【題目】取50mL的Na2CO3和Na2SO4 的混合溶液,加入適量Ba(OH)2溶液50mL后,恰好完全反應(yīng),過濾得到濾液和12.54g白色沉淀(干燥后),再用足量的稀硝酸處理沉淀,最后沉淀減少到4.66g,并有氣體放出。
(1)4.66g白色沉淀是_________(填化學(xué)式),寫出12.54g白色沉淀加入稀硝酸后變?yōu)?/span>4.66g所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________________;
(2)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__________ml;
(3)原混合液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度______;
(4)計算過濾出12.54g沉淀后,所得濾液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(忽略混合溶液體積的變化)______。
【答案】(1)BaSO4(1分),BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O(2分)(2)896(1分)
(3)0.4mol/L(2分)(4)1.2mol/L(4分)
【解析】(1)過濾、干燥后得到12.54g白色沉淀為硫酸鋇、碳酸鋇的質(zhì)量,用足量的稀硝酸處理沉淀后,沉淀最后減少到4.66g,則硫酸鋇為4.66g,碳酸鋇質(zhì)量為:12.54g-4.66g=7.88g,稀硝酸溶解碳酸鋇的離子反應(yīng)方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O;
(2)根據(jù)C元素守恒可知:n(CO2)=n(BaCO3)==0.04mol,則標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成二氧化碳的體積為:V(CO2)=0.04mol×22.4L/mol=0.896L=896mL;
(3)根據(jù)硫酸根離子守恒可得:n(Na2SO4)=n(BaSO4)==0.02mol,原混合液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為: =0.4mol/L;
(4)過濾出12.54g沉淀后,溶液中溶質(zhì)為NaOH,根據(jù)鈉離子守恒可知:n(NaOH)=2n(Na2SO4)+2n(Na2CO3)=2×0.04mol+2×0.02mol=0.12mol,混合后溶液的體積為0.1L,所得濾液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為: =1.2mol/L。
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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)變化的描述正確的是
A.石油分餾和煤的干餾都是化學(xué)變化
B.同素異體之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化,但不屬于氧化還原反應(yīng)
C.通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)一種原子變成另一種原子
D.金屬導(dǎo)電和電解質(zhì)溶液導(dǎo)電都是物理變化
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【題目】氫化鈣(CaH2)是一種常用的儲氫材料,也是登山運動員常用的能源提供劑,需要密封保存,遇水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣。某研究性學(xué)習(xí)小組模擬生產(chǎn)企業(yè)制取氫化鈣。
【實驗】
用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制得干燥、純凈的氫氣,再與金屬鈣在加熱的條件下直接化合,即可制得CaH2。
(1)下列有關(guān)該實驗的說法正確的是_______________。
a.其他條件相同時,粗鋅制取氫氣的速率比純鋅快
b.加熱時,必須通入氮氣作為保護(hù)氣,以防止空氣的干擾
c.可以用濃硫酸或堿石灰對H2進(jìn)行干燥除雜
d.開始實驗時,應(yīng)先通入H2,后給金屬鈣加熱
e.停止實驗時,應(yīng)先停止通入H2,后停止加熱
【提出假設(shè)】
(2)由于實驗中操作不當(dāng),金屬鈣或氫化鈣都可能被氧化;該小組甲同學(xué)對反應(yīng)后的固體產(chǎn)物成分提出如下假設(shè):
假設(shè)1:含有Ca和CaH2;
假設(shè)2:含有CaH2和CaO;
假設(shè)3:含有__________________。
【設(shè)計實驗方案,驗證假設(shè)】
(3)定性實驗用化學(xué)方法鑒別Ca與CaH2,請設(shè)計實驗完成下表中內(nèi)容。
實驗步驟 | 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 |
取少量固體樣品,________ |
(4)定量實驗測定Ca和CaH2混合物中CaH2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
①取m1 g樣品與水完全反應(yīng),利用如圖裝置測定生成的氣體體積時,在________時進(jìn)行收集(填字母)。
a.剛開始有氣泡
b.氣泡連續(xù)均勻
c.氣體經(jīng)過驗純后,再收集
②如果裝置氣密性良好,操作正確,乙同學(xué)認(rèn)為:由于液體加入,導(dǎo)致氣體的體積測定偏大,則計算出氫化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
【反思與交流】
(5)登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑,與氫氣相比,其優(yōu)點是氫化鈣是固體,攜帶方便。既然金屬鈣與水反應(yīng)也能生成氫氣,為什么還要將金屬鈣制備成氫化鈣呢?你的觀點是____________________。
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【題目】恒溫恒容條件下,下列敘述中不是可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是
①C的生成速率與C的分解速率相等②單位時間生成amolA,同時消耗1.5molB;③各組分的濃度不再變化;④混合氣體的密度不再變化;⑤混合氣體的總壓強不再變化;⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化;⑦混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化;⑧A、B、C的分子數(shù)目比為2: 3: 2.
A. ⑤⑥⑧ B. ②⑤⑧ C. ①③④ D. ②④⑦
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【題目】向Fe 2 (SO 4 ) 3 和Al 2 (SO 4 ) 3 的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液至過量。下列圖象中,能正確表示上述反應(yīng)的是
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列物質(zhì)的分類正確的是
選項 | 堿 | 酸 | 鹽 | 堿性氧化物 | 酸性氧化物 |
A | Na2CO3 | H2SO4 | Cu(OH)2CO3 | Fe2O3 | SO3 |
B | NaOH | HCl | NaCl | Na2O | CO |
C | NaOH | NaHSO4 | CaF2 | MgO | SO2 |
D | KOH | HNO3 | NaHCO3 | CaO | CO2 |
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【題目】下列變化中,不涉及化學(xué)變化的是
A. 蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4溶液析出沉淀 B. 明礬凈水
C. 從海帶中提取碘 D. 煤的液化
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【題目】針對化學(xué)反應(yīng)中的能量變化解決下列問題。
(1)測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱(中和熱為57.3 kJ.mor1)的實驗裝罝如圖所示。
某興趣小組的實驗數(shù)值結(jié)果小于57.3 kJ/mol,原因可能是________(填字母)。
A.實驗裝罝保溫、隔熱效果差
B.讀取混合液的最高溫度記為終點溫度
C.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
D.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后未洗滌,直接測定H2SO4 溶液的溫度
(2)利用氫氣可以制取工業(yè)原料乙酸。己知:
A.CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H=-870.3kJ/mo1
B.C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mo1
C.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/mo1
①相同質(zhì)量的CH3COOH、C、H2完全燃燒時,放出熱量最多的是___________。
②利用上述信息計算下述反應(yīng):2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) △H= kJ/mol 。
(3)用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1。利用反應(yīng)A,可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。
反應(yīng) A: 4HCl+O22Cl2+2H2O
(1)已知:ⅰ.反應(yīng)A中,4 molHCl被氧化,放出115.6 kJ的熱量。
ⅱ.
①寫出此條件下反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是________________。
斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為________kJ。
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【題目】甲、乙兩化學(xué)活動小組對中學(xué)化學(xué)教材中“氨的催化氧化”進(jìn)行了實驗探究。
(1)甲小組設(shè)計了如圖l所示的實驗裝置(固定裝置已略去)。
①若裝置A中使用的藥品是NH4HCO3固體,則A需要的儀器有試管、導(dǎo)管、橡膠塞和_____(填選項序號)。
a.錐形瓶 b.酒精燈 c.燒瓶 d.蒸發(fā)皿
②裝置B的作用是______________;裝置D的作用是____________。
③裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。
④若A、B中藥品足量,則可以觀察到裝置F中的實驗現(xiàn)象是_______________。
⑤該裝置存在的主要缺陷是____________________。
(2)乙小組認(rèn)為可將甲小組的裝置中A、B部分換成如圖2所示裝置(其余部分相同)進(jìn)行實驗。
①燒瓶中加入的是過氧化鈉固體,則分液漏斗中加入的最佳試劑是______,U型管中加入試劑是______。
②實驗室制備氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式是________________。
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