Question

有A、B、C、D四種化合物，分別由K⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、OH^-中兩種組成，它們具有下列性質：①A不溶于水和鹽酸；②B不溶于水但溶于鹽酸并放出無色無味的氣體E；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應生成A；④D可溶于水，與硫酸作用時放出氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁．
（1）推斷A、B、C、D、E的化學式．
A

 

；B

 

；C

 

；D

 

；E

 

；
（2）寫出下列反應的離子方程式．
B與鹽酸反應

 

；
C與硫酸反應

 

；
D與硫酸反應

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷,離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：①A不溶于水和鹽酸應為硫酸鋇；
②B不溶于水但溶于鹽酸并放出無色無刺激性氣味的氣體E，判斷為二氧化碳，B為碳酸鹽；
③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應生成A；與D反應生成B，推斷為氫氧化鋇；
④D可溶于水，與硫酸作用時放出氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁，推斷為碳酸鹽，
B、D均與酸反應生成二氧化碳，且B不溶于水，則B為碳酸鋇，D為碳酸鉀，
結合對應物質的性質解答該題．

解答： 解：①A不溶于水和鹽酸應為硫酸鋇；
②B不溶于水但溶于鹽酸并放出無色無刺激性氣味的氣體E，判斷為二氧化碳，B為碳酸鹽；
③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應生成A；與D反應生成B，推斷為氫氧化鋇；
④D可溶于水，與硫酸作用時放出氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁，推斷為碳酸鹽，
B、D均與酸反應生成二氧化碳，且B不溶于水，則B為碳酸鋇，D為碳酸鉀，
（1）由以上分析可知A為BaSO₄，B為BaCO₃，C為Ba（OH）₂ ，D為K₂CO₃，E為CO₂，故答案為：BaSO₄；BaCO₃；Ba（OH）₂ ；K₂CO₃；CO₂；
（2）B和鹽酸反應是碳酸鋇和鹽酸反應生成氯化鋇、二氧化碳和水，反應的離子方程式為：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O，
C和硫酸反應是Ba（OH）₂和硫酸反應生成硫酸鋇和水，反應的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，
D和鹽酸的反應是Na₂SO₃和鹽酸反應生成二氧化硫碳、氯化鈉和水，反應的離子方程式為：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，
故答案為：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O；Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O；CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．

點評：本題考查了物質推斷，側重于學生的分析能力的考查，為高頻考點，涉及物質性質和反應現(xiàn)象的分析判斷，物質檢驗實驗方法分析，實驗過程中反應現(xiàn)象的理解應用，物質和離子性質熟練掌握是解題關鍵，題目難度中等．