1．下列說法中，正確的是（　�。�
A．HCl氣體溶于水形成鹽酸，存在H+，所以HCl為離子化合物
B．含金屬元素的離子一定是陽離子
C．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
D．稀有氣體原子之間不易形成共價(jià)鍵

分析 A、HCl分子中只存在共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物；
B、有些含金屬元素的離子是陰離子；
C、共價(jià)化合物是只含有共價(jià)鍵的化合物，所以含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物；
D、稀有氣體元素原子最外層電子都達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．

解答 解：A、HCl分子中H原子和Cl原子通過共用電子對形成共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，故A錯(cuò)誤；
B、含金屬元素的離子不一定是陽離子，如含鋁元素的偏鋁酸根離子，含錳元素的高錳酸根離子，故B錯(cuò)誤；
C、共價(jià)化合物是只含有共價(jià)鍵的化合物，所以含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，如NaOH，故C錯(cuò)誤；
D、稀有氣體元素原子最外層電子都達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以稀有氣體原子之間不易形成共價(jià)鍵，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 解決此類型題目方法是：找反面例子；如果能找出反例，說明該敘述錯(cuò)誤；如果找不出反例，敘述就是正確的．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列每組中的兩對物質(zhì)，都能用分液漏斗分離且油層由分液漏斗下口倒出的是（　�。�
A．四氯化碳和水B．苯和水C．食用油和水D．酒精和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度是2.18克/厘米3，沸點(diǎn)131.4℃，熔點(diǎn)9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑．在實(shí)驗(yàn)中可以用下圖所示裝置制備1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有濃溴（表面覆蓋少量水）．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）燒瓶a中發(fā)生的是乙醇的脫水反應(yīng)，即消去反應(yīng)，反應(yīng)溫度是170℃，并且該反應(yīng)要求溫度迅速升高到170℃，否則容易產(chǎn)生副反應(yīng)．請你寫出乙醇的這個(gè)消去反應(yīng)方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
（2）寫出制備1，2-二溴乙烷的化學(xué)方程式：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（3）安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管d是否發(fā)生堵塞．請寫出發(fā)生堵塞時(shí)瓶b中的現(xiàn)象：b中水面會下降，玻璃管中的水柱會上升，甚至溢出．
（4）某學(xué)生做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，使用一定量的液溴，當(dāng)溴全部褪色時(shí)，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超出許多，如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因．①乙烯流速過快，未完全發(fā)生加成反應(yīng)、②實(shí)驗(yàn)過程中，乙醇和濃硫酸的混合液沒有迅速達(dá)到170℃，發(fā)生副反應(yīng)生成乙醚．
（5）c裝置內(nèi)NaOH溶液的作用是吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2等酸性氣體；e裝置內(nèi)NaOH溶液的作用是吸收HBr和Br2等氣體，防止大氣污染．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各組物質(zhì)中屬同系物的是（　�。�
A．CH3OH和CH3OCH3B．C6H5OH和C6H5CH2OH
C．CH3Cl和C3H7ClD．C17H35COOH和C17H33COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．密度為1.45g/ml的H2SO4溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，直到SO42-全部沉淀為止，已知沉淀的質(zhì)量與原來H2SO4溶液的質(zhì)量相等，則原來H2SO4溶液的濃度為（　　）
A．29.6%B．21%C．6.22 mol/LD．12.4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　�。�
A．黃銅屬于合金，硬度比純銅高
B．MgO、Al2O3是耐高溫材料，工業(yè)上常用其電解冶煉對應(yīng)的金屬
C．與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都反應(yīng)的物質(zhì)只有兩性氧化物或兩性氫氧化物
D．金屬單質(zhì)與鹽溶液的反應(yīng)都是置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．下列物質(zhì)中，①NaCl、②NaOH、③NH3．H2O、④CH3COOH溶液、⑤BaSO4、⑥H2O2、⑦HCl、⑧H2SO4、⑨CO2、⑩酒精溶液（均填寫編號回答）
（1）是弱電解質(zhì)的有③⑥；是非電解質(zhì)的有⑨，
（2）pH相等的②的溶液和③的溶液等體積加水稀釋相同倍數(shù)后，PH大的是③
（3）有pH均為2的④、⑦、⑧三種物質(zhì)的溶液，中和含等物質(zhì)的量的氫氧化鈉的溶液，所需酸溶液的體積分別為a、b、c，則a、b、c大小關(guān)系是b=c＞a
（4）將pH=1的鹽酸平均分成2份，1份加適量的水，另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都升高了1．則加入的水與NaOH溶液的體積比為11：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．鐵是日常生活中用途最廣、用量最大的金屬材料．
（1）常溫下，可用鐵質(zhì)容器盛裝濃硫酸的原因是濃硫酸有強(qiáng)化性，鐵表面生成一層致密氧化膜．
（2）取一鐵釘放入適量的濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后收集氣體．經(jīng)測定氣體中含有SO2、CO2等．寫出生成CO2的化學(xué)方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（3）海綿鐵是一種環(huán)保型水處理介質(zhì)，主要成分是鐵，常溫呈塊狀，用于各種鍋爐、工業(yè)循環(huán)冷卻水等需要去除水中溶解氧的地方．當(dāng)含有溶解氧的水通過海綿鐵時(shí)，水中氧氣與海綿鐵發(fā)生反應(yīng)，生成不溶于水的紅褐色氫氧化物．請寫出海綿鐵除去溶解氧的化學(xué)方程式4Fe+6H2O+3O2═4Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)金屬晶體和離子晶體的敘述中，不正確的是（　　）
A．金屬鈉形成的晶體中，每個(gè)鈉原子周圍與其距離最近的原子有8個(gè)
B．金屬鎂形成的晶體中，每個(gè)鎂原子周圍與其距離最近的原子有6個(gè)
C．在NaCl晶體中，每個(gè)Na+周圍與其距離最近的Na+有12個(gè)
D．在CsCl晶體中，每個(gè)Cs+周圍與其距離最近的Cl-有8個(gè)

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