【題目】常溫下，向20mL0.2mol·L－1H2B溶液中滴加0.2mol·L－1NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖（其中Ⅰ表示H2B，Ⅱ代表HB－、Ⅲ代表B2－），根據(jù)圖示判斷，當(dāng)V（NaOH）=20mL時，溶液中各粒子濃度的大小順序正確的是

A. c(Na+)＞c(HB－)＞c(H+)＞c(B2－)＞c(H2B)

B. c(Na+)＞c(HB－)＞c(OH－)＞c(H2B)＞c(H+)＞c(B2－)

C. c(Na+)＞c(H+)＞c(HB－)＞c(B2－)＞c(OH－)＞c(H2B)

D. c(Na+)＞c(OH－)＞c(HB－)＞c(H2B)＞c(H+)＞c(B2－)

【答案】A

【解析】

向20mL0.2molL-1H2B溶液中滴加0.2molL-1NaOH溶液，當(dāng)V（NaOH）=20mL時，兩者以1:1物質(zhì)的量之比發(fā)生的反應(yīng)為：NaOH+H2B=NaHB+H2O；所得溶液為NaHB溶液，依據(jù)圖象分析，溶液中c（HB-）>c（B2-）>c（H2B），說明HB-的電離程度大于水解程度，據(jù)此分析。

向20mL0.2molL-1H2B溶液中滴加0.2molL-1NaOH溶液，當(dāng)V（NaOH）=20mL時，兩者以1:1物質(zhì)的量之比發(fā)生的反應(yīng)為：NaOH+H2B=NaHB+H2O；所得溶液為NaHB溶液，依據(jù)圖象分析，溶液中c（HB-）>c（B2-）>c（H2B），說明HB-的電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，且HB-的電離和水解都是微弱的，溶液中還存在水的電離平衡，所以溶液中各粒子濃度由大到小的順序為：c（Na+）＞c（HB-）＞c（H+）＞c（B2-）＞c（H2B）；故A正確。

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在容積為1L的容器內(nèi)，某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示，則下列表述中正確的是（ ）

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MN

B.t2時，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡

C.t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D.t1時，N的濃度是M濃度的2倍

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【題目】煤的干餾實驗裝置如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.c口導(dǎo)出的氣體可使新制氯水褪色B.從b層液體中分離出苯的操作是分餾

C.長導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣和冷凝D.可用藍(lán)色石蕊試紙檢驗a層液體中含有的NH3

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【題目】研究氮的氧化物、碳的氧化物等大氣污染物的處理具有重要意義。

I. 已知：①N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH＝＋180.5kJ·mol－1 ②CO的燃燒熱△H= - 283 kJ·mol－1

（1）汽車排氣管內(nèi)安裝的催化轉(zhuǎn)化器，可使尾氣中主要污染物（NO和CO）轉(zhuǎn)化為無毒的大氣循環(huán)物質(zhì)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________________________________________。

（2）一定溫度下，在恒容密閉容器中充入1 molNO和2 molCO進(jìn)行該反應(yīng)，下列能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______。

①單位時間內(nèi)消耗a mo1 CO的同時生成2a mol NO

②混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

③混合氣體中NO和CO的物質(zhì)的量之比保持不變

④混合氣體的密度不再改變

II. 臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)，向甲、乙兩個體積都為1.0 L的恒容密閉容器中分別充入2.0 mol NO2和1.0 mol O3，分別在T1、T2溫度下，經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中n(O2)隨時間（t）變化情況見下表：

t/s

0

3

6

12

24

36

甲容器（T1）n(O2)/mol

0

0.36

0.60

0.80

0.80

0.80

乙容器（T2）n(O2)/mol

0

0.30

0.50

0.70

0.85

0.85

（3）T1___T2（填>、<或=，下同），該反應(yīng)ΔH___0 。簡述理由________________________________。

（4）甲容器中，0~3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(NO2)=______________________。

（5）甲容器中NO2平衡轉(zhuǎn)化率為________，T1時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______________________。

III. 將NO2(g)轉(zhuǎn)化為N2O4(g)，再以N2O4、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如圖所示，在使用過程中石墨I電極反應(yīng)生成一種氧化物Y。

（6）石墨I為______極（選填正、負(fù)），Y化學(xué)式為_________。

（7）II電極反應(yīng)式為_________________________________________。

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【題目】某溫度下，F(xiàn)e(OH)3（s）、Cu(OH)2（s）分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽離子濃度的變化如右圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是

A. Ksp[Fe(OH)3]< Ksp [Cu(OH)2]

B. Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點代表的溶液中達(dá)到飽和

C. 加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點

D. c、d兩點代表的溶液中c(H+)與c(OH－)乘積相等

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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A. 黃綠色的氯水光照后顏色變淺

B. 溫度過高對合成氨不利

C. 由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深

D. 溴水中有平衡：Br2+ H2OHBr+ HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

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【題目】某溫度下，H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)的平衡常數(shù)K＝9/4，該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如下表所示,

起始濃度

甲

乙

丙

c(H2)(mol/L)

0.010

0.020

0.020

c(CO2)(mol/L)

0.010

0.010

0.020

下列判斷不正確的是（ ）

A. 平衡時，乙中H2的轉(zhuǎn)化率大于60%

B. 平衡時，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%

C. 平衡時，丙中c(CO)是甲中的2倍，是0.012 mol/L

D. 反應(yīng)開始時，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢

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【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活等息息相關(guān)，下列說法中正確的是( )

A.“華為P30 Pro”手機(jī)中麒麟芯片的主要成分是二氧化硅

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C.我國自主研發(fā)的東方超環(huán)(人造太陽)使用的 2H、3H與 1H互為同素異形體

D.熔噴布是醫(yī)用口罩最核心的材料，熔噴布主要以聚丙烯為主要原料，其結(jié)構(gòu)簡式為

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【題目】下圖是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示實驗時流入正極的電子的物質(zhì)的量，y軸表示（ ）

A. c(H+) B. V(H2) C. m(溶液) D. m(Cu)

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