把100mL 0.1mol/L的Al2﹙SO4﹚3溶液和300mL 0.1mol/L的Ba﹙OH﹚2溶液混合，可生成沉淀的質(zhì)量為
 
．
考點：離子方程式的有關(guān)計算
專題：
分析：300mL 0.1mol?L-1的Ba（OH）2溶液混合后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：0.3L×0.1mol?L-1=0.03mol，電離產(chǎn)生0.02molBa2+和0.06molOH-，而0.01molAl2（SO4）3溶液電離產(chǎn)生0.02molAl3+和0.03mol SO42-，兩者混合鋇離子和硫酸根離子恰好完全反應(yīng)，n（Al3+）：n（OH-）=1：3，恰好生成氫氧化鋁沉淀．
解答： 解：300mL 0.1mol?L-1的Ba（OH）2溶液混合后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：0.3L×0.1mol?L-1=0.03mol，電離產(chǎn)生0.02molBa2+和0.06molOH-，而0.01molAl2（SO4）3溶液電離產(chǎn)生0.02molAl3+和0.03mol SO42-，兩者混合鋇離子和硫酸根離子恰好完全反應(yīng)，n（Al3+）：n（OH-）=1：3，恰好生成氫氧化鋁沉淀，即離子反應(yīng)方程式為：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，故生成沉淀的質(zhì)量即為原先硫酸鋁與氫氧化鋇的質(zhì)量之和，0.1mol/L×0.1mol×342g/mol+0.1mol×0.3L×171g/mol=8.55g，故答案為：8.55g．
點評：本題是一道關(guān)于離子之間的反應(yīng)知識的題目，還考查了離子反應(yīng)方程式的等量計算，考查學(xué)生分析和解決問題的能力，難度較大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體13.44L，質(zhì)量為24克，則混合氣體中CO和CO2的質(zhì)量比為？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分類法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（　�。�
A、根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體
B、根據(jù)水溶液是否導(dǎo)電，將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)
C、根據(jù)是否含氧元素，將物質(zhì)分為氧化劑和還原劑
D、根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

肉桂酸甲酯（H）是常用于調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精．它的分子式為C10H10O2，且分子中只含有1個苯環(huán)，苯環(huán)上只有一個取代基．利用紅外光譜儀可初步檢測有機(jī)化合物中的某些基團(tuán)，現(xiàn)測得H分子的紅外光譜如圖一所示：又知J為肉桂酸甲酯的一種同分異構(gòu)體，其分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示（圖中球與球之間連線表示單鍵域雙鍵）．試回答下列問題：

（1）肉桂酸甲酯（H）的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（2）現(xiàn)測出A的核磁共振氫譜譜圖有6個峰，其面積之比為1：2：2：2：1：2．用芳香烴A為原料合成H的路線如圖三
①化合物F中的官能團(tuán)有
 
 （填名稱）．
②B-C的反應(yīng)類型是
 
．
F-G的反應(yīng)類型是
 
．
③書寫化學(xué)方程式
F-I
 
．
G-H
 
．
④其中F的同分異構(gòu)體甚多，其中有一類可用通式表示（其中X、Y均不為氫）：寫出符合上述通式且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的四種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式
 
、
 
、
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D四種元素，A元素的氣態(tài)氫化物分子式為AH4，其中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，該元素核內(nèi)有6個中子，能與B形成AB2型化合物，B在它的氫化物中含量為88.9%，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，C、D為同周期元素，D的最高價氧化物的水化物為酸性最強(qiáng)的酸，C的氧化物為兩性氧化物．
（1）A元素的一種無色透明的單質(zhì)，名稱叫
 
，其晶體類型是
 
．
（2）B的氫化物的電子式為
 
，屬
 
分子（填極性或非極性）．
（3）A和B形成的常見化合物的分子空間構(gòu)型為
 
，屬
 
分子（極性或非極性），其晶體類型是
 
，俗名
 
．
（4）C元素位于周期表中第
 
周期
 
族，A、C、D三元素的最高價氧化物的水化物按酸性由強(qiáng)到弱的順序排列（用化學(xué)式表示）
 
．
（5）C和D的化合物溶于水后，向其中滴入過量KOH，現(xiàn)象是
 
，離子方程式
 
，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種元素其核電荷數(shù)依次增大．A原子只有1個s電子，B原子L層中s電子和p電子數(shù)目相同，B、C、D屬于同周期且相鄰，E原子內(nèi)層均飽和，N層上只有兩個電子．
（1）1molABC分子中含有σ鍵的數(shù)目為
 

（2）BCD三種元素第一電離能由大到小的順序為
 

（3）寫出BCD- 離子的兩種等電子體的化學(xué)式
 

（4）E2+離子的核外電子排布式為
 

（5）E晶體屬于六方最密堆積，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則P點原子被
 
個晶胞所共用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種元素，A、B、C屬于第四周期且單質(zhì)均為固體．基態(tài)時，A、B原子核外電子均成對，且核電荷數(shù)A＞B，原子半徑A＜B；C與A在周期表屬于同一區(qū)的元素，原子半徑接近．如圖是金屬B和C所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖；D、E、F在周期表中屬于同一區(qū)，D原子在基態(tài)時p軌道半充滿且電負(fù)性是同族元素中最大的；E的逐級電離能數(shù)據(jù)有兩次突躍，E原子的第一電離能至第四電離能（kJ/mol）分別為：578、1817、2745、11575；F原子有三個能層，E與F能形成原子數(shù)目比為1：3，熔點為190℃的化合物Q．請回答：
（1）寫出A的基態(tài)核外電子排布式
 
．
（2）用最簡式表示B、C合金的組成
 
用元素符號表示）．
（3）C2+和A2+都能與NH3、H2O等形成配位數(shù)為4的配合物．[A（NH3）4]2+和[C（NH3）4]2+的空間結(jié)構(gòu)不同，但都具有對稱的空間構(gòu)型，[C（NH3）4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[C（NH3）4]2+的空間構(gòu)型為
 
，[A（NH3）4]2+中A的雜化方式為
 
．
（4）C的硫酸鹽的水溶液中，逐滴加入D的氫化物的水溶液，至過量，該過程涉及的離子反應(yīng)方程式是
 
，
 
．
（5）實驗測得氣態(tài)無水Q在1.01ⅹ105Pa，t1℃的密度為5.00g/L，氣體摩爾體積為53.4L/mol，則此時Q的組成為（寫化學(xué)式）
 
，Q屬于
 
晶體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

16O中的16表示的含義是（　　）
A、氧元素的相對原子質(zhì)量
B、氧元素的一種同位素的近似相對原子質(zhì)量
C、氧元素的近似相對原子質(zhì)量
D、氧元素的一種同位素的質(zhì)量數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NH3是一種重要的化工產(chǎn)品，是制造銨鹽的原料．
（1）NH3的電子式為
 
．
（2）實驗室用圖1所示裝置制備氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．檢驗氨氣的方法是
 
．
（3）實驗室也常用圖2所示的簡易裝置制備氨氣，下列說法正確的是
 
（填字母序號）．
a．錐形瓶中加入的固體物質(zhì)可以是堿石灰
b．制得的氨氣可用堿石灰來干燥
c．可用圖3裝置和試劑對氨氣進(jìn)行尾氣處理
（4）氯化銨常用作除銹劑，用化學(xué)用語表達(dá)其水溶液呈酸性的原因是
 
．
（5）工業(yè)上用活性炭做催化劑，在280～450℃條件下氯化銨與甲醇反應(yīng)制取一氯甲烷，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（6）工業(yè)合成氨：N2+3H2
催化劑
高溫高壓
2NH3．已知斷開1mol化學(xué)鍵所需的能量見下表．
N≡NH-HN-H
鍵能/kJ?mol-1945436391
則運(yùn)用鍵能數(shù)據(jù)計算，該反應(yīng)的△H約為
 
kJ?mol-1．

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