11．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．對(duì)于△S＞0的反應(yīng)，若在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△H＞0
B．氫氧燃料電池發(fā)電，比氫氣直接在空氣中燃燒發(fā)電能量轉(zhuǎn)換率高
C．合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，加入催化劑能加快反應(yīng)速率并提高轉(zhuǎn)化率
D．Na2S2O3溶液中加入稀鹽酸：2S2O32-+2H+═SO42-+3S↓+H2O

分析 A．△H-T△S＜0的反應(yīng)，可自發(fā)進(jìn)行；
B．氫氣燃燒伴隨光能、熱能等，原電池中能源利用率高；
C．催化劑不影響平衡移動(dòng)；
D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S、二氧化硫和水．

解答 解：A．△H-T△S＜0的反應(yīng)，可自發(fā)進(jìn)行，則對(duì)于△S＞0的反應(yīng)，若在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△H＜0，故A錯(cuò)誤
B．氫氣燃燒伴隨光能、熱能等，原電池中能源利用率高，則氫氧燃料電池發(fā)電，比氫氣直接在空氣中燃燒發(fā)電能量轉(zhuǎn)換率高，故B正確；
C．催化劑不影響平衡移動(dòng)，則加入催化劑能加快反應(yīng)速率，但轉(zhuǎn)化率不變，故C錯(cuò)誤；
D．Na2S2O3溶液中加入稀鹽酸的離子反應(yīng)為S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較綜合，涉及反應(yīng)中能量變化、化學(xué)平衡及離子反應(yīng)等，注重高頻考點(diǎn)的考查，把握相關(guān)反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．在煉鐵時(shí)，常采用CaCO3除去礦石中的SiO2．現(xiàn)有SiO2和CaCO3的混合物26g，在高溫下加熱到質(zhì)量不再改變，冷卻后稱質(zhì)量為17.2g．
（1）寫(xiě)出可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）求產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積；
（3）求原混合物中的SiO2的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．1918年，Lewis提出反應(yīng)速率的碰撞理論：反應(yīng)物分子間的相互碰撞是反應(yīng)進(jìn)行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應(yīng)，只有少數(shù)碰撞能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱之為有效碰撞．

（1）圖Ⅰ是HI分解反應(yīng)中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是C（選填“A”、“B”或“C”）；
（2）圖Ⅱ是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，則寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234 kJ/mol
（3）E1的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？無(wú)．（選填“有”或“無(wú)”）
（4）進(jìn)一步研究表明，化學(xué)反應(yīng)的能量變化（△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)．鍵能可以簡(jiǎn)單的理解為斷開(kāi)1mol化學(xué)鍵時(shí)所需吸收的能量．如表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：
化學(xué)鍵C-HCl-ClC-ClH-Cl
鍵能/kJ•mol-1X243330432
已知：反應(yīng)CH4（g）+Cl2（g）═CH3Cl（g）+HCl（g）；△H=-106kJ/mol，則表中X=413．
（5）已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566kJ•mol-1
③TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141kJ•mol-1
則TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（s）+2CO（g）的△H=-80KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在一定條件下，能使A（g）+B（g）?C（g）+D（g）正反應(yīng)速率增大的措施是（　�。�
A．減小C和D的濃度B．增大D的濃度C．減小B的濃度D．增大A和B的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．NaH是一種離子化合物，與水反應(yīng)時(shí)生成燒堿和氫氣，它也能與乙醇，液氨等反應(yīng)產(chǎn)生氫氣．下列有關(guān)NaH的敘述正確的是（　�。�
A．跟水反應(yīng)時(shí)，水作氧化劑
B．NaH中陽(yáng)離子半徑大于陰離子半徑
C．跟液氨反應(yīng)時(shí)，生成氫氣外，還生成銨鹽
D．與乙醇反應(yīng)時(shí)，放出氫氣的速率比與水反應(yīng)時(shí)更快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．已知化學(xué)反應(yīng)2C（s）+O2（g）$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$ 2CO（g），2CO（g）+O2（g）$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$ 2CO2（g）都是放熱反應(yīng)．據(jù)此判斷，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．12g C和32g O2所具有的總能量大于44g CO2所具有的總能量
B．12g C所具有的能量一定高于28g CO所具有的能量
C．56g CO和32g O2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量
D．將一定質(zhì)量的C燃燒，生成CO2比生成CO時(shí)放出的熱量多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．請(qǐng)用如圖所示儀器設(shè)計(jì)一個(gè)電解飽和食鹽水并測(cè)定電解時(shí)產(chǎn)生的H2的體積和檢驗(yàn)Cl2的實(shí)驗(yàn)裝置．（提示：Cl2可與KI反應(yīng)生成I2，淀粉遇I2變藍(lán)）
（1）所選儀器連接時(shí)，各接口的順序是（填各接口的字母代號(hào)）：A接G、F接H；B接D、E接C．
（2）證明產(chǎn)物Cl2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)．
（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氫氣體積（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）為5.60mL，電解后溶液的體積恰好為50.0mL，則溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度0.01mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．金屬鈣在一定條件下可以與氫氣化合生成CaH2（白色固體）．將該白色固體加入滴有酚酞的蒸餾水中，可以觀察到有氣泡生成，溶液變紅．請(qǐng)根據(jù)以上事實(shí)書(shū)寫(xiě)CaH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．張青蓮是我國(guó)著名的化學(xué)家．1991年，他準(zhǔn)確測(cè)得In的相對(duì)原子質(zhì)量為114.818，被國(guó)際原子量委員會(huì)采用為新的標(biāo)準(zhǔn)值．這是原子量表中首次采用我國(guó)測(cè)定的相對(duì)原子質(zhì)量值．已知In的原子結(jié)構(gòu)如圖所示，則下列關(guān)于In的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．In為長(zhǎng)周期元素B．In為過(guò)渡金屬元素
C．In容易導(dǎo)電導(dǎo)熱D．In在反應(yīng)中容易失電子

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