【題目】下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述,正確的是
A.常溫下都能用鋁制容器貯存
B.露置在空氣中,容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減輕
C.常溫下都能與銅較快地反應(yīng)
D.露置在空氣中,容器內(nèi)溶質(zhì)的濃度都升高
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【題目】為了除去混在甲烷中的二氧化碳和水蒸氣,可將混合氣體先通過盛有__________(填物質(zhì)名稱,下同)的洗氣瓶除去__________;再通過盛有__________的洗氣瓶除去________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)非金屬元素說法正確的是
A.二氧化氯具有還原性,可用于自來水的殺菌消毒
B.液氨汽化時要吸收大量的熱,可用作制冷劑
C.硫具有還原性,可用硫粉覆蓋地上灑落的汞
D.硅是重要的半導(dǎo)體材料,常用于制作光導(dǎo)纖維
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【題目】下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又屬于吸熱反應(yīng)的是( )
A.鋁片與稀鹽酸反應(yīng)
B.甲烷在氧氣中燃燒
C.灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)
D.Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)
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【題目】海藻中含豐富的、以離子形式存在的碘元素。下圖是實驗室從海藻里提取碘的流程的一部分:
下列判斷正確的是( )
A.步驟①、③的操作分別是過濾、萃取分液
B.可用淀粉溶液檢驗步驟②的反應(yīng)是否進(jìn)行完全
C.步驟③中加人的有機溶劑是乙醇
D.步騾④的操作是過濾
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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法正確的是
A.78 g Na2O2晶體中所含陰、陽離子個數(shù)為3NA
B.3.4 g氨氣中含有0.6NA個N—H鍵
C.Na2O2的電子式為:
D.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
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【題目】某化學(xué)興趣小組進(jìn)行實驗探究:探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱。實驗裝置如下,請根據(jù)要求回答下列問題:
(1)填寫所示儀器名稱:A 。
(2)實驗步驟:連接儀器、 、加藥品后,打開a、然后滴入濃硫酸,加熱。
(3)問題探究:(已知酸性強弱:亞硫酸 >碳酸)
①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ;裝置E中盛足量酸性KMnO4溶液的作用是 。
②該實驗證明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗依據(jù)是 。
③依據(jù)試管D中發(fā)生的反應(yīng),能否證明硫元素的非金屬性強于碳元素的非金屬性 (填“能”或“否”),原因是 。
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【題目】氟和氟鹽是化工原料。由于氟氣性質(zhì)活潑,很晚才制取出來。
(1)不能通過電解純凈的液態(tài)HF獲得F2,其原因是_________________;
但電解液態(tài)KHF2時,兩極分別得到F2和H2,寫出陽極上HF2—放電產(chǎn)生氣體的電極反應(yīng)式___________________.
(2)利用化學(xué)反應(yīng)也能制取氟:K2MnF6+SbF5 → KSbF6+ MnF3+ F2↑(未配平);其中還原產(chǎn)物是___________.如果生成該還原產(chǎn)物33.6克,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_______________.
(3)一定濃度的HF和Al2(SO4)3混合液中,鋁的各種微粒含量f隨PH的分布曲線如圖示。用NaOH溶液使混合液的PH從5調(diào)整到7,寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:___________________________________ .
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