Question

【題目】在恒容密閉容器中將CO2與含少量CO的H2混合生成甲醇，反應(yīng)為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下圖表示按分別為①1:4和②1:6兩種投料比時(shí)，CO2的平衡經(jīng)隨溫度變化的曲線。

設(shè)①②兩種投料比時(shí)CO2投料的物質(zhì)的量濃度相等。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.按投料比①時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線對(duì)應(yīng)的是圖中的曲線l

B.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的H2的轉(zhuǎn)化率為30%

C.圖中b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K的值大于c點(diǎn)

D.的數(shù)值，a點(diǎn)比c點(diǎn)小

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．①②兩種投料比時(shí)CO2投料的物質(zhì)的量濃度相等，則投料比越小，即c(H+)+c(CO)越大，氫氣的濃度增大，平衡正向移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率增大，所以曲線I為投料比②時(shí)的曲線，曲線II為投料比①時(shí)的曲線，故A錯(cuò)誤；

B．題目只給了的比值，混合氣體中氫氣的占比未知，所以無(wú)法計(jì)算氫氣的轉(zhuǎn)化率，故B錯(cuò)誤；

C．據(jù)圖可知相同投料比的情況下，溫度升高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動(dòng)，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高平衡常數(shù)越小，b點(diǎn)溫度高于c點(diǎn)，所以b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K的值小于c點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；

D．曲線I為投料比②時(shí)的曲線，曲線II為投料比①時(shí)的曲線，容器恒容，CO不參與反應(yīng)，雖然H2和CO混合氣體中各組分的占比未知，但各組分占比不變，所以，設(shè)初始ca(CO2)=1mol/L，a點(diǎn)轉(zhuǎn)化率為60%，結(jié)合化學(xué)方程式可知平衡時(shí)ca(CO2)=0.4mol/L，ca(CH3OH)=0.6mol/L，則，c點(diǎn)轉(zhuǎn)化率約為45%，同理可得，則=<1，所以的數(shù)值，a點(diǎn)比c點(diǎn)小，故D正確；

故答案為D。