【題目】二茂鐵[FeC5H52]可作為燃料的節(jié)能消煙劑、抗爆劑。二茂鐵的電化學(xué)制備裝置與原理如圖所示,下列說法正確的是

A.a為電源的正極

B.電解質(zhì)溶液是NaBr水溶液和DMF溶液的混合液

C.電解池的總反應(yīng)化學(xué)方程式為

D.二茂鐵制備過程中陰極的電極反應(yīng)為

【答案】C

【解析】

由二茂鐵的電化學(xué)制備裝置與原理可知,與電源正極b相連的鐵為電解池的陽極,鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子,與電源負(fù)極a相連的鎳為電解池的陰極,鈉離子在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鈉,鈉與發(fā)生置換反應(yīng)生成和氫氣,與亞鐵離子反應(yīng)生成二茂鐵和鈉離子,制備二茂鐵的總反應(yīng)方程式為Fe+2+H2

A.由分析可知,a為電源的負(fù)極,b為電源的正極,故A錯誤;

B. 與電源負(fù)極a相連的鎳為電解池的陰極,鈉離子在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鈉,鈉能與水反應(yīng),則電解質(zhì)溶液不可能為NaBr水溶液,故B錯誤;

C. 由分析可知,制備二茂鐵的總反應(yīng)方程式為Fe+2+H2,故C正確;

D. 二茂鐵制備過程中陰極上鈉離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鈉,電極反應(yīng)式為Na++e-=Na,故D錯誤;

故選C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】圖為元素周期表的一部分,下列說法不正確的是

A.原子半徑 X>Y

B.X、M的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同

C.M最高價氧化物的水化物酸性比 N 的強(qiáng)

D.W的簡單氫化物比Z的簡單氫化物穩(wěn)定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:HNO3H2O ΔH0;硝基苯沸點(diǎn)210.9℃,蒸餾時選用空氣冷凝管。下列制取硝基苯的操作或裝置(部分夾持儀器略去),正確的是

A.分液B.配制混酸

C.水浴加熱D.蒸餾提純

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵系元素是人體必需的微量元素, Fe3+可以與KSCN溶液、苯酚等發(fā)生顯色作用。鎂元素也是人體所必需的陽離子元素之一,它能夠維持核酸結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性,調(diào)節(jié)機(jī)體免疫功能,對人體抵抗新冠病毒等病毒侵襲起著重要作用。

(1)Fe3+的基態(tài)核外電子排布式為____________________

(2)與SCN互為等電子體且為非極性分子的化學(xué)式為__________(任寫一種)。

(3)普魯士藍(lán)俗稱鐵藍(lán),晶胞如圖甲所示(K+未畫出),平均每兩個晶胞立方體中含有一個K+,又知該晶體中鐵元素有+2價和+3價兩種,則Fe3+Fe2+的個數(shù)比為_________

(4)血紅素鐵(圖乙)用作鐵強(qiáng)化劑,其吸收率比一般鐵劑高3倍,在圖乙中畫出Fe2+N原子間的化學(xué)鍵(若是配位鍵,需要用箭頭加以表示)______________

(5)鎂單質(zhì)晶體中原子的堆積模型如圖,它的堆積模型名稱為____________;晶胞是圖中的_________________(填a、bc);配位數(shù)是__________________;緊鄰的四個鎂原子的中心連線構(gòu)成的正四面體幾何體的體積是2a cm3,鎂單質(zhì)的密度為ρ g·cm3,已知阿伏伏德羅常數(shù)為NA,則鎂的摩爾質(zhì)量的計算式是________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用系統(tǒng)命名法命名或?qū)懗鼋Y(jié)構(gòu)簡式:

13-甲基-2-丙基-1-戊烯的結(jié)構(gòu)簡式為______________________________

2名稱為_______________________________________

3名稱為:________________________________

4名稱為:_______________

5 名稱為:___________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在容積不變的絕熱密閉容器中發(fā)生反應(yīng):N2(g)3H2(g)2NH3(g) H<0。下列不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A.混合氣體的密度不變B.體系溫度不變

C.3v(NH3)2v(H2)D.N2NH3的濃度的比值不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述正確的是

A.常溫常壓下,18g甲烷(14CH4)所含的中子數(shù)為9NA

B.25℃時,pH7的純水中含OH的數(shù)目為107NA

C.銅與濃硝酸反應(yīng)生成NO2、N2O423g,則銅失去的電子數(shù)為05NA

D.密閉容器中2mol NO1mol O2充分反應(yīng),所得產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知亞磷酸(H3PO3)為二元弱酸,25℃時,向Na2HPO3溶液中滴入鹽酸,混合溶液中的有關(guān)粒子濃度之比的對數(shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示,下列敘述正確的是

A.M、W兩點(diǎn)所在的直線表示pH 的變化關(guān)系

B.當(dāng)溶液呈中性時,可能存在:cNa)>c)+2c

C.圖中N點(diǎn)表示加入的HCl的物質(zhì)的量與原溶液中Na2HPO3物質(zhì)的量相等

D.25℃時,H2OOH的平衡常數(shù)為10×1012.57

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:A、B、C、D、E五種元素,原子序數(shù)依次增大。A是短周期中原子半徑最大的元素,B元素3p能級半充滿;C是所在周期電負(fù)性最大的元素;D是第四周期未成對電子最多的元素;E的原子序數(shù)比D大3。試回答下列有關(guān)的問題:

(1)寫出D元素價電子的電子排布圖:______________。

(2)D可形成化合物[D(H2O)6](NO3)3 ,[D(H2O)6](NO3)3中陰離子的立體構(gòu)型是____________。NO2中心原子的軌道雜化類型為______________,1 mol [D(H2O)6] 3+ 中含有的σ鍵數(shù)為 ______________。

(3)已知B、C兩種元素形成的化合物通常有兩種。這兩種化合物中___________ (填化學(xué)式)為非極性分子。另一種物質(zhì)的電子式為 ______________。

(4)D是一種硬而脆抗腐蝕性強(qiáng)的金屬,常用于電鍍和制造特種鋼。下圖為D的晶胞結(jié)構(gòu)圖,則D晶胞屬于___________堆積;該晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為___________。(已知:π=3.14,=1.732)

(5)E晶體的一種晶胞(如圖所示)的邊長為anm,密度為ρg·cm-3,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則E的原子半徑為___________nm,E的相對原子質(zhì)量可表示為___________。

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