技術(shù)的發(fā)展與創(chuàng)新永無止境，我國化學家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如圖：

（1）向沉淀池中要通入CO2和氨氣，應(yīng)先通入
 
（填化學式）．原因是
 
．
（2）沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是
 
．
（3）母液中的溶質(zhì)主要有
 
．
（4）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計了
 
（填上述流程中的編號）的循環(huán)，物質(zhì)X是
 
．
考點：純堿工業(yè)（侯氏制堿法）
專題：化學應(yīng)用
分析：（1）氨氣極易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度較小；
（2）飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳析出碳酸氫鈉晶體；
（3）根據(jù)反應(yīng)方程式確定母液中的溶質(zhì)；
（4）循環(huán)Ⅰ中的氯化鈉有又返回到沉淀池；
解答： 解：（1）二氧化碳在水中的溶解度較小，氨氣極易溶于水，所以應(yīng)該先通氨氣有利于吸收二氧化碳，
故答案為：NH3；CO2在NaCl溶液中的溶解度較小，而NH3極易溶于水；
（2）氨氣、二氧化碳、水和氯化鈉發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，反應(yīng)方程式為NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓，
故答案為：NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓；
（3）根據(jù)NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓及流程圖知，母液中溶質(zhì)為氯化銨，
故答案為：NH4Cl；
（4）循環(huán)Ⅰ是將未反應(yīng)的氯化鈉返回沉淀池中，煅燒碳酸氫鈉時生成二氧化碳、二氧化碳能循環(huán)利用，所以X是CO2，
故答案為：循環(huán)Ⅰ；CO2；
點評：本題考查了實驗方案的設(shè)計，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，了解制備原理，知道常見物質(zhì)分離的方法，難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

最近上市的蘋果NeW采用了新型鋰離子電池，該電池以Li2FeSiO4、嵌有Li的石墨為電極，含Li+的導電固體為電解質(zhì)，充、放電的總反應(yīng)式可表示為Li2FeSiO4
充電
放電
Li+LiFeSiO4，下列說法中不正確的是（　　）
A、放電時，電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能
B、放電時，正極反應(yīng)式：LiFeSiO4+Li++e-═Li2SiO4
C、充電時，毎生成1molLiFeSiO4轉(zhuǎn)移2mol電子
D、充電時，Li+向陰極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，8gO2含有4NA個電子
B、1L 1mol/L 的NaClO 溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
C、標準狀況下，22.4L鹽酸含有NA個HCl分子
D、1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

區(qū)別溶液和膠體的最簡單的方法是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在14.7g 的H2SO4中，求（1）所含有的氧原子的物質(zhì)的量？（2）在標準狀況下，與14.7g 的H2SO4含有相同的氧原子的CO2的體積為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加．據(jù)此回答問題：
（1）電源的N端為
 
極．
（2）電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
．
（3）列式計算電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積
 
．
（4）電極c的質(zhì)量變化是
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，甲物質(zhì)由A、B、D三種元素組成，甲在工業(yè)上用途廣泛，用途如圖，B與C可按原子個數(shù)比為1：1或2：1形成的化合物．

（1）畫出短周期中E的同主族的另一種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（2）A與B形成的化合物中，含非極性鍵的化合物的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（3）C與B按原子個數(shù)比為1：1形成化合物的電子式是
 
．
（4）D、E所形成氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是
 
、
 
（填具體的化學式）．
（5）由短周期元素組成的某些微粒，如SO2、O3、NO
 
-
2
可互稱為等電子體，則與B同周期元素組成的微粒中，能與N
 
-
3
、CS2互稱為等電子體的微粒是
 
（填二種符合要求微粒的名稱）．
（6）寫出工業(yè)上由甲制過磷酸鈣化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向恒容密閉容器中充入一定量 PCl5，在溫度為T時發(fā)生反應(yīng)PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）△H=+124kJ?mol-1．回答下列問題：
（1）要提高上述反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有
 
．
（2）在熱水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸（H3PO4），該反應(yīng)的化學方程式是
 
．若將0.01mol PCl5投入熱水中，向其中滴加NaOH溶液至酸恰好被完全中和生成正鹽，繼續(xù)加水得到1L溶液，再逐滴加入AgNO3溶液，先產(chǎn)生的沉淀是
 
[已知Ksp（Ag3PO4）=1.4×10-16，Ksp（AgCl）=1.8×
10-10]．
（3）已知白磷（P4）的燃燒熱為3093.2kJ/mol，請寫出白磷燃燒的熱化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C是中學化學中常見的三種短周期元素．已知：①A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；②B元素最高正價與最低負價的代數(shù)和為2；③C元素有多種化合價，且常溫下C元素的單質(zhì)與某種一元強堿溶液反應(yīng)，可得到兩種含C元素的化合物；④B、C兩種元素質(zhì)子數(shù)之和是A元素質(zhì)子數(shù)的4倍．
（1）寫出常溫下C的單質(zhì)和強堿溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）意大利羅馬大學的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的B4氣態(tài)分子．B4分子結(jié)構(gòu)與白磷分子結(jié)構(gòu)相似，已知斷裂1mol B-B鍵吸收167kJ的熱量，生成1mol B≡B鍵放出942kJ熱量．試判斷相同條件下B4與B2的穩(wěn)定性順序是：
 
．
（3）由B、C兩種元素組成的化合物X，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，X分子為三角錐形分子，且分子里B、C兩種原子最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．X遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質(zhì)．則X與水反應(yīng)的化學方程式是
 
．
（4）A、B兩種元素可形成一種硬度比金剛石還大的化合物Y．在化合物Y中，A、B原子間以單鍵相結(jié)合，且每個原子的最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．則Y的化學式為
 
，其熔沸點比金剛石
 
（填“高”、“低”或“無法比較”）．

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