【題目】已知：還原性HSO—3>I—，氧化性IO—3>I2。在含0.3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如右圖所示。下列說法不正確的是

A．0～b間的反應(yīng)可用如下離子方程式表示：3HSO3－＋IO3－=3SO42－＋I－＋3H＋

B．a點時消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為0.12mol

C．當(dāng)溶液中I—與I2的物質(zhì)的量之比為5：2時，加入的KIO3為0.18mol

D．b點時的還原產(chǎn)物可能是KI或NaI，b～c間的還原產(chǎn)物是I2

【答案】C

【解析】

試題還原性HSO-3＞I-，所以首先發(fā)生的離子反應(yīng)是3HSO3－＋IO3－＝3SO42－＋I－＋3H＋。繼續(xù)加入KIO3，已知氧化性IO-3＞I2，所以IO3-可以結(jié)合H+氧化I-生成I2，離子方程式是IO3-+6H++5I-＝3H2O+3I2，根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)，則：A、根據(jù)圖像可知，0～b間沒有單質(zhì)碘生成，所以反應(yīng)可用如下離子方程式表示：3HSO3－＋IO3－＝3SO42－＋I－＋3H＋，A正確；B、根據(jù)圖像可知，a點碘酸鉀的物質(zhì)的量是0.04mol，所以根據(jù)反應(yīng)3HSO3－＋IO3－＝3SO42－＋I－＋3H＋可知，消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為0.04mol×3＝0.12mol，B正確；C、設(shè)生成的碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為n，則溶液中I—的物質(zhì)的量是2.5n。則根據(jù)反應(yīng)IO3-+6H++5I-＝3H2O+3I2可知，消耗的KIO3的物質(zhì)的量為，消耗碘離子的量為。根據(jù)反應(yīng)3HSO3－＋IO3－＝3SO42－＋I－＋3H＋可知，0.3molNaHSO3的溶液消耗KIO3溶液的物質(zhì)的量為0.1mol，生成碘離子的物質(zhì)的量也是0.1mol，則0.1mol－＝2.5n，解得＝mol，所以消耗碘酸鉀的物質(zhì)的量是（＋0.1mol）＝0.108mol，C不正確；D、根據(jù)以上分析可知，b點時的還原產(chǎn)物可能是KI或NaI，b～c間的還原產(chǎn)物是I2，D正確，答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是

A.圖甲是常溫下用 0.1000 mol·L－1 NaOH 溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol·L－1 CH3COOH 的滴定曲線，說明 Q 點表示酸堿中和滴定終點

B.圖乙是 1mol X2(g)、1mol Y2(g)反應(yīng)生成 2mol XY(g)的能量變化曲線，說明反應(yīng)物所含化學(xué)鍵的鍵能總和大于生成物所含化學(xué)鍵的鍵能總和

C.圖丙是恒溫密閉容器中發(fā)生CaCO3(s) CaO(s)＋CO2(g)反應(yīng)時c(CO2)隨反應(yīng)時間變化的曲線，說明t1時刻改變的條件可能是縮小容器的體積

D.圖丁是光照盛有少量氯水的恒容密閉容器時容器內(nèi)O2的體積分?jǐn)?shù)變化曲線，說明光照 氯水有O2生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙酸是生物油的主要成分之一，乙酸制氫具有重要意義：

反應(yīng)I（熱裂解）：CH3COOH(g)2CO(g)+2H2(g) △H1

反應(yīng)II（脫羧基）：CH3COOH(g)CH4(g)+CO2(g) △H2

已知：反應(yīng)I的活化能為（E5-E2）kJ，反應(yīng)I逆反應(yīng)的活化能為（E5-E3）kJ，反應(yīng)II的活化能為（E4-E2）kJ，反應(yīng)II逆反應(yīng)的活化能為（E4-E1）kJ，E1到E5能量依次增大

（1）△H1+△H2=___________kJ/mol (用有關(guān)E的代數(shù)式表示)；

（2）在不同溫度下，向密閉容器中充入等量醋酸蒸汽，反應(yīng)相同時間后，測得各氣體的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖所示：

①約650℃之前，氫氣產(chǎn)率低于甲烷的原因是；________________________________；

②約650℃之后，隨著溫度升高后，氫氣產(chǎn)率高于甲烷的原因是：___________；（填編號）

a. 反應(yīng)II速率減慢

b. 反應(yīng)I速率加快的程度比反應(yīng)II大

c. 反應(yīng)I正向移動，而反應(yīng)II逆向移動

d. 反應(yīng)I正向移動的程度大于反應(yīng)II正向移動的程度

③根據(jù)圖像分析，該容器中一定發(fā)生了另外的副反應(yīng)，理由是：______________。

（3）投入一定量的乙酸，在相同壓強(qiáng)下，經(jīng)過相同反應(yīng)時間測得如下實驗數(shù)據(jù)：

溫度（℃）

催化劑

CH3COOH轉(zhuǎn)化率

H2的選擇性

550

甲

14.5

40.2

550

乙

11.1

62.1

600

甲

11.2

41.2

600

乙

10.3

63.3

（H2的選擇性：轉(zhuǎn)化的CH3COOH中生成H2的百分比）

①表中實驗數(shù)據(jù)表明，在相同溫度下不同的催化劑對CH3COOH轉(zhuǎn)化成H2的選擇性有顯著的影響，其原因是________。

②有利于提高CH3COOH轉(zhuǎn)化為H2平衡轉(zhuǎn)化率的措施有________。

A．使用催化劑甲 B．使用催化劑乙

C．升高反應(yīng)溫度 D．增加反應(yīng)物的濃度

（4）利用合適的催化劑使另外的副反應(yīng)不發(fā)生。溫度為TK，達(dá)到平衡時，總壓強(qiáng)為PkPa，反應(yīng)I消耗乙酸40%，反應(yīng)II消耗乙酸20%，乙酸體積分?jǐn)?shù)為__________(計算結(jié)果保留l位小數(shù)，下同)；反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kp為_________kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，某物質(zhì)分壓=總壓×該物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，可將工業(yè)廢棄物轉(zhuǎn)變成重要的化工原料�；卮鹣铝袉栴}：

（1）可用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3，FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備。

①寫出NaClO3氧化酸性FeCl2的離子方程式：__________________________。

②若酸性FeCl2廢液中：c(Fe2+)=2.0×10-2 mol∕L，c(Fe3+)=1.0×10-3 mol∕L，c(Cl－)=5.3×10-2 mol∕L，則該溶液的pH約為_________。

③FeCl3凈水的原理是：___________________________（用離子方程式及適當(dāng)文字回答）；

（2）可用廢鐵屑為原料，按下圖的工藝流程制備聚合硫酸鐵（PFS），PFS是一種新型的

絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小。

①酸浸時最合適的酸是______________。

②反應(yīng)釜中加入的氧化劑，下列試劑中最合適的是____________（填標(biāo)號）。

a．HNO3 b．KMnO4 c．Cl2 d．H2O2

檢驗其中Fe2+是否完全被氧化，應(yīng)選擇__________（填標(biāo)號）。

a．K3[Fe(CN)6]溶液 b．Na2SO3溶液 c．KSCN溶液

③生成PFS的離子方程式為：xFe3+＋yH2O Fex(OH)y(3x-y)+＋yH+欲使平衡正向移動可采用的方法是____________（填標(biāo)號）。

a．加入NaHCO3 b．降溫 c．加水稀釋 d．加入NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.《自然》雜志曾報道我國科學(xué)家通過測量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡的研究結(jié)果，這種測量方法叫“鋁鈹測年法”。完成下列填空：

（1）l0Be和9Be_____________（填序號）。

a．是同一種原子 b．具有相同的中子數(shù) c．具有相同的化學(xué)性質(zhì) d．互為同位素

（2）寫出A1(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________。

（3）研究表明28A1可以衰變?yōu)?/span>26Mg，可以比較這兩種元素金屬性強(qiáng)弱的方法是____________（填序號）。

a．比較Mg(OH)2與A1(OH)3的堿性強(qiáng)弱

b．比較這兩種元素的最高正化合價

c．將打磨過表面積相同的鎂條和鋁片分別和100℃熱水作用，并滴入酚酞溶液

d．比較這兩種金屬的硬度和熔點

II.下表列出了①～⑩10種元素在周期表中的位置。

周期

族

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

⑤

⑥

⑩

3

①

③

④

⑦

⑧

4

②

⑨

（1）上述元素中，金屬性最強(qiáng)的是（填元素符號，下同）________，③④⑤三種元素的原子半徑由大到小的順序是____________。

（2）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是________（填化學(xué)式）

（3）元素⑥的氫化物的電子式為____________，該氫化物與元素⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知HCN有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價相同。

a.碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應(yīng)，生成2molMg(OH)2和1mol烴，該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9:1， Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

b.NaCN超標(biāo)的電鍍廢水可用兩段氧化法處理：

①．NaCN與NaClO反應(yīng)，生成NaOCN和NaCl

②．NaOCN與NaClO反應(yīng)，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2

完成下列填空：

①寫出第二次氧化時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 __________________________

②(CN)2與Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似。(CN)2與NaOH溶液反應(yīng)生成_________和H2O。

③處理200 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水，實際至少需NaClO___ g(實際用量應(yīng)為理論值的4倍)，才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鄰羥基苯甲酸(俗名水楊酸)其結(jié)構(gòu)簡式為如圖所示：

(1)水楊酸既可以看成是_______類物質(zhì)，同時也可以看成_____類物質(zhì)。

(2)將其與_______溶液作用生成物的化學(xué)式為C7H5O3Na，將其與______溶液作用生成物的化學(xué)式為C7H4O3Na2。

(3)水楊酸的不同類同分異構(gòu)體中，屬于酚類且也具有苯環(huán)的化合物的結(jié)構(gòu)簡式為_______，它還可看成是______類物質(zhì)。

(4)比水楊酸多一個CH2原子團(tuán)，且與水楊酸屬于同系物的取代基數(shù)目不同的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為___。

(5)比水楊酸多一個CH2原子團(tuán)，且與水楊酸不屬于同系物的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組以AgZSM為催化劑，在容積為1L的容器中，相同時間下測得0.1molNO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示[無CO時反應(yīng)為2NO(g)N2(g)+O2(g)；有CO時反應(yīng)為2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)]。下列說法正確的是（ ）

A.反應(yīng)2NO(g) N2(g)+O2(g)的ΔH＞0

B.達(dá)平衡后，其他條件不變，使＞1，CO轉(zhuǎn)化率上升

C.X點可以通過更換高效催化劑提高NO轉(zhuǎn)化率

D.Y點再通入CO、N2各0.01mol，此時v(CO，正)＜v(CO，逆)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

C. pH=1的HCl溶液中，含有0.1NA個H+

D. 0.1mol苯乙烯分子中，含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.4NA

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