（2012?開(kāi)封一模）下列說(shuō)法正確的是（　　）
分析：A．CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I2；
B．苯的密度比水小，應(yīng)從上口倒出；
C．用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，會(huì)導(dǎo)致待測(cè)液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏多；
D．SO32-可被氧化為SO42-．
解答：解：A．CCl4層顯紫色，說(shuō)明溶液中含有I2，而I-無(wú)色，故A錯(cuò)誤；
B．苯的密度比水小，應(yīng)從上口倒出，如從下口流出會(huì)污染，故B錯(cuò)誤；
C．用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，會(huì)導(dǎo)致待測(cè)液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏多，而導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，故C正確；
D．SO32-可被氧化為SO42-，不能確定是否含有SO42-，應(yīng)先加鹽酸酸化，如無(wú)沉淀，在加氯化鋇觀察是否用沉淀生成，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離、提純、檢驗(yàn)以及溶液的配制等實(shí)驗(yàn)操作，題目難度不大，易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意離子檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)方法的嚴(yán)密性，注意排除其它離子的干擾．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?開(kāi)封一模）據(jù)報(bào)道，一種名為蘋果醋（ACV）的濃縮飲料風(fēng)靡美國(guó)．蘋果醋是由蘋果發(fā)酵而成的酸性飲品，具有解毒、降脂、減肥和止瀉等功效．蘋果酸（A）是這種飲料中的主要酸性物質(zhì)．已知：在下列有關(guān)蘋果酸（A）的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，B能使溴的四氯化碳溶液褪色．
回答下列問(wèn)題：
（1）蘋果酸分子中所含官能團(tuán)的名稱是
羥基、羧基
羥基、羧基
．
（2）蘋果酸不能發(fā)生反應(yīng)的有
①③
①③
（選填序號(hào)）
①加成反應(yīng)    ②酯化反應(yīng)    ③加聚反應(yīng)
④氧化反應(yīng)    ⑤消去反應(yīng)    ⑥取代反應(yīng)
（3）寫出B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和F的分子式：
B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
HOOCCH=CHCOOH
HOOCCH=CHCOOH
，
C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
，
F的分子式：
C8H8O8
C8H8O8
．
（4）寫出A→D的化學(xué)方程式：
．
（5）蘋果酸（A）有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
條件：①在一定條件下，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)  ②能與苯甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)  ③能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)  ④分子中同一碳原子不能連有2個(gè)羥基
、
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?開(kāi)封一模）某校化學(xué)興趣小組為研究銅絲與過(guò)量濃硫酸的反應(yīng)及SO2的部分化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．該小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)使用教材所提供的銅和濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置不僅安全性差而且易造成環(huán)境污染．經(jīng)過(guò)同學(xué)們的討論以及老師的指導(dǎo)，該小組設(shè)計(jì)了圖所示的裝置并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
；
（2）請(qǐng)寫出玻璃導(dǎo)管的作用
防止B中的液體倒吸
防止B中的液體倒吸
（只寫一點(diǎn)就可）；
（3）對(duì)試管A進(jìn)行加熱，發(fā)現(xiàn)D試管中有氣泡逸出，品紅溶液很快褪色，但最終未見(jiàn)C試管中氫氧化鋇溶液出現(xiàn)渾濁，為探究C試管中未出現(xiàn)渾濁的原因，該小組同學(xué)在化學(xué)手冊(cè)中只查閱到下列物質(zhì)常溫下的溶解度數(shù)據(jù)：
物質(zhì) 溶解度 物質(zhì) 溶解度
Ca（OH）2 0.173 Ba（OH）2 3.89
CaCO3 0.0013 BaSO3 0.016
Ca（HCO3）2 16.60
請(qǐng)你應(yīng)用類比研究方法幫他們預(yù)測(cè)C試管未出現(xiàn)渾濁的原因：
生成了溶解度較大的亞硫酸氫鋇
生成了溶解度較大的亞硫酸氫鋇
；
（4）為驗(yàn)證C試管中溶液的組成，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你幫助完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
實(shí)驗(yàn)方案 現(xiàn)象
方案1：取少量溶液于試管中，加入稀鹽酸，加熱，用①
濕潤(rùn)的品紅試紙
濕潤(rùn)的品紅試紙
檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體．		 ②
試管中有氣泡生成，品紅試紙褪色
試管中有氣泡生成，品紅試紙褪色
方案2：取少量溶液于試管中，加入③
氫氧化鈉
氫氧化鈉
溶液并觀察現(xiàn)象．		 ④
試管中出現(xiàn)渾濁
試管中出現(xiàn)渾濁
（5）實(shí)驗(yàn)完畢，取下試管B并加熱，可觀察的現(xiàn)象是
溶液由無(wú)色恢復(fù)為紅色
溶液由無(wú)色恢復(fù)為紅色
，該實(shí)驗(yàn)可以達(dá)到的目的是
二氧化硫和有色物質(zhì)生成的無(wú)色物質(zhì)是不穩(wěn)定的
二氧化硫和有色物質(zhì)生成的無(wú)色物質(zhì)是不穩(wěn)定的
；
（6）試管D用于吸收多余的SO2，向吸收SO2后的混合溶液中加少許溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o(wú)色，寫出加溴水后褪色反應(yīng)的離子方程式．
SO32-+Br2+2OH-=H2O+SO42-+2Br-
SO32-+Br2+2OH-=H2O+SO42-+2Br-
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?開(kāi)封一模）已知：A、B為常見(jiàn)的非金屬單質(zhì)且均為氣體；甲、乙為金屬單質(zhì)，乙在I的濃溶液中發(fā)生鈍化；C、H、J的溶液均呈堿性．各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分生成物未給出，且未注明反應(yīng)條件）：
（1）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
．
（2）反應(yīng)④中每消耗1mol G，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
2
3
mol
2
3
mol
．
（3）反應(yīng)⑥的離子方程式是
2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑
2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑
．
（4）寫出工業(yè)冶煉金屬乙的化學(xué)方程式
2Al2O3（熔融）
   電解   
.
冰晶石
4Al+3O2↑
2Al2O3（熔融）
   電解   
.
冰晶石
4Al+3O2↑
．
（5）實(shí)驗(yàn)室中保存I的方法是
保存在棕色試劑瓶中，放在陰涼處
保存在棕色試劑瓶中，放在陰涼處
．
（6）SiCl4與過(guò)量A在加熱條件下反應(yīng)可制得高純硅，整個(gè)制備純硅的過(guò)程中必須嚴(yán)格控制無(wú)水無(wú)氧．SiCl4在潮濕的空氣中因水解而產(chǎn)生白色煙霧，其生成物是
H2SiO3（或H4SiO4）和HCl
H2SiO3（或H4SiO4）和HCl
；H2還原SiCl4過(guò)程中若混入O2，可能引起的后果是
爆炸
爆炸
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?開(kāi)封一模）【選修3-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
銅在我國(guó)有色金屬材料的消費(fèi)中僅次于鋁，廣泛地應(yīng)用于電氣、機(jī)械制造、國(guó)防等領(lǐng)域．一項(xiàng)科學(xué)研究成果表明，銅錳氧化物（CuMn2O4）能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
（1）向一定物質(zhì)的量濃度的Cu（NO3）2和Mn（NO3）2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4．Mn2+基態(tài)的電子排布式可表示為
1s22s22p63s23p63d5
1s22s22p63s23p63d5
，NO-3的空間構(gòu)型為
平面三角形
平面三角形
 （用文字描述）；
（2）在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O．根據(jù)等電子原理，CO分子的結(jié)構(gòu)式為
C≡O(shè)
C≡O(shè)
，1molCO2中含有的σ鍵數(shù)目為
2NA
2NA
；
（3）氯和鉀與不同價(jià)態(tài)的銅可生成兩種化合物，這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合，其陰離子均為無(wú)限長(zhǎng)鏈結(jié)構(gòu)（如圖1），a位置上Cl原子的雜化軌道類型為
sp3
sp3
，已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3，另一種的化學(xué)式為
K2CuCl3
K2CuCl3
；

（4）用晶體的x射線衍射法可以測(cè)得阿伏加德羅常數(shù)．對(duì)金屬銅的測(cè)定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積（如圖2），邊長(zhǎng)為361pm，又知銅的密度為9.00g/cm3，則銅晶胞的體積是
4.7×10-23
4.7×10-23
cm3、晶胞的質(zhì)量是
4.23×10-22
4.23×10-22
g，阿伏加德羅常數(shù)為
6.01×10-23mol-1
6.01×10-23mol-1
（列式計(jì)算）；
（5）金屬銅單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過(guò)氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過(guò)氧化氫的混合溶液反應(yīng)，其原因是
過(guò)氧化氫為氧化劑，氨與Cu2+形成配離子，兩者能互相促進(jìn)使反應(yīng)進(jìn)行
過(guò)氧化氫為氧化劑，氨與Cu2+形成配離子，兩者能互相促進(jìn)使反應(yīng)進(jìn)行
．

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