【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。

(1)氯堿廠電解飽和食鹽水制取燒堿,若利用下圖裝置制備NaOH,兩電極區(qū)電解液分別為NaOH和NaCl溶液。

①B極區(qū)電解液為_____________溶液(填化學(xué)式),A極要連接電源的______________(填“正”或“負”)極。

②陽極電極反應(yīng)式為_____________________________,電解過程中Na+_____________電極遷移(填“A”或“B”)。

③電解總反應(yīng)的離子方程式________________________________。

(2)利用下圖裝置,可以模擬鐵的電化學(xué)防護。

①若X為碳電極,為減緩鐵的腐蝕,開關(guān)K應(yīng)置于_____________處(填“A”、“B”或“C”)。

②若X為鋅電極,開關(guān)K置于A處,該電化學(xué)防護法稱為______________________________。

【答案】NaOH 2Cl—2e=Cl2 B 2Cl+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH C 犧牲陽極的陰極保護法

【解析】

(1)由圖可知,右側(cè)生成氫氣,則B為陰極, B極區(qū)電解液為NaOH溶液, A極區(qū)中為NaCl溶液,氯離子放電生成氯氣;

(2)結(jié)合原電池原理和電解池原理入手,保護金屬的方法有犧牲陽極的陰極保護法和外加電流的陰極保護法;

(1)電解制備NaOH,兩電極區(qū)電解液分別為NaOHNaCl溶液,由圖可知,右側(cè)生成氫氣,則B中氫離子放電,可知B為陰極,在B中制備NaOH,B極區(qū)電解液為NaOH溶液;Na+A經(jīng)過陽離子交換膜向B移動;A極區(qū)中為NaCl溶液,氯離子放電生成氯氣,則陽極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑。

①根據(jù)上述分析,B極區(qū)電解液為NaOH溶液,A極要連接電源的正極,故答案為NaOH;正;

②陽極電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2,電解過程中Na+B電極遷移,故答案為2Cl--2e-=Cl2↑;B;

③電解總反應(yīng)的離子方程式為2Cl+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH,故答案為2Cl+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

(2)①若 X 為碳棒,若開關(guān) K 置于A處,構(gòu)成原電池,Fe為負極,加速Fe的腐蝕;若開關(guān) K 置于B處,構(gòu)成電解池,Fe為陽極,加速鐵的腐蝕;若開關(guān) K 置于C處,構(gòu)成電解池,Fe為陰極,被保護,減緩鐵的腐蝕,故答案為C;

②若 X 為鋅,開關(guān) K 置于A處,構(gòu)成原電池,Zn為負極,Fe被保護,減緩鐵的腐蝕,該方法為犧牲陽極的陰極保護法,故答案為犧牲陽極的陰極保護法。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是(  )

A.中和熱ΔH=57.3 kJ·mol1,則H2SO4Ba(OH)2的反應(yīng)熱ΔH=-114.6kJ·mol1

B.H2(g)的燃燒熱是-285.8 kJ·mol1,則2H2O(g)=2H2(g)O2(g)反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=2×285.8kJ·mol1

C.化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

D.98%的濃硫酸和NaOH溶液反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時,反應(yīng)熱ΔH<57.3 kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】微生物燃料電池可凈化廢水,同時還能獲得能源或有價值的化學(xué)產(chǎn)品,圖1為其工作原理,圖2為廢水中Cr2O72-離子濃度與去除率的關(guān)系。下列說法正確的是

A. M為電池正極,CH3COOH被還原

B. 外電路轉(zhuǎn)移4mol電子時,M 極產(chǎn)生22.4LCO2

C. 反應(yīng)一段時間后,N極附近的溶液pH下降

D. Cr2O72-離子濃度較大時,可能會造成還原菌失活

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在體積為1L的密閉容器內(nèi)進行著某一反應(yīng),X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖。下列敘述中正確的是

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為

B.時,Y的濃度是X濃度的

C.根據(jù)時的數(shù)據(jù),可求出該溫度下的平衡常數(shù)

D.時,逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】廢舊鋰離子電池的正極材料試樣主要含有及少量Al、Fe可通過下列實驗方法回收鈷、鋰.

(1)在上述溶解過程中,被氧化成,在溶解過程中反應(yīng)的離子方程式為 ______

沉淀物

開始沉淀pH

沉淀完全pH

(2)除雜時通入空氣的目的 ______ ,所得的廢渣成分為 ______ 從廢渣中獲得的部分流程如圖甲所示,括號表示加入的試劑,方框表示所得到的物質(zhì).則步驟I需要的玻璃儀器有 ______ ,步驟Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是 ______

(3)工業(yè)上,將粗品制備成高純的部分工藝如圖乙.

溶于鹽酸作電解槽的陽極液,LiOH溶液作陰極液,兩者用離子選擇透過膜隔開,用惰性電極電解.

電解后向LiOH溶液中加入過量溶液,過濾、烘干得高純

中,陰極的電極反應(yīng)式是 ______

中,生成反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是

A.泡沫滅火器可用于一般的起火,也適用于電器起火

B.綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染

C.鍋爐水垢中含有的,可先用溶液處理,后用酸除去

D.電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕,原理是犧牲陽極的陰極保護法

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向10mL0.1mol·L1CuCl2溶液中滴入0.1ml·L1Na2S溶液,滴加過程中溶液中-1gc(Cu2+)隨滴人的Na2S溶液體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是

A. Na2S溶液中:c(S2)+c(HS)+c(H2S)==2c(Na+)

B. Ksp(CuS)的數(shù)量級為1036

C. a、b、c三點溶液中,b點水的電離程度最大

D. c點溶液中:c(C1)=2c(Na+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列事實不能用沉淀溶解平衡原理解釋的是

A.誤食可溶性鋇鹽,用的硫酸鈉溶液洗胃

B.除去硫酸銅溶液中的鐵離子,可加,調(diào)節(jié)pH

C.AgI的沉淀體系中加硫化鈉溶液,出現(xiàn)黑色沉淀

D.在配制溶液時,用稀鹽酸溶解

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋁氫化鈉(NaAlH4)是有機合成的一種重要還原劑。一般的制備方法是將AlC13溶于有機溶劑,再把所得溶液滴加到NaH粉末上,可制得鋁氫化鈉。實驗要求和裝置如下,回答下列問題:

(1)制取鋁氫化鈉要在非水溶液中進行,主要原因是_______(用化學(xué)方程式表示)。用下列裝置制取少量鋁氫化鈉(含副產(chǎn)物處理)較為合理的是__________。

(2)對于原料A1C13的制取,某興趣小組設(shè)計了如下裝置:

①連接好裝置后,應(yīng)進行的第一步操作是_________;為保證產(chǎn)物的純凈,應(yīng)待D__________(填現(xiàn)象)再加熱酒精燈。

B裝置中盛裝飽和NaCl溶液,實驗開始后B中產(chǎn)生的現(xiàn)象是_________,選擇飽和NaCl溶液的理由是_____。

C裝置的作用是_________;若無C裝置,試預(yù)測實驗后D中生成物除A1C13外可能還含有_________。(填化學(xué)式)

④上述裝置存在的明顯缺陷是_________

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