短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是(     )
A．原子半徑：rW＞rZ＞rY＞rX
B．含Y元素的鹽溶液一定顯酸性
C．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)
D．X與氫元素組成的化合物XH5與水反應(yīng)可產(chǎn)生兩種氣體
D

試題分析：根據(jù)“短周期元素W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍”和四種元素的位置關(guān)系圖說明W元素為硫元素，從而確定X為氮元素，Y為鋁元素，Z為硅元素；A項原子半徑大小正確關(guān)系為rY＞rZ＞rW＞rX，錯誤；B項鋁元素形成的偏鋁酸鹽水解能使溶液顯堿性，錯誤；C項硫元素的非金屬性比硅元素強(qiáng)，即氫化物的穩(wěn)定性為H2S＞SiH4，錯誤；D項NH5即為NH4H，與反應(yīng)可生成NH3和H2，正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

(12分)根據(jù)下列某些短周期元素中元素性質(zhì)回答問題。
　
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
原子半徑/10 -10m
0.37
1.86
0.74
1.43
0.77
1.10
0.99
1.52
0.75
0.71
最高價態(tài)
+1
+1
　
+3
+4
+5
+7
+1
+5
　
最低價態(tài)
-1
　
-2
　
-4
-3
-1
　
-3
-1
（1）元素③、⑥和⑨的氫化物中沸點由高到低的順序是__________ （填化學(xué)式）。
（2）元素①和⑨形成陽離子 ，其結(jié)構(gòu)式為__________________。
（3）某元素R的原子半徑為1.02×10 -10m ，它與鈉形成Na2R2,其電子式是_________（R用元素符號表示）。
（4）元素②和⑦形成晶體的部分結(jié)構(gòu)可用下圖中的_________來表示（填序號）。

（5）①、③、⑨可以形成原子個數(shù)之比為4:3:2的中學(xué)常見無機(jī)化合物，該化合的水溶液顯酸性的原因是_________________(用離子方程式表示)，其水溶液中離子濃度由大到小的順序是___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法正確的是
X
 
Y
 
Z
 
W
Q
 
A．W得電子能力比Q強(qiáng)
B. 由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時能導(dǎo)電
C. 化合物XQ4中含有σ鍵和π鍵
D．WY3空間結(jié)構(gòu)為平面三角形

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列性質(zhì)的遞變中，正確的是
A．O、Na、S的原子半徑依次增大B．LiOH、KOH、CsOH的堿性依次增強(qiáng)
C．HF、NH3、SiH4的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D．HCl、HBr、HI的還原性依次減弱

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W四種短周期元素的最外層電子數(shù)之和為24，它們在元素周期表中的位置如下圖所示，下列說法一定正確的是
A．X、Y、Z的含氧酸的酸性依次增強(qiáng)
B．W元素形成的單核陰離子還原性強(qiáng)于X
C．W、X、Y的原子半徑依次增大
D．W與氫元素形成的化合物中可能含有非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

XeF4在水中的反應(yīng)為：6XeF4+12H2O==2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑。下列說法中正確的是  
A．XeF4分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．XeF4分子中Xe的化合價為0價
C．上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3
D．XeF4按上述方式水解，每生成4molXe，轉(zhuǎn)移16mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（16分）X、Y、Z、W是常見的四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。其相關(guān)信息如下表：
元素
相關(guān)信息
X
X的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn
Y
Y是空氣中含量最高的元素
Z
Z是地殼中含量最高的金屬元素
W
W的單質(zhì)是常見的半導(dǎo)體材料
（1）Y位于元素周期表的            周期         族，Y與W的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是          （寫化學(xué)式）
（2）Z的單質(zhì)與W的單質(zhì)相比熔點較高的是           （寫化學(xué)式）；Z與W原子半徑較大的是             （寫化學(xué)式）
（3）X的一種氧化物XO2分子中σ鍵與∏鍵數(shù)目之比為              
（4）X的第一電離能比W的        （填“大”或“小”）
（5）寫出X的單質(zhì)與Y的最高價氧化物水化物的濃溶液在加熱的條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                      
（6）已知2.7gZ單質(zhì)與足量Y單質(zhì)反應(yīng)，放出31.8kJ的熱量，請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                                。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某周期第二主族元素的原子序數(shù)為x，則同周期第三主族元素的原子序數(shù)是 （ ）
A．只有x+1B．可能是x+1或x+11或x+25
C．可能是x+8D．可能是x+2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

【選修3-物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）

上表為周期表的一部分，其中的編號代表所對應(yīng)的元素。請回答下列問題：
（1）⑨號元素的基態(tài)原子的價電子排布式是________，與其同周期，且基態(tài)原子的核外未成對電子數(shù)最多的元素是______(寫出元素符號)，②號元素基態(tài)原子的電子排布圖為___。
（2） ①號與③號元素形成的含有18電子的物質(zhì)為________(寫出名稱)，②號與③號元素形成的，能造成溫室效應(yīng)的物質(zhì)的空間構(gòu)型為________。
②、④、⑧三種元素的原子形成的晶體，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為________(用對應(yīng)的元素符號表示)，常溫條件下丙烯是氣態(tài)，而相對分子質(zhì)量比丙烯小的甲醇，常溫條件下卻呈液態(tài)，出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是____________。

（3）①、②兩種元素能形成多種平面形分子，其中有一種相對分子質(zhì)量最小，有關(guān)該分子的說法中正確的是________。
a．該分子屬于含有極性鍵的非極性分子b．該分子含有4個σ鍵和1個π鍵
c．該分子中的②原子采取sp2雜化d．該物質(zhì)易溶于水，并能和水反應(yīng)得到酒精
（4）某元素的價電子排布式為nsnnpn＋1，該元素可與元素①形成含有10個電子的分子X，將過量的X通入盛有硫酸銅溶液的試管里，產(chǎn)生的現(xiàn)象為_______。
（5） 若D元素與Fe元素形成某種晶體如圖所示。若晶胞的邊長為a nm，則合金的密度為________g/cm3。

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