【題目】自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下,N2與O2反應(yīng)生成NO。
(1)反應(yīng)需要在閃電或極高溫條件下發(fā)生,說明該反應(yīng)_________。(填字母)
A.所需的活化能很高 B.吸收的能量很多
(2)在不同溫度下,反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)的平衡常數(shù)K如下表:
溫度/℃ | 1538 | 1760 | 2404 |
平衡常數(shù)K | 0.86×10-4 | 2.6×10-4 | 64×10-4 |
①該反應(yīng)的△H______0。(填“>”、“=”或“<”)
②其他條件相同時,在上述三個溫度下分別發(fā)生該反應(yīng)。1538℃時,N2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化如圖所示,請 補充完成1760℃、2404℃時N2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的示意圖。________________
(3)2404℃時,在容積為1.0L的密閉容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2,計算反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)達(dá)到平衡時NO的濃度和O2的轉(zhuǎn)化率。(此溫度下不考慮O2與NO的反應(yīng)。計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)_____________
【答案】A > 0.20mol/L,3.8%
【解析】
(1)自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下,N2與O2反應(yīng)生成NO,說明該反應(yīng)難以進(jìn)行,反應(yīng)的活化能高;
(2)①依據(jù)溫度不同平衡常數(shù)的變化,判斷升溫化學(xué)平衡移動方向判斷反應(yīng)的吸熱放熱;
②依據(jù)溫度升高達(dá)到平衡所需要時間減小,氮氣轉(zhuǎn)化率增大;畫出圖象變化;
(3)依據(jù)2404℃時的平衡常數(shù),結(jié)合化學(xué)平衡的三段式列式計算。
(1)閃電或者高溫,主要是提供能量給N2分子,讓其破壞變成氮原子,因此,只能說明引發(fā)反應(yīng)所需要的能量高即活化能高,不能說明反應(yīng)吸收的能量高,
故本題的正確答案為A。
(2)①在不同溫度下,反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)的平衡常數(shù)K隨溫度升高K值增大,所以正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng),故△H>0;
②1760℃、2404℃時N2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的示意圖,根據(jù)溫度越高平衡需要時間越短,氮氣轉(zhuǎn)化率越大,不難畫出圖像。
,
故本題的正確答案為:;
(3)2404℃時,在容積為1.0L的密閉容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2,計算反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g);
依據(jù)化學(xué)平衡的三段式計算列式計算,設(shè)達(dá)到平衡時NO的濃度為2x,則
N2(g)+O2(g)2NO(g)
起始量(mol) 2.6 2.6 0
變化量(mol) x x 2x
平衡量(mol) 2.6-x 2.6-x 2x
平衡濃度為c(N2)=(2.6-x)mol/L,c(O2)=(2.6-x)mol/L,c(NO)=2x mol/L;
2404℃時化學(xué)平衡常數(shù)K=64×10-4
K===64×10-4,
解得x=0.10mol,則平衡時NO的濃度0.20mol/L;
O2的轉(zhuǎn)化率=×100%=3.8%,
故答案為:0.20mol/L;3.8%。
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制膠體,離子方程式:Fe3++3H2OFe(OH)3 ↓+3H+
B. 為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸,可測NaHA溶液的pH。若pH>7,則H2A是弱酸;若pH<7,則H2A是強(qiáng)酸
C. 一定條件下使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大
D. 升溫時,若某可逆反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K值變小,則表明該反應(yīng)的ΔH>0
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【題目】二氧化硫是大氣的主要污染物之一。催化還原SO2不僅可以消除SO2的污染,還可以得到工業(yè)原料S。燃煤煙氣中硫的回收反應(yīng)為:2CO(g)+SO2(g) 2CO2(g)+S(l) △H。
(1)已知:2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) △H1=-566.0kJ·mol-1
S(l)+O2(g)===SO2(g) △H2=-296.8 kJ·mol-1
則硫的回收反應(yīng)的△H=___________ kJ·mol-1。
(2)其他條件相同、催化劑不同時,硫的回收反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示。260℃時,___________(填“La2O3”、“NiO”或“TiO2”)的催化效率最高。La2O3和NiO作催化劑均可能使SO2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到很高,不考慮價格因素,選擇La2O3的主要優(yōu)點是___________。
(3)一定條件下,若在恒壓密閉容器中發(fā)生硫的回收反應(yīng),SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示,則P1、P2、P3、P4由大到小的順序為___________;某溫度下,若在恒容密閉容器中,初始時c(CO)=2 a mol·L-1,c(SO2)= a mol·L-1,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為80%,則該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為___________。
(4)某實驗小組為探究煙氣流速、溫度對該反應(yīng)的影響,用La2O3作催化劑,分別在兩種不同煙氣流量、不同溫度下進(jìn)行實驗。實驗結(jié)果顯示:在260℃時,SO2的轉(zhuǎn)化率隨煙氣流量增大而減小,其原因是___________;在380℃時,SO2的轉(zhuǎn)化率隨煙氣流量增大而增大,其原因是___________。
(5)工業(yè)上常用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2,將煙氣通入1.0 mol·L-1的N2SO3溶液,當(dāng)溶液pH約為6時,吸收SO2的能力顯著下降此時溶液中c(HSO3-)c︰(SO32-)=___________。(已知H2SO3的Ka1=1.5×10-2、Ka2=1.0×10-7)
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)。X與Y位于不同周期,且X、Y、W原子最外層電子數(shù)之和恰好等于Z元素的核電荷數(shù),X與W的最高化合價之和為8,元素Z的單質(zhì)是目前使用量最大的主族金屬元素單質(zhì)。下列說法中正確的是
A. 離子化合物YX4W溶于水后,得到的溶液呈堿性
B. 化合物YW3為共價化合物,電子式為
C. Y、Z形成的一種化合物強(qiáng)度高,熱膨脹系數(shù)小,是良好的耐熱沖擊材料
D. 工業(yè)上常用電解Z與W形成的化合物的方法制取單質(zhì)Z
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【題目】將4 mol A和2 mol B放入2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g) ΔH<0,4 s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時測得C的濃度為0.6 mol/L。下列說法正確的是
A. 4 s內(nèi),v(B)=0.075 mol/(L·s)
B. 4 s后平衡狀態(tài)下,c(A)∶c(C)=2∶1
C. 達(dá)到平衡狀態(tài)時,若只升高溫度,則C的物質(zhì)的量濃度增大
D. 達(dá)到平衡狀態(tài)后,若溫度不變,縮小容器的體積,則A的轉(zhuǎn)化率降低
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【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A.3g3He含的中子數(shù)為2NA
B.28g乙烯(C2H4)和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體所含碳原子數(shù)為2NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCl2與NaOH溶液完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D.1L0.4mol/L鹽酸與0.1molMnO2共熱后,生成Cl2的分子數(shù)為0.1NA
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【題目】磁性材料產(chǎn)業(yè)是21世紀(jì)各國競相發(fā)展的高科技支柱產(chǎn)業(yè)之一,作為信息產(chǎn)業(yè)和機(jī)電工業(yè)的重要基礎(chǔ)功能材料,磁性材料廣泛應(yīng)用于電子信息、軍事技術(shù)等領(lǐng)域。碳酸錳主要用于制備軟磁鐵氧體,工業(yè)上以軟錳礦(主要成分為MnO2)和黃鐵礦(主要成分為FeS2)為主要原料制備碳酸錳的主要工藝流程如下:
已知:幾種金屬離子沉淀的pH如下表。
Fe2+ | Fe3+ | Cu2+ | Mn2+ | |
開始沉淀的pH | 7.5 | 3.2 | 5.2 | 8.8 |
完全沉淀的pH | 9.2 | 3.7 | 7.8 | 10.4 |
回答下列問題:
(1)為了提高溶浸工序中原料的浸出效率,采取的措施不合理的有________。
A.?dāng)嚢?/span> B.適當(dāng)升高溫度
C.研磨礦石 D.加入足量的蒸餾水
(2)溶浸過程中主要產(chǎn)生的離子為Fe3+、Mn2+、SO42-,請寫出主要反應(yīng)的離子方程式:___________;浸取后的溶液中含有少量Fe2+、Cu2+、Ca2+,則在加入石灰調(diào)節(jié)溶液的pH從而使鐵元素被完全沉淀前,加入適量的軟錳礦目的是______________________,加入石灰調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為____________________。
(3)凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等雜質(zhì),故濾渣主要是________(填化學(xué)式)和CaF2。若測得濾液中c(F-)為0.01mol·L-1,則濾液中殘留c(Ca2+)為________mol·L-1[已知:Ksp(CaF2)=1.46×10-10]。
(4)有人認(rèn)為凈化工序中使用NaF會引起污染,建議用(NH4)2CO3代替NaF,但是用(NH4)2CO3代替NaF的缺點是______________________________________。
(5)如圖為黃鐵礦的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對錳浸出率的影響,僅據(jù)圖中信息,黃鐵礦的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)保持在________%左右。
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【題目】某實驗小組學(xué)生按照課本實驗要求,用50 mL 0.5 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng),通過測定反應(yīng)過程中放出的熱量計算中和熱。下列說法正確的是
A. 實驗過程中沒有熱量損失
B. 圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒
C. 燒杯內(nèi)填滿碎紙條的作用是固定小燒杯
D. 酸或堿的物質(zhì)的量越大,所測中和熱的數(shù)值越大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】最近,科學(xué)家研發(fā)了“全氫電池”,其工作原理如圖所示。下列說法正確的是
A. 吸附層(a)上的電勢比吸附層(b)上的高
B. 負(fù)極反應(yīng)為H2+2e-+2OH-=2H2O
C. 該裝置將酸堿中和反應(yīng)的熱能轉(zhuǎn)化為電能
D. 電解質(zhì)溶液中ClO4-由左往右遷移
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