圖為元素周期表短周期的一部分．關A～F六種元素的敘述正確的是（　　）
A、A、B、D、E四種元素所形成的最高價含氧酸中D酸性最強
B、形成的簡單陰離子半徑：C＞B＞D＞E
C、D、E、F形成的單質(zhì)都是雙原子分子
D、A與E形成的分子是一種常見有機溶劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

近來人們開發(fā)了通過電解同時生產(chǎn)NaOH和H2SO4的化學工藝，現(xiàn)在用離子交換膜（a、b）和石墨作電極的電解池進行生產(chǎn)模根，下列主產(chǎn)法中不正確的是（　　）
A、陰極反應式4OH--4e-=2H2O+O2↑
B、陰極得到NaOH，陽極得到H2SO4
C、每生產(chǎn)1molH2SO4，同時得到2mol NaOH
D、此反應實質(zhì)就是電解水

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科目：高中化學 來源： 題型：

運用化學反應原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義．
（1）合成氨反應反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡
 
移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑反應的△H
 
（填“增大”“減小”或“不改變”）．
（2）O2 （g）=O+2（g）+e-△H1=+1175.7kJ?mol-1
PtF6（g）+e-?PtF6-（g）△H2=-771.1kJ?mol-1
O2+PtF6-（s）=O2+（g）+PtF6-△H3=+482.2kJ?mol-1
則反應O2（g）+PtF6（g）=O2+PtF6-（s）的△H=
 
 kJ?mol-1．
（3）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
 
沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為
 
．（已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．）
（4）在25℃下，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c（NH4*）=c（Cl-），則溶液顯
 
性（填“酸”“堿”或“中”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了探索外界條件對反應aX（g）+bY（g）?cZ（g）的影響，以X和Y物質(zhì)的量之比為a：b開始反應，通過實驗得到不同條件下達到平衡時Z的物質(zhì)的量分數(shù)，實驗結果如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�
A、△H＞0   a+b＞c
B、△H＜0   a+b＜c
C、△H＜0   a+b＞c
D、△H＞0   a+b＜c

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式（碘為氣態(tài)或固態(tài)），下列判斷正確的是（　�。�
（�。� I2（？）+H2（g）?2HI（g）+9.48kJ     （ⅱ） I2（？）+H2（g）?2HI（g）-26.48kJ．
A、ⅰ中碘為氣態(tài)，ⅱ中碘為固態(tài)
B、反應（�。┑漠a(chǎn)物比反應（ⅱ）的產(chǎn)物穩(wěn)定
C、1 mol I2（g）中通入1 mol H2（g），反應放熱9.48 kJ
D、1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

從海帶灰中可以提取碘，主要反應為：Cl2+2I-═I2+2Cl-，下列說法不正確的是（　�。�
A、該反應屬于置換反應
B、反應中I-離子發(fā)生還原反應
C、Cl2的氧化性比I2的氧化性強
D、生成1mol I2轉移2mol e-

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科目：高中化學 來源： 題型：

KMnO4溶液常用做氧化還原反應滴定的標準液，由于KMnO4的強氧化性，它的溶液易被空氣中或水中某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO（OH）2，因此精確配制KMnO4標準溶液的操作是：
（1）稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水，將溶液加熱并保持微沸l(wèi)h；
（2）用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO（OH）2；
（3）過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗處：
（4）利用氧化還原滴定方法，在70℃-80℃條件下用基準試劑（純度高、穩(wěn)定性好的物質(zhì)如：草酸）溶液測定其濃度．
回答下列問題：
（1）為什么要稱取稍多于所需的KMnO4固體？
 
．
（2）通常使用的酸性高錳酸鉀溶液，是在高錳酸鉀溶液滴入
 
（填試劑名稱）使溶液呈酸性．
（3）若準確稱取W g草酸晶體（H2C2O4?2H2O）溶于水配成500mL水溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，用高錳酸鉀溶液滴定至終點，消耗高錳酸鉀溶液V mL．
①配制高錳酸鉀溶液必須用到的玻璃儀器除了燒杯和玻璃棒外還有
 

②寫出滴定過程中對應的離子方程式
 
，KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L；
③若滴定前平視，滴定后俯視，則測得的濃度值將
 
（填“偏高”或“偏低”）
④達到滴定終點的現(xiàn)象為
 
．

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