Question

在25℃時，密閉容器中X，Y，Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表下列說法錯誤的是（　　）

物質(zhì)	X	Y	Z
初始濃度/mol?L-1	0.1	0.2	0
平衡濃度/mol?L-1	0.05	0.05	0.1

• A、反應達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%
• B、25℃時蓋反應的平衡常數(shù)為1600（不考慮單位）
• C、若Y的初始濃度變?yōu)?.3mol?L^-1，則X與Y的轉(zhuǎn)化率相等．
• D、增大壓強平衡將向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大

Answer 1

考點：化學平衡建立的過程,化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：A．根據(jù)轉(zhuǎn)化率=

轉(zhuǎn)化量

初始量

計算；
B．根據(jù)反應速率之比等于化學計量數(shù)之比判斷化學方程式并計算平衡常數(shù)；
C．根據(jù)反應速率之比等于化學計量數(shù)之比判斷化學方程式并計算X與Y的轉(zhuǎn)化率；
D．平衡常數(shù)只受溫度的影響．

解答： 解：A．反應達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為：

0.1mol/L-0.05mol/L

0.1mol/L

=50%，故A正確；
B．根據(jù)反應速率之比等于濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比可知：△c（X）：△c（Y）：△c（Z）：=0.05：0.15：0.1=1：3：2，則反應的方程式為X+3Y?2Z，K=

c2(Z)

c(X)?c 3(Y)

=

(0.1mol/L) 2

(0.05mol/L)×(0.05mol/L)3

=1600（mol/L）^-2，故B正確；
C．根據(jù)反應速率之比等于濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比可知：△c（X）：△c（Y）：△c（Z）：=0.05：0.15：0.1=1：3：2，則反應的方程式為X+3Y?2Z，當Y的初始濃度變?yōu)?.3mol?L^-1 時，X、Y的初始濃度比剛好等于它們的系數(shù)比，所以X、Y的轉(zhuǎn)化率相等，故C正確；
D．平衡常數(shù)只受溫度的影響，壓強改變時，化學平衡常數(shù)仍然不變，故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查化學平衡的計算及平衡移動問題，題目難度不大，注意平衡常數(shù)的計算以及平衡常數(shù)為溫度的函數(shù)的特征來解答．