1．用圖所示裝置進行相關(guān)實驗，能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
實驗試劑X試劑Y
A檢驗乙醇與濃硫酸共熱產(chǎn)生的乙烯NaHSO3溶液KMnO4酸性溶液
B檢驗CO2和SO2混合氣體中的CO2品紅溶液澄清的石灰水
C除去Cl2中混有的HCl，并驗證Cl2的漂白性飽和NaCl溶液品紅溶液
D通入 HCl，驗證非金屬性Cl＞C＞SiNaHCO3溶液Na2 SiO3溶液
A．AB．BC．CD．D

分析 A．乙醇易揮發(fā)，且可能生成二氧化硫，乙烯、二氧化硫均能使高錳酸鉀褪色；
B．品紅可檢驗二氧化硫，但二氧化硫、二氧化碳均使石灰水變渾濁；
C．食鹽水可除去HCl，抑制氯氣的溶解，氯氣與水反應(yīng)生成HClO可漂白；
D．HCl為無氧酸，發(fā)生強酸制取弱酸的反應(yīng)，但利用最高價含氧酸的酸性比較非金屬性．

解答 解：A．乙醇易揮發(fā)，且可能生成二氧化硫，乙烯、二氧化硫均能使高錳酸鉀褪色，則不能檢驗乙烯，故A錯誤；
B．品紅可檢驗二氧化硫，但二氧化硫、二氧化碳均使石灰水變渾濁，沒有除去二氧化硫的干擾，不能檢驗二氧化碳，故B錯誤；
C．食鹽水可除去HCl，抑制氯氣的溶解，氯氣與水反應(yīng)生成HClO可漂白，則可實現(xiàn)實驗?zāi)康�，故C正確；
D．HCl為無氧酸，發(fā)生強酸制取弱酸的反應(yīng)，但利用最高價含氧酸的酸性比較非金屬性，不能比較非金屬性，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握實驗裝置的作用、物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)、物質(zhì)的檢驗、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

11．在實驗室將16.8g固體NaHCO3加熱一段時間后，測得剩余固體的質(zhì)量變?yōu)?3.7g．請你通過計算回答下列問題：
（1）有多少克NaHCO3發(fā)生了分解反應(yīng)？
（2）繼續(xù)對剩余固體加熱，至不再產(chǎn)生氣體后，將冷卻后的固體溶解于水，配成1000mL的溶液．則該溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)況下，11.2L 氟化氫中含有的分子數(shù)目為0.5NA
B．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中所含的碳原子數(shù)目是NA
C．室溫下，2L0.05mol/L 的NH4NO3溶液中所含有的氮原子數(shù)目是0.2NA
D．22.4L Cl2 與足量NaOH溶液反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)組合中，既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)的化合物是（　�。�
①Al   ②Al2O3  ③Al（OH）3  ④NaHCO3    ⑤（NH4）2CO3．
A．①②③④⑤B．②③④⑤C．①③④D．①②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．用你所學(xué)的選修四的知識，解決下列問題：

I．為防止鎳系催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2除去原料氣中少量CO，生成物為固體S和CO2．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ•mol-1．（已知：硫的燃燒熱為296kJ•mol-1；一氧化碳燃燒熱為283kJ•mol-1）
II．光氣 （COCl2）是一種重要的化工原料，用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、聚酯類材料的生產(chǎn)，工業(yè)上通過Cl2 （g）+CO（g）?COCl2（g）制備．圖1為此反應(yīng)的反應(yīng)速率隨溫度變化的曲線，圖2為某次模擬實驗研究過程中容器為1L的密閉容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線．回答下列問題：
①0～6min內(nèi)，反應(yīng)的平均速率v（Cl2）=0.15mol•L-1•min-1；
②比較第8min反應(yīng)溫度T（8）與第15min反應(yīng)溫度T（15）的高低：T（8）＜T（15）（填“＜”、“＞”或“=”）．
③若保持溫度不變，在第8min 加入體系中的三種物質(zhì)各1mol，則平衡正反應(yīng)方向移動（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）；
④若將初始投料濃度變?yōu)閏（Cl2）=0.8mol/L、c（CO）=0.6mol/L、c（COCl2）=0.4mol/L，保持反應(yīng)溫度不變，則最終達到化學(xué)平衡時，Cl2的體積分?jǐn)?shù)與上述第6min時Cl2的體積分?jǐn)?shù)相同；
III．為了避免含氮廢水對海洋氮循環(huán)系統(tǒng)的影響，需經(jīng)處理后排放．圖3是間接氧化工業(yè)廢水中氨氮（NH4+）的示意圖．
①結(jié)合電極反應(yīng)式簡述間接氧化法去除氨氮的原理：陽極反應(yīng)2Cl--2e-=Cl2，產(chǎn)生的Cl2氧化廢水中的NH4+釋放出N2．
②若生成H2和N2的物質(zhì)的量之比為3：1，則處理后廢水的pH將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ安蛔儭被颉皽p小”），請簡述理由：電路中通過相同電量時，若生成n（H2）：n（N2）=3：1，則陽極產(chǎn)生的H+比陰極消耗的H+多．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A．用氨水吸收過量的二氧化硫：NH3•H2O+SO2═HSO3-+NH4+
B．用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O
C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀：2Ba2++Al3++2SO42-+4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
D．向含0.1mol•L-1Na2CO3和0.2mol•L-1NaOH的混合溶液中加入等體積的0.15mol•L-1的硫酸：CO32-+3H++2OH-═2H2O+HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知：①CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-a kJ/mol
②2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-b kJ/mol
③C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H=+c kJ/mol
且a、b、c均大于0，則甲烷的燃燒熱（△H）為（　�。�
A．-（a+$\frac{2}$+c）kJ/molB．+（a+$\frac{2}$+c）kJ/molC．-（2a+b+2c）kJ/molD．+（2a+b+2c）kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在酸性條件下H2C2O4可以被KMnO4溶液氧化，使KMnO4溶液褪色，依據(jù)KMnO4溶液褪色時間的長短可以比較反應(yīng)進行的快慢．下列各組實驗中溶液褪色最快的是（　　）
組號反應(yīng)溫度
/℃		參加反應(yīng)物質(zhì)
KMnO4H2C2O4MnSO4
V/mLc/mol•L-1V/mLc/mol•L-1m/g
A2040.120.10
B2040.120.10.1
C4040.120.10
D4040.120.20.1
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的某物質(zhì)的溶液m g與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b的該物質(zhì)的溶液n g混合后，蒸發(fā)掉p g水。得到的溶液每亳升質(zhì)量為q g，物質(zhì)的量濃度為c。則溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量為( ）

A. B. C. D.

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