其他條件不變只改變以下某一條件時，能使A（g）+B（g）?C（g）+D（g），△H＜0正反應(yīng)速率增大的措施是（　�。�
A、減小C或D的濃度
B、降低溫度
C、減小B的濃度
D、增大A或B的濃度
考點：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：對于反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g），△H＜0來說，增大反應(yīng)速率，可增大濃度、壓強、溫度或加入催化劑，以此解答．
解答： 解：A．減小C或D的濃度，平衡正向移動，正反應(yīng)速率逐漸減小，故A錯誤；
B．降低溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)降低，反應(yīng)速率減小，故B錯誤；
C．減小B的濃度，反應(yīng)速率減小，故C錯誤；
D．增大A或B的濃度，氣體濃度增大，反應(yīng)速率增大，故D正確．
故選D．
點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基礎(chǔ)知識的綜合理解和運用的考查，為高頻考點，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

ClO2氣體是一種常用的消毒劑，我國從2000年起逐步用ClO2代替氯氣對飲用水進行消毒．
（1）工業(yè)上可以通過下列方法制取ClO2，請完成該化學(xué)反應(yīng)方程式：
2KClO3+SO2=2ClO2+
 
．
（2）自來水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.1～0.8mg?L-1之間．碘量法可以檢測水中ClO2的濃度，步驟如下：
Ⅰ．取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)．
Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液．（已知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-）
Ⅲ．加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1～3．
操作時，不同pH環(huán)境中粒子種類如圖所示：
請回答：
①操作Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是
 
．
②確定操作Ⅱ完全反應(yīng)的現(xiàn)象是
 
．
③在操作Ⅲ過程中，溶液又呈藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式是
 
．
④若水樣的體積為1.0L，在操作Ⅱ時消耗了1.0×10-3 mol?L-1的Na2S2O3溶液10mL，則水樣中ClO2的濃度是
 
mg?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

20℃時，將1mL 0.1mo l/L的Na2S2O3溶液和10mL 0.1mol/L的硫酸混合，2分鐘后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁．已知溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增大到原來的2倍，那么在50℃時，同樣的反應(yīng)要同樣看到渾濁，需要的時間是（　�。�
A、15sB、20s
C、48sD、20s

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、用可溶性鋇鹽檢驗SO42-離子的存在時，先在待測溶液中加入鹽酸，其作用是排除SO42-以外的其它陰離子及Ag+的干擾
B、某溶液在焰色反應(yīng)實驗中出現(xiàn)黃色的火焰，則原溶液中一定有鈉鹽，可能有鉀鹽
C、在某待測液中滴加氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的氣體，且該氣體能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，說明待測液中有NH4+
D、在某待測液中滴加硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說明待測液中有Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在恒容密閉容器中進行合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下：
T/K298398498
平衡常數(shù)K/L2?mol-24.1×106K1K2
（1）K1
 
K2（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）下列各項可說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是
 

a．容器內(nèi)N2、H2、NH3濃度比為1：3：2    
b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器內(nèi)壓強保持不變                 
d．混合氣體密度保持不變
e．混合氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變
（3）某溫度下，在1L恒溫恒容容器中充入1mol N2和3mol H2進行上述反應(yīng)，10min達平衡，此時容器內(nèi)壓強變?yōu)樵瓉淼?span id="rhk2yw2" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">
7
8
．
①該過程的平均反應(yīng)速率v（NH3）=
 

②N2的平衡轉(zhuǎn)化率為
 

③此時若保持容器溫度和體積不變，向其中再加入2.25mol N2和0.5mol NH3，則平衡
 
（填“正向”“逆向”或“不”）移動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

往100mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣，反應(yīng)完成后溶液中有
1
2
的Fe2+被氧化成Fe3+．則原碘化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、1.1mol?L-1
B、1.5mol?L-1
C、1.2mol?L-1
D、1.0mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物等均為重要化合物．回答下列問題．
（1）FeCl3溶液吸可以吸收煙氣中的SO2，該反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（2）已知反應(yīng)：3Br2+6FeCl2=4FeCl3+2FeBr3，向1L 0.4mol/L的FeBr2溶液中通入6.72LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），寫出該反應(yīng)的離子方程式（用總方程式表示）
 

（3）已知鐵的某種氧化物化學(xué)式為FexO（x＜1），鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為76.3%，則FexO中x值（精確至0.01）為
 
，該氧化物中的Fe分別為Fe2+、Fe3+，計算n（Fe2+）：n（Fe3+）=
 

（4）用一定量的鐵與足量的稀H2SO4及足量的CuO制單質(zhì)銅，有人設(shè)計以下兩種方案：
①Fe
稀硫酸
H2
氧化銅
Cu，②CuO
稀硫酸
CuSO4
鐵
Cu．
若實驗過程中，根據(jù)規(guī)范的實驗方法和實驗操作規(guī)則進行操作，則兩者制得單質(zhì)銅的量作比較正確的是
 

A．相等　　　 B．①多　　　 C．②多　　　 D．無法判斷
（5）在鐵與銅的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反應(yīng)后剩余金屬m1 g；再向其中加入一定量稀硫酸，充分振蕩后，剩余金屬m2 g，則m1
 
（填“大于”、“可能大于”、“等于”或“可能等于”）m2
（6）以鐵為陽極，銅為陰極，對足量的NaOH溶液進行電解．一段時間后得到4molFe（OH）3沉淀，此間共消耗的水的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電而本身不屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A、蔗糖B、氯化鈉固體
C、二氧化碳D、氯化氫氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

納米氧化鋁在人工晶體、微電子器件等方面有重要應(yīng)用，實驗室制取納米氧化鋁方法之一是：將一定體積的0.3mol?L-1Al（NO3）3溶液勻速滴加到2.0mol?L-1 （NH4）2CO3溶液中，攪拌30min，過濾、純水洗滌、乙醇洗滌、室溫真空干燥，得堿式碳酸鋁銨[化學(xué)式可表示為：（NH4）aAlb（OH）c（CO3）d]，然后熱分解得到納米氧化鋁．
（1）制取納米氧化鋁時勻速滴加Al（NO3）3溶液并不斷攪拌，其主要目的是
 
．
（2）（NH4）aAlb（OH）c（CO3）d中a、b、c、d的代數(shù)關(guān)系式為
 
．
（3）為確定堿式碳酸鋁銨的組成，進行如下實驗：
①準(zhǔn)確稱取5.560g樣品，在密閉體系中充分加熱到300℃使其完全分解且固體質(zhì)量不再變化；
②產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)依次通過足量濃硫酸和堿石灰裝置吸收，堿石灰裝置增重1.760g；
③最后稱得剩余固體質(zhì)量為2.040g．
根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算堿式碳酸鋁銨樣品的化學(xué)組成（寫出計算過程）．

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