【題目】家用氯漂白劑的有效成分是NaClO,除用于漂白衣物、消除污漬外,在食品加工中也廣泛應(yīng)用。

Ⅰ.(1)常溫下,一定濃度次氯酸鈉水溶液的pH=a,則a______7(填>、<=);結(jié)合離子方程式解釋其原因是__________________________________________________,此時,溶液中由水電離出的c(OH)________mol/L。

2)漂白劑與酸混合后效果更佳,將0.1000mol/L NaClO溶液與0.1000mol/L 硫酸溶液等體積混合后,關(guān)于所得溶液的以下分析正確的是____________(忽略HClO的分解;HSO4-的電離視為完全)。

Ac(HClO)+c(ClO-)=0.1000mol/L

Bc(H+)>c(Na+)=c(SO42-)>c(HClO)>c(ClO-)>c(OH-)

Cc(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(ClO-)+c(OH-)

Dc(H+)-c(OH-)=2c(ClO-)+c(HClO)

Ⅱ.取20.00g家用氯漂白劑溶液配制成100mL溶液,取出10mL,加入過量KI處理,用足量稀硫酸酸化,然后立即用0.1000mol/L Na2S2O3溶液滴定生成的I22Na2S2O3+I2=2I+Na2S4O6),指示劑顯示滴定終點時,消耗Na2S2O3溶液30.00 mL;

1)用KI處理漂白劑生成I2的離子方程式為________________________________

2)該滴定過程選用的指示劑通常為___________,判斷滴定終點時的現(xiàn)象是___________________________________________________________________________。

3)該漂白劑中“有效氯”的含量為_________________(結(jié)果保留一位小數(shù))。若滴定結(jié)束時,發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有氣泡,則測定結(jié)果________(填“偏高”“偏低”“無影響”)。

注:“有效氯”指每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。

【答案】> ClO-H2OHClOOH- 次氯酸鈉在水溶液發(fā)生水解,使溶液呈堿性 10a-14 BD ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O 淀粉溶液 溶液褪色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù) 5.3% 偏低

【解析】

Ⅰ.(1)弱酸強(qiáng)堿鹽溶液中存在弱酸根離子的水解,溶液顯堿性,且溶液中的OH-來自于水的電離;(20.1000mol/L NaClO溶液與0.1000mol/L硫酸溶液等體積混合后,所得溶液為HClONa2SO4H2SO4的混合液,且HClO的濃度為0.05mol/LNa2SO4H2SO4的濃度均為0.05mol/L,再結(jié)合電荷守恒和物料守恒分析即可;

Ⅱ.(1)漂白劑溶液中ClO-有強(qiáng)氧化性,能氧化I-生成I2;(2I2遇淀粉溶液顯藍(lán)色;滴加Na2S2O3溶液,將I2還原為I;(3)根據(jù)滴定過程計算出20g漂白劑氧化得到的I2的物質(zhì)的量,再計算對應(yīng)氯氣的質(zhì)量,最后計算“有效氯”。

Ⅰ.(1)常溫下,一定濃度次氯酸鈉水溶液的中存在ClO-的水解,水解反應(yīng)離子方程式為ClO-H2OHClOOH-,則溶液顯堿性,即a>7;此時溶液中的OH-來自于水的電離,則溶液中由水電離出的c(OH)10a-14mol/L;(20.1000mol/L NaClO溶液與0.1000mol/L硫酸溶液等體積混合后,所得溶液為HClO、Na2SO4H2SO4的混合液,且HClO的濃度為0.05mol/L,Na2SO4H2SO4的濃度均為0.025mol/L; A.混合后溶液中存在HClO的部分電離,根據(jù)物料守恒可知c(HClO)+c(ClO-)=0.05mol/L,故A錯誤; B.混合后溶液中Na2SO4H2SO4的濃度均為0.025mol/L ,若忽略次氯酸和水的電離,則有c(H+)=c(Na+)=c(SO42-)=0.05mol/L,實際上,溶液中的HClO有小部分發(fā)生電離及水的電離,則c(HClO)>c(ClO-),故c(H+)>c(Na+)=c(SO42-)>c(HClO)>c(ClO-)>c(OH-)成立,故B正確; C.混合后溶液中的電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(ClO-)+c(OH-),故C錯誤; D.混合后溶液中的電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(ClO-)+c(OH-),再結(jié)合c(HClO)+c(ClO-)=0.05mol/Lc(Na+)=c(SO42-)=0.05mol/L,可知c(H+)-c(OH-)=2c(ClO-)+c(HClO)成立,故D正確;故答案為BD。

Ⅱ.(1)漂白劑溶液中ClO-有強(qiáng)氧化性,能氧化I-生成I2,同時得到還原產(chǎn)物Cl-,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O;(2I2遇淀粉溶液顯藍(lán)色,則滴定過程可選擇淀粉溶液作指示劑,滴加Na2S2O3溶液,將I2還原為I,隨著滴加Na2S2O3溶液的量增大,溶液藍(lán)色會逐漸變淺,最終會消失,當(dāng)溶液褪色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)時為滴定終點;(3)由2Na2S2O3+I2=2I+Na2S4O6可知,滴定時消耗30.00 mL 0.1000mol/L Na2S2O3溶液,則溶液中I2的物質(zhì)的量為0.03L× 0.1000mol/L×=0.0015mol,則20.00g家用氯漂白劑能氧化KI得到的I2為0.0015mol×=0.015mol,則每克含氯消毒劑氧化KI生成的I2的物質(zhì)的量為0.015mol÷20=0.00075mol,根據(jù)Cl2+2I-=I2+2Cl-可知氧化0.00075molI2需要的Cl2的物質(zhì)的量為0.00075mol,質(zhì)量為0.00075mol×71g/mol=0.053g,故該漂白劑中“有效氯”的含量為5.3%。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】1980Smith Kline & French(英國)開發(fā)了一種叫鹽酸卡布特羅的有機(jī)物,它是一種用于治療支氣管的藥物,其合成路線如下:

已知:①

1)下列說法不正確的是_____________。

A. 化合物A能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 B. 試劑X能夠和鹽酸反應(yīng)

C. 1mol化合物G最多能和4mol氫氧化鈉溶液反應(yīng) D. 反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)

2)化合物G的結(jié)構(gòu)簡式________。

3)寫出④的化學(xué)方程式________。

4)已知:①苯環(huán)上有甲基或乙基時,新取代基主要在鄰位或?qū)ξ唬?/span>

②苯環(huán)上有羧基或酯基時,新取代基主要在間位。

結(jié)合上述合成路線,請設(shè)計以乙苯、ClCH2OH、(CH3)2NH為原料合成 的合成路線(用流程圖表示,無機(jī)試劑任選),示例如下:

________

5)寫出同時滿足下列條件的X的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________。

①有苯環(huán);②核磁共振氫譜有4個峰。

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【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同引起的,如下圖為N2(g)O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化。則下列說法正確的是

A. 通常情況下,NON2穩(wěn)定

B. 通常情況下,N2(g)O2(g)混合能直接生成NO

C. 1molN2(g)1molO2(g)具有的總能量小于2mol NO(g)具有的總能量

D. 1molN2(g)1molO2(g)反應(yīng)放出的能量為180kJ

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【題目】25 ℃時,不同酸性條件下的0.1 mol·L-1 HF溶液中,c(HF)、c(F)與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 隨著溶液pH增大,不斷增大

B. 由水電離出的c(H):Q>X=Y(jié)

C. HF的電離常數(shù)Ka=1.0×10-3.2

D. 0.1 mol/LNaF溶液的pH約為8.2

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【題目】下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素,回答下列問題:

1)除稀有氣體外第三周期中原子半徑最小的是_____(填元素符號)

2)表中用字母標(biāo)出的12種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_____(用元素符號表示,下同),金屬性最強(qiáng)的是___(用元素符號表示),屬于過渡元素的是___(該空格用表中的字母表示)

3)元素B的單質(zhì)含有的化學(xué)鍵為_____。(填離子鍵’’、極性共價鍵、非極性共價鍵

4DF元素最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為_____________

5)為比較元素AG的非金屬性強(qiáng)弱,用圖所示裝置進(jìn)行實驗(夾持儀器已略去,裝置氣密性良好)。溶液B應(yīng)該選用_____溶液,作用是_________,能說明AG非金屬性強(qiáng)弱的化學(xué)方程式是:________________________。

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【題目】下列有關(guān)從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>

A. 用裝置甲灼燒碎海帶

B. 用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液

C. 用裝置丙制備用于氧化浸泡液中ICl2

D. 用裝置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾氣

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【題目】H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I(xiàn)2(g) 2HI(g) H=a kJ/mol.已知:

(a、b、c均大于零)

下列說法正確的是

A.H2、I2和HI分子中的化學(xué)鍵都是非極性共價鍵

B.?dāng)嚅_2 mol HI分子中的化學(xué)鍵所需能量約為(cba) kJ

C.相同條件下,1 mol H2 (g)和1mol I2 (g)總能量小于2 mol HI (g)的總能量

D.向密閉容器中加入2 mol H2 (g)和2 mol I2 (g),充分反應(yīng)后放出的熱量為2a kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如下左圖所示,其中甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH+302+4KOH=2K2CO3+6H20,完成下列問題:

(1)甲池燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為___________________

(2)寫出乙池中電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式: ___________________。

(3)甲池中消耗224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2,此時丙池中理論上最多產(chǎn)生____g沉淀此時乙池中溶液的體積為400mL,該溶液的pH=____________

(4)某同學(xué)利用甲醇燃料電池設(shè)計電解法制取漂白液或Fe(OH)2 的實驗裝置(如上右圖)。若用于制漂白液,a 為電池的______極,電解質(zhì)溶液最好用_____。若用于制Fe(OH)2,使用硫酸鈉溶液作電解質(zhì)溶液,陽極選用___作電極。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式與所述事實相符且正確的是

A. NaHS水解反應(yīng):HS+H2O H3O+S2-

B. Fe(OH)2與稀硝酸反應(yīng):2H+Fe(OH)2=Fe2++2H2O

C. 過量的SO2通入到漂白粉溶液中:ClO+SO2+H2O=HClO+HSO3-

D. Na2CO3水溶液中存在平衡:CO32-+H2OHCO3+OH

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