【題目】既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)是( )

A. AlCl3 B. NaAlO2 C. Al(OH)3 D. Na2CO3

【答案】C

【解析】試題分析：A、氯化鋁和鹽酸不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、偏鋁酸鈉和氫氧化鈉不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，C正確；D、碳酸鈉與氫氧化鈉不反應(yīng)，D錯(cuò)誤，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）__________gH2O中含有的氧原子數(shù)與1.5molCO2中含有的氧原子數(shù)相等。

（2）如果ag某氣體含有b個(gè)分子，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________L。

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.75g·L-1的NH3與CH4組成的混合氣體中，NH3的體積分?jǐn)?shù)為_________。

（4）己知ag的甲烷中含的b個(gè)H 原子，則阿佛加德羅常數(shù)為__________mol-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)與水混合后靜置，出現(xiàn)分層的是( )
A.乙酸乙酯
B.乙醇
C.三氯甲烷
D.四氯化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在10mL含有AlO2-離子的溶液中逐滴加入1mol／L的鹽酸，所得Al(OH)3沉淀質(zhì)量和所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。問：

（1）此溶液中同時(shí)含有____________mol______離子；

（2）用離子方程式表示MN段發(fā)生的反應(yīng)是________________________

（3）C(或M)點(diǎn)的縱坐標(biāo)為0.78，則c(AlO2-)________________

（4）點(diǎn)B的橫坐標(biāo)為30，則到點(diǎn)N處滴入的HCl溶液體積為__________mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A. 由圖甲可以判斷：對(duì)于反應(yīng)aA（g）+bB（g）cC（g），若T1＞T2，則a+b=c且△H＜0

B. 圖乙表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A（g）+2 B（g）3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大

C. 根據(jù)圖丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入適量NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH≈4

D. 圖丁表示用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液得到的滴定曲線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組為測(cè)定下列各混合物中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

①銅鋁混合物充分反應(yīng)測(cè)定生成氣體的體積

②銅鋁混合物充分反應(yīng)測(cè)定剩余固體的質(zhì)量

③銅鋁混合物充分反應(yīng)測(cè)定所得固體的質(zhì)量

④鐵鋁混合物充分反應(yīng)測(cè)定生成氣體的體積

以上方案可行的是(　　)

A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)aA(g) +bB(g) cC(g)( △H <0)在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件，在I、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：

回答問題:

(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a:b:c為 ；

(2)A的平均反應(yīng)速率vI (A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)從大到小排列次序?yàn)?/span> ；

(3)B的平衡轉(zhuǎn)化率I (B)、Ⅱ(B)、Ⅲ (B)中最小的是 ，其值是 ；

(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向是 ，采取的措施是 ；

（5）比較第Ⅱ階段反應(yīng)溫度(T2)和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度（T3)的高低:T2 T3(填“ >、=、< ”)判斷的理由是 ；

（6）達(dá)到第三階段平衡后，將容器的體積擴(kuò)大一倍，假定10 min后達(dá)到新的平衡，請(qǐng)?jiān)谙聢D中用曲線表示第IV階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)（曲線上必須標(biāo)出 A、B、C)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)在生活中應(yīng)用廣泛，下列物質(zhì)性質(zhì)與對(duì)應(yīng)用途錯(cuò)誤的是

A. 明礬易水解生成膠體，可用作凈水劑 B. 晶體硅熔點(diǎn)高硬度大，可用作芯片

C. 氮氣化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用作糧食保護(hù)氣 D. 溴化銀見光易分解，可用作膠片感光劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有K2SO4、Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3＋的物質(zhì)的量濃度為0.4 mol·L－1，SO42－的物質(zhì)的量濃度為0.7 mol·L－1，則此溶液中K＋的物質(zhì)的量濃度為(　　)

A．0.1 mol·L－1 B．0.15 mol·L－1

C．0.2 mol·L－1 D．0.25 mol·L－1

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