下列實(shí)驗(yàn)均發(fā)生了化學(xué)反應(yīng):①將鐵釘放入CUS04溶液中;②向FeS04溶液中滴加濃HN03;③將銅絲放入FeCl3溶液中。下列判斷中,正確的是

  A.上述實(shí)驗(yàn)證明了氧化性:Fe3+>Fe2>Cu2

  B.上述實(shí)驗(yàn)證明了Fe2既有氧化性又有還原性

  C.實(shí)驗(yàn)①、③中的化學(xué)反應(yīng)都是置換反應(yīng)

  D.向三個(gè)實(shí)驗(yàn)后的溶液中加入足量NaOH溶液,最終都有Fe(OH)3生成

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(1)某待測(cè)液中可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1-等離子,現(xiàn)通過如下實(shí)驗(yàn)對(duì)其中的陽離子進(jìn)行檢驗(yàn):
a取少量待測(cè)液,仔細(xì)觀察,呈無色;
b向上述待測(cè)液中滴加NaOH溶液,有白色沉淀生成,NaOH溶液過量后沉淀又完全溶解.實(shí)驗(yàn)過程中還有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán).
據(jù)此可以判斷該待測(cè)液中一定含有的陽離子是
Al3+、NH4+
Al3+、NH4+
,一定沒有的陽離子是
Fe3+
Fe3+
.還有一種陽離子沒有檢驗(yàn),檢驗(yàn)這種離子的實(shí)驗(yàn)方法是(填寫實(shí)驗(yàn)名稱)
焰色反應(yīng)
焰色反應(yīng)
,現(xiàn)象是
透過藍(lán)色鈷玻璃呈紫色
透過藍(lán)色鈷玻璃呈紫色

(2)溴水和氯化鐵溶液是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的常用試劑,濃度較小時(shí),溶液均呈黃色.某同學(xué)在探究鐵的化合物的相互轉(zhuǎn)化時(shí),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn).請(qǐng)你參與討論.
實(shí)驗(yàn)操作:向20mL的FeSO4溶液中,滴加濃溴水,振蕩.
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:溶液由淺綠色(近乎無色)變成黃色.
a溶液顏色發(fā)生改變的原因可能是
①②③
①②③
(用選項(xiàng)符號(hào)表示).
①使溶液呈黃色的微粒是Br2            
②使溶液呈黃色的微粒是Fe3+
③使溶液呈黃色的微粒是Fe3+和Br2
b為進(jìn)一步探究溴水和FeSO4溶液是否發(fā)生了反應(yīng),下列是該同學(xué)設(shè)計(jì)的一些實(shí)驗(yàn)方案:
操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論
方案1 取少量黃色溶液,加入NaOH 最終生成紅褐色沉淀,說明溴水和FeSO4溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
方案2 取少量黃色溶液,加入淀粉碘化鉀溶液 溶液變藍(lán)色,說明未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
方案3 取少量黃色溶液,加入四氯化碳,振蕩 下層溶液呈橙紅色,說明未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
①方案1的結(jié)論是否合理
不合理
不合理
(填“合理”或“不合理”).
②方案2的結(jié)論明顯不合理,可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
Br2+2I-=I2+2Br-
Br2+2I-=I2+2Br-

③方案3的結(jié)論也不合理,理由是
溴水可能過量
溴水可能過量

④你認(rèn)為判斷溴水和FeSO4溶液是否反應(yīng)的最簡(jiǎn)單方法是(填“操作”“現(xiàn)象”“結(jié)論”):
取少量溶液,滴加KSCN溶液呈血紅色,F(xiàn)eSO4與溴水反應(yīng)生成Fe3+
取少量溶液,滴加KSCN溶液呈血紅色,F(xiàn)eSO4與溴水反應(yīng)生成Fe3+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某校課外活動(dòng)小組為探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體主要是NO,設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn).圖中K為止水夾,F(xiàn)是裝有一半空氣的注射器,其中加熱裝置和固定裝置均已略去.

請(qǐng)回答有關(guān)問題:
(1)設(shè)計(jì)裝置A的目的是
利用生成的二氧化碳趕盡整個(gè)裝置內(nèi)的空氣,避免對(duì)NO的檢驗(yàn)造成干擾
利用生成的二氧化碳趕盡整個(gè)裝置內(nèi)的空氣,避免對(duì)NO的檢驗(yàn)造成干擾

(2)當(dāng)完成裝置A的實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮螅P(guān)閉K,再將裝置B中的銅絲插入稀硝酸.B中反應(yīng)的離子方程式是
3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O

(3)將F中的空氣推入E中,證明NO存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
E中無色氣體變?yōu)榧t棕色
E中無色氣體變?yōu)榧t棕色
,此過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2NO+O2=2NO2
2NO+O2=2NO2

(4)裝置D中NaOH溶液的作用是
吸收多余的氮氧化物,防止污染空氣
吸收多余的氮氧化物,防止污染空氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

Ⅰ.氨氣是一種重要化合物,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要應(yīng)用.
(1)如圖燒瓶中盛有Na2O2固體,分液漏斗中盛有濃氨水,利用圖示儀器裝置(加熱及夾持固定裝置均已略去)進(jìn)行氨的催化氧化實(shí)驗(yàn).請(qǐng)根據(jù)下列要求回答問題:

①請(qǐng)選擇實(shí)驗(yàn)裝置,按氣流方向從左到右連接順序是(填字母)
A
A
D
D
B
B
→E;
②試管B中的反應(yīng)方程式為
4NH3+5O2
催化劑
.
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
4NO+6H2O

Ⅱ.①分別將氯氣和二氧化硫通入品紅溶液中,可觀察到紅色都褪去,該過程中分別體現(xiàn)了氯氣的
氧化
氧化
性、二氧化硫的
漂白性
漂白性
性.
②一定條件下,向碘水中通入足量氯氣,完全反應(yīng)后再滴加淀粉溶液無明顯現(xiàn)象.若原有10.0mL 1.0mol?L-1的碘水,反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移了0.1mol電子,則該反應(yīng)的離子方程式為:
5Cl2+I2+6H2O═12H++2IO3-+10Cl-
5Cl2+I2+6H2O═12H++2IO3-+10Cl-

Ⅲ.為了探究NO做催化劑參與的硫酸型酸雨的形成,在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體,慢慢通入O2,該過程中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為
2NO+O2=2NO2
2NO+O2=2NO2
、
NO2+SO2=NO+SO3
NO2+SO2=NO+SO3
,再噴射適量蒸餾水即得硫酸型酸雨.

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年上海市閔行區(qū)高三下學(xué)期三?荚嚮瘜W(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

對(duì)實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)的異常現(xiàn)象進(jìn)行探究,是實(shí)施素質(zhì)教育、培養(yǎng)創(chuàng)新精神的有效途經(jīng)。

【實(shí)驗(yàn)1】用下圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行銅與濃硫酸的反應(yīng),實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色硫酸銅固體外,在銅絲表面還有黑色固體甲生成,甲中可能含有黑色的CuO、CuS、Cu2S。查閱資料:CuS和Cu2S均為黑色固體,常溫下都不溶于稀鹽酸,在空氣中煅燒,均轉(zhuǎn)化為CuO和SO2。為了探究甲的成分,該小組同學(xué)在收集到足夠量的固體甲后,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

(1)上述實(shí)驗(yàn)裝置除了有尾氣吸收裝置外,還有一個(gè)顯著的優(yōu)點(diǎn)是                  。

(2)固體乙在空氣中煅燒時(shí),使用的實(shí)驗(yàn)儀器除了玻璃棒、三腳架、酒精燈外,還必須有              。

(3)確定乙是否煅燒完全的操作是                                             。

(4)煅燒過程中一定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                   

【實(shí)驗(yàn)2】某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置(尾氣吸收裝置未畫出),探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱。

(5)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象,填寫實(shí)驗(yàn)結(jié)論。

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

打開活塞a,向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸;然后關(guān)閉活塞a,點(diǎn)燃酒精燈。

D裝置中:溶液變紅

E裝置中:水層溶液變黃, 振蕩后,CCl4層無明顯變化。

Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?/p>

                       

 

(6)因忙于觀察和記錄,沒有及時(shí)停止反應(yīng),D、E中均發(fā)生了異常的變化:D裝置中,紅色慢慢褪去;E裝置中,CCl4層先由無色變?yōu)槌壬,后顏色逐漸加深,直至變成紅色。

為探究上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的本質(zhì),小組同學(xué)查得資料如下:

。(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似。氧化性:Cl2>(SCN)2

ⅱ.Cl2和Br2反應(yīng)生成的BrCl呈紅色,沸點(diǎn)約5℃,與水發(fā)生水解反應(yīng)。

ⅲ.AgClO、AgBrO均可溶于水。

 

①請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理(結(jié)合化學(xué)用語)解釋Cl2過量時(shí)D中溶液紅色褪去的原因____              ;

請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明上述解釋                                           

②欲探究E中顏色變化的原因,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下:用分液漏斗分離出E的下層溶液,蒸餾、收集紅色物質(zhì),取少量,加入AgNO3溶液,結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因                               。

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(10分)室溫下,將鐵片、銅片、鋁片(表面用砂紙打磨過)分別投入濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸、濃氫氧化鈉溶液四種試劑中,做了12個(gè)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)的編號(hào)如下表所示。

 

濃鹽酸

濃硫酸

濃硝酸

濃氫氧化鈉溶液

實(shí)驗(yàn)1

實(shí)驗(yàn)2

實(shí)驗(yàn)3

實(shí)驗(yàn)4

實(shí)驗(yàn)5

實(shí)驗(yàn)6

實(shí)驗(yàn)7

實(shí)驗(yàn)8

實(shí)驗(yàn)9

實(shí)驗(yàn)1O

實(shí)驗(yàn)11

實(shí)驗(yàn)12

    回答有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)的下列問題:

    (1)三種金屬投入以上某種試劑中均無明顯現(xiàn)象,這種試劑是                    

    (2)有一個(gè)實(shí)驗(yàn)最能直觀證明硝酸具有強(qiáng)氧化性,該實(shí)驗(yàn)的編號(hào)是                。

    (3)能說明金屬遇濃硫酸會(huì)發(fā)生“鈍化”現(xiàn)象的實(shí)驗(yàn)是              (填實(shí)驗(yàn)編號(hào))。

    (4)若給以上溶液加熱,也不會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)是             和12(填實(shí)驗(yàn)編號(hào))。

    (5)寫出實(shí)驗(yàn)4發(fā)生的化學(xué)方程式                                        。

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