依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列說法正確的是（　　）
分析：A．氦元素原子最外層有2個電子，屬于非金屬性元素；
B．非金屬性越強最高價含氧酸的酸性越強；
C．同主族自上而下非金屬性減弱，氫化物穩(wěn)定性減弱、還原性增強；
D．NaOH和NH4C1都是離子化合物，氫氧根離子、銨根離子中原子之間形成共價鍵．
解答：解：A．氦元素原子最外層有2個電子，屬于非金屬性元素，故A錯誤；
B．同周期自左而右元素非金屬性增強，元素的最高價含氧酸的酸性越強，不是最高價含氧酸不能利用該規(guī)律比較，故B錯誤；
C．同主族自上而下非金屬性減弱，HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱、還原性均依次增強，故C錯誤；
D．NaOH和NH4C1都是離子化合物，含有離子鍵，氫氧根離子、銨根離子中原子之間形成共價鍵，故D正確；
故選D．
點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、元素周期律、位置化學鍵等，難度不大，B選項為易錯點，容易忽略比較最高價含氧酸．
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依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是

A．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強

B．若M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M

C．同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點逐漸降低

D．同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小

 

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依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是

A．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子

B．ⅠＡ族元素的金屬性比ⅡＡ族元素的金屬性強

C．若M＋和R2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M

D．主族元素的最高正化合價等于該元素原子的最外層電子數(shù)

 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列說法正確的是（　�。�
A．原子最外層只有兩個電子的元素一定屬于金屬元素
B．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強
C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱
D．NaOH和NH4C1中均含有離子鍵和共價鍵

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