Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A、2N_A個(gè)二氧化碳分子的質(zhì)量為88g
• B、2.4g金屬鎂變成鎂離子時(shí)，失去的電子數(shù)目為0.1N_A
• C、22.4L氧氣中所含的分子數(shù)目為N_A
• D、17g氨氣中所含原子數(shù)目為4N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、依據(jù)n=

m

M

=

N

NA

計(jì)算；
B、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)計(jì)算；
C、依據(jù)氣體摩爾體積的應(yīng)用條件分析，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol；
D、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合氨氣分子式計(jì)算原子數(shù)．

解答： 解：A、2N_A個(gè)二氧化碳分子物質(zhì)的量為2mol，二氧化碳的質(zhì)量=2mol×44g/mol=88g，故A正確
B、2.4g金屬鎂物質(zhì)的量=

2.4g

24g/mol

=0.1mol，鎂原子最外層2個(gè)電子變成鎂離子時(shí)，失去的電子數(shù)目為0.2N_A，故B錯(cuò)誤；
C、不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，22.4L氧氣物質(zhì)的量不是1mol，所以所含的分子數(shù)目不是N_A，故C錯(cuò)誤；
D、17g氨氣物質(zhì)的量=

17g

17g/mol

=1mol，NH₃分子中所含原子數(shù)目為4N_A，故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積的條件應(yīng)用分析，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．